34. Продольные и поперечные волны.

Волна- процесс распространения колебаний.

Поперечные волны- волны, перемещающиеся в направлении, перпендикулярном направлению распространения волны.

Продольные волны- волны, перемещающиеся в направлении, параллельном направлению распространению волны.

34. Газовые законы (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака)

Закон Бойля-Мариотта- Для данной массы газа m при неизменной температуре Т произведение давления на объем есть величина постоянная: PV=const при T=const

Закон Гей-Люссака- Для данной массы m при постоянном давлении р объем газа линейно зависит от температуры:

V/T=const при p=const

36.Модель идеального газа.

Идеальный газ - это физическая модель газа, взаимодействие между молекулами которого пренебрежительно мало.

- вводится для математического описания поведения газов. Реальные разреженные газы ведут себя как идеальный газ!

Свойства идеального газа:

- взаимодействие между молекулами пренебрежительно мало

- расстояние между молекулами много больше размеров молекул

- молекулы - это упругие шары

- отталкивание молекул возможно только при соударении

- движение молекул - по законам Ньютона

- давление газа на стенки сосуда - за счет ударов молекул газа

37.Уравнение Клапейрона-Менделеева.

Где:

P-Давление

V-Молярный объем

R-Газовая постоянная (8,31 ^Дж⁄_{(моль∙К)}

T- Абсолютная температура (в кельвинах)

v- Количества вещества (которое можно расписать как m/M)

Формула устанавливает зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа.

38. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.

Основное уравнение МКТ связывает микропараметры частиц ( массу молекулы, среднюю кинетическую энергию молекул, средний квадрат скорости молекул) с макропараметрами газа (р - давление, V - объем, Т - температура).

Давление газа на стенки сосуда пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы.

р - давление газа на стенки сосуда(Па)

n - концентрация молекул, т.е. число молекул в единице объема ( 1/м3)   м0- масса молекулы (кг)

v^2 - средний квадрат скорости молекул ( м2/с2)

ρ - плотность газа (кг/м3)

Ek - средняя кинетическая энергия молекул (Дж)

Давление идеального газа на стенки сосуда зависит от концентрации молекул и пропорционально средней кинетической энергии молекул.

39Закон Максвелла для распределения молекул идеального газа по скоростям.

Распределение Ма́ксвелла — распределение вероятности, встречающееся в физике и химии. Оно лежит в основании кинетической теории газов, которая объясняет многие фундаментальные свойства газов, включая давление и диффузию. 

где n - общее число молекул в единице объема, т. е. концентрация; dn - число молекул в единице объема, скорости которых лежат в интервале от v до v+vd

40. . Барометрическая формула.

Барометрическая формула — зависимость давления или плотности газа от высоты в поле силы тяжести.

Где

p- давление

е- экспонента

Т- температура

x-высота

m- молярная масса

k (встречается также R, что даже вене)- Газовая постоянная

g- ускорение свободного падения