Задача №2

На нейтрализацию 20 мл 0,2 н раствора соляной кислоты израсходовано 15 мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн (КОН).

Д ано: Решение:

V(HCl) = 20 мл 1. Зная закон эквивалентов,

C(HCl) = 0,2 н Сн (к-ты) *V(к-ты) = Сн (щ) *V(щ),

V (KOH) = 15 мл находим С(КОН)

Сн (КОН) =

Ответ: Сн (КОН) = 0,26 н

Тема 7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов

Неэлектролиты – вещества, которые в водных растворах дробятся до молекул – электронейтральных частиц, поэтому не проводят электрический ток

О смос I Закон Рауля

О смос – односторонняя диффузия р₀

м олекул низкомолекулярного ве- Жидкость ↔ Пар + ΔН

щества (растворителя) через полу- Н₂О t˚↑

п роницаемую мембрану. (Ле Шателье)

Осмотическое давление – давле – Насыщенный пар – пар,

ние, которое необходимо приложить находящийся в равновесии

к раствору II, чтобы привести его в с жидкостью при данной

равновесие с раствором I. температуре, а его давление –

давление насыщенного пара.

Закон Вант-Гоффа

р₁ – давление насыщенного

Р_осм. = ^nRT

V

пара растворителя над раствором

Р₀ – давление насыщенного пара

над водой

р₁

n – число моль растворённого вещест- раствор ва (р.в.) сахара

V – объём раствора (л или м³);

R – универсальная газовая р₁<р₀, т.к. :

(8,31 Дж/моль·К) • испарение с меньшей поверхности;

T – температура (К) • часть молекул воды связана в

гидратные оболочки с молекулами р.в.

P_осм.–осмотическое давление (Па)

n

Р_осм. = СRT

/V = С – молярная концентрация р₀ – р₁ – понижение давления пара

над раствором неэлектролита

р₀ – р₁

р₀

относительное понижение

давления пара над ра-ром

N – мольная доля р.в.

Соотношения:

R = 8,31 Дж/моль·К р – Па

V – 1 м³ – 1·10^-3 л

N = ^n(р.в.)

n(р.в.) + n(р-ля)

^{р0 – р1} = N

р₀

R = 0,081 л·атм/ моль·К р – атм.

V = 1 л

- Закон Рауля n = m/ M