Федеральное агентство по образованию

Кубанский государственный технологический университет

Институт фундаментальных наук

Кафедра химии

химия

Методические указания по изучению дисциплины, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы студентов 1-го курса заочной формы обучения

Краснодар

2017

Составители: канд. хим. наук, доц. Л. А. Марченко

д-р техн. наук, проф. Т. Н. Боковикова;

УДК 541(075)

Химия: методические указания по изучению дисциплины, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы студентов 1-го курса заочной формы обучения /Сост.: Л. А. Марченко, Т. Н. Боковикова, Кубан. гос. технол. ун-т. Кафедра химии − Краснодар.: Изд. КубГТУ, 2017. − 88 с.

Составлены в соответствии с программой по химии.

Предназначены для самостоятельной работы при подготовке к лабораторным занятиям, коллоквиумам, а также к экзамену по курсу « Химия».

Ил. 14. Табл. 5. Библиогр.: 11 назв. Прил. 4

Печатается по решению методического совета Кубанского государственного технологического университета

Предлагаемые методические указания составлены в целях обобщения и систематизации материала по курсу химии в соответствии с программой основании государственного образовательного стандарта Высшего профессионального образования по дисциплине « Химия » (минимум содержания): индекс Е 0501 введен в 2011 году.

Включают в себя конспект лекций по наиболее важным темам курса. К каждой теме разработаны варианты контрольных заданий, даны примеры выполнения этих заданий с указанием литературных источников. Предложены варианты контролирующих тестов и экзаменационных билетов.

1 Цель и задачи дисциплины

Целью изучения неорганической химии является фундаментальная подготовка студента по базовой дисциплине в цикле химического образования. Изучение общих закономерностей протекания химических и биохимических процессов способствует приобретению комплекса знаний в области современных технологий, а также формированию научного и методического подхода в творческой деятельности специалиста.

Задачей дисциплины является получение глубоких теоретических знаний, обучение методам эксперимента в химии, умению определить направления и оптимальные условия протекания химических процессов, методике выбора и анализа веществ, применяемых в технологических процессах.

2 Инструкция по выбору варианта и оформлению контрольной работы

Выбор варианта проводится по двум последним цифрам студенческого билета и зачетной книжки. Например, если последние две цифры шифра 01 , то отвечайте на вопросы и решайте 1 вариант, если 26,то 8.

Отвечать на вопросы и решать задачу необходимо в той последовательности, в какой они даны в методических указаниях. Текст вопросов и условия задачи приводятся обязательно. В конце должен быть список литературы.

Работа подписывается студентом с проставлением даты ее окончания.

3 Основные понятия и законы

ХИМИИ

Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так.

Все вещества состоят из молекул, которые находятся в непрерывном, самопроизвольном движении.

Молекулы состоят из атомов. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, сложных – из различных атомов. Атомы входят в состав любой молекулы данного индивидуального вещества в строго определенном отношении.

Молекула – наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атом представляет собой электронейтральную частицу, состоящую из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атомы с одинаковым зарядом ядра составляют химический элемент.

Значения относительных атомных масс всех химических элементов даны в периодической системе химических элементов.

Относительная молекулярная масса (M_r) вещества – это число, которое показывает, во сколько раз масса молекулы этого вещества больше атомной единицы массы.

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс, из которых состоит молекула вещества, с учетом числа атомов каждого элемента.

M_r (H₂O)= 2A_r(H) + A_r(O) = 2 · 1 + 16=18;

M_r(Fe₂(SO₄)₃)=2A_r(Fe) + 3A_r(S) + 12A_r(O) = 2·56 + 3·32 +12·16 = 400.

ОСНОВНЫЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ

Закон сохранения массы вещества.

Применяя количественные методы исследования химических реакций, М.В. Ломоносов установил, что при химических превращениях общая масса вещества остается неизменной. На основании своих опытов он сформулировал Закон сохранения массы веществ: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна

массе веществ, образовавшихся в результате реакции».

Закон постоянства состава

Закон сохранения массы веществ послужил основой для изучения количественного состава

различных веществ, и к началу XIX века накопился большой экспериментальный материал, обобщив который французский ученый Пруст сформулировал Закон постоянства состава: «Независимо от способа получения данного соединения весовой состав его один и тот же».

Массовая доля элемента в данном веществе – это соотношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества:

ω(x) = A_r (x)  n .

M_r

Количество вещества (υ) - физико-химическая величина, которая показывает число структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.), образующих это вещество. Единицей количества вещества является моль.

Молярная масса равна отношению массы вещества (m) к его количеству(υ):

M=m/υ.