2. Молярная концентрация раствора

Молярная концентрация раствора (С_м, моль/л.) показывает число моль растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора.

С_М = ^{n моль}, если V в мл, то С_М = ^n*1000 ,

V л. V мл

где n = ^{m (р.в.)},

М (р.в.)

О

С_м = ^{m (р.в.) *1000}

^{M *V мл}

тсюда

(2)

Молярным называют раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворённого вещества.

Эквивалентом (Э) называется такое количество элемента или вещества (по массе), которое без остатка взаимодействует с 1 моль атомов или ионов водорода, с 1 моль электронов в окислительно-восстановительной реакции или 1 моль любого вещества в любой химической реакции.

Эквивалент – величина переменная для одного и того же вещества и рассчитывается по уравнению реакции или по формуле:

Э = М *f

, где f – фактор эквивалентности

f (кислоты) = ¹ ,

число ионов (Н⁺), участвующих в х.р.

f (основания) = ¹ ,

число ионов (ОН^‾ ), участвующих в х.р.

f (кислоты) = ¹ ,

число ионов (Меⁿ⁺) * n

где n- заряд иона металла.

3. Закон эквивалентов

З

Сн₁ *V₁ = Сн₂ *V₂

акон эквивалентов – все вещества взаимодействуют друг с другом в строго определённых весовых количествах, прямо пропорциональных их эквивалентам.

Вид: , где Сн₁ и Сн₂ – молярная концентрация эквивалентов анализируемого и стандартного (концентрация которого точно известна) растворов, а V₁ и V₂ – соответственно их объёмы.

4. Перевод одного способа выражения концентрации раствора в другой

Нужно помнить, что масса растворённого вещества – неизменная и общая для формул любого способа выражения концентрации величина, следовательно, при помощи её и производят перевод.

а) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию.

Cм = ^{ω % *ρ *10} (моль/л)

М

б) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию эквивалента.

Cн = ^{ω % *ρ *10} (моль/л)

М * f

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЙ

КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ»

Задача № 1

К 120 мл. раствора с массовой долей NaCl 16 % и плотностью 1,16 г/см³ прилили воду объёмом 80 мл. Рассчитайте ω%, См, Сн полученного раствора.

Д ано: Решение:

Vр-ра = 120 мл 1. Находим массу 16 % раствора, зная, что

ρ ₁(р-ра) = 1,16 г/см³ ρ = ^m , m = ρ *V,

ω₁ %(NaCl) = 16 % V

V(H₂O) = 80 мл m _(р-ра) = 120 *1,16 = 139,2 г

ρ₂ = 1,071 г/см³ 2. Из формулы: ω % _(р.в.) = ^{m (р.в.) *100 %} ,

М(NaCl) = 58,5 г/моль ^{m(р – ра)}

определяем m (р.в.) в 16 % растворе:

ω₂ %= ? m _(р.в.) = ω *m _(р-ра) ,

Сн = ?

См = ? m _(р.в.) = 0,16 *139,2 = 22,27 г

3. После прибавления воды масса раствора изменилась, т.к. ρ(Н₂О) = 1 г/см³, то m (р-ра) = 139,2 + 80 = 219,2 г.

4. Находим массовую долю растворённого вещества в новом растворе:

ω₂% =

5. Определяем См, зная формулу перерасчета:

См =

См =

6. Определяем Сн, но т.к. f(NaCl) = 1 и Э = М (NaCl), то

Сн = См = 1,86 н

Ответ: ω₂% = 10,16%, См = 1,86 М, Сн = 1,86 н