- •1 Цель и задачи дисциплины
- •2 Инструкция по выбору варианта и оформлению контрольной работы
- •3 Основные понятия и законы
- •4 Строение атома
- •Электронно-графические формулы
- •5 Периодическая система д. И. Менделеева в свете теории строения атома
- •6 Классы неорганических соединений
- •7 Химическая связь
- •Насыщаемость.
- •Направленность
- •Геометрические формулы молекул
- •Гибридизация
- •Поляризуемость
- •8 Химическая кинетика, катализ, химическое равновесие
- •9 Растворы
- •Гальванические элементы
- •Увеличение восстановительной способности металлов
- •У величение окислительной способности ионов
- •Решение
- •Решение
- •Электролиз
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в Периодической системе.
- •Вопрос 2.Укажите тип связи в данных молекулах:
- •Вопрос 3. По мвс постройте молекулы AsН3s , ВеCl2
- •Классы неорганических соединений
- •Вопрос 1
- •Вопрос 2
- •Вопрос 3 Осуществить превращения
- •Задание 3
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •10 Окислительно-восстановительные реакции
- •Способы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Метод электронного баланса
- •Электронно-ионный метод
Строение атома. Химическая связь
Общие методические указания.
Домашняя подготовка. При изучении необходимо знать:
законы квантово-волновой механики ;
принципы формирования электронной оболочки многоэлектронных атомов;
3) типы химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная);
4) основные положения метода валентных связей (МВС);
5) свойства ковалентной связи;
6) что является основным условием образования гибридных структур?
7) типы гибридизации, формы молекул и углы связи;
8) особенность построения геометрической формы молекул с кратными связями.
Таблица 1
Номер варианта |
Приведите характе-ристику элемента на основании его поло-жения в периоди-ческой системе Д. И. Менделеева |
Укажите тип связи в данных молекулах |
По методу валентных связей постройте графи-ческие формулы молекул |
1 |
2 |
3 |
4 |
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20 |
Sb, Mn
S, Co
P, Ca
Hg, Se
Cl , Fe
Br, Ca
Cd, As
Cr, S
Cu, P
Fe, CI
Br, Nа
Ni, Sn
Si, P
Zn, As
Co, Br
Ba, Se
As, Se
Zn, N
P, Pb
I, Ni |
H2Se, MgO
H2O, SnCl2
AsH3, CaO
CO2, CaCl2
H2S, Al2O3,
CaCl2, ZnO
Al2O3, PbI2
CaI2, SO2
SiF4, CoS
Fe2O3, RbCl
Fr2O, NiCl2
SiF4, FeCl3
F2, PH3
KCl, SiH4
BCl3, H2O2
H2Se, K2O
I2, SiF4
MgI2, H2Te
K2O, NaBr
[NH4]+, AsH3 , |
C H3 CОН , SbCl 3
CO2 , N2
SiF4, C H3 CООН
CОCl2, CH3OH
CSCl2 , N2,
SiH4, CO2
С2H2 . AsH3
BF3, COS
SbH3, HCN,
C 6H6 , H2S
H3BO3 , N2,
SiF4, CS2
AsH3, HCN
C2N2 , PH3
C2H2, H3BO3
Zn Cl2 , C2H4
C 3H 6 , F2,
Al(OH)3, CS2
HCN, BeCl2
SbH3, C 3H 4 |
