- •Физико-химические свойства нефти, газа, воды и их смесей
- •Способы выражения составов смесей и связь между ними
- •Массовая и молярная доли
- •Массовая и объемная доли
- •Объемная и молярная доли
- •Перемешивание газонефтяных смесей различного состава
- •газосодержание нефти и ее объемный коэффициент
- •физико-химические свойства пластовых вод
- •Минерализация воды
- •Понятие об эквивалентной массе и эквиваленте ионов
- •Жесткость воды
- •Показатель содержания водородных ионов
- •Физические свойства пластовых и сточных вод
- •корреляционные связи физико-химических свойств нефти
- •Влияние температуры на плотность сепарированной нефти
- •Влияние содержания газа на изменение объема нефти при постоянных температуре и давлении
- •Объемный коэффициент нефти можно рассчитать по формуле
- •Плотность нефти с растворенным в ней газом рассчитывают по формуле
- •Молярная масса нефти
- •Зависимость вязкости сепарированной нефти от температуры
- •Вязкость газонасыщенной нефти
- •Теплоемкость нефти
- •гидравлический расчет трубопроводов, транспортирующих однофазные жидкости при постоянной температуре
- •Определение пропускной способности
- •Определение необходимого давления
- •Определение необходимого диаметра
- •Гидравлический расчет газопроводов
- •Гидравлический расчет трубопроводов при движении нефтегазовых смесей
https://new.guap.ru/iibmp/contacts |
СПБГУАП группа 4736 |
Мнг – молярная масса нефти с растворенным в ней газом, Мг – молярная масса газа (кг/кмоль). Если неизвестна молярная масса нефти с растворенным в ней газом, то молярную долю растворенного в нефти газа можно рассчитать по уравнению 1.22:
(1.22)
Мн – молярная масса дегазированной нефти.
Молярную массу пластовой нефти можно определить из 1.21 и 1.22
(1.23)
Поскольку молярный объем газа в стандартных условиях (20оС, 0,1МПа) можно принять равным 24,05м3/кмоль, из 1.22 следует
(1.24)
Для определения молярной массы пластовой нефти из 1.23 следует
(1.25)
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЛАСТОВЫХ ВОД
Состав:
Анионы: ОН-, СL-, SO42-, CO32-, HCO3-
https://new.guap.ru/iibmp/contacts |
СПБГУАП группа 4736 |
Катионы H+, K+, Na+, NH4+, Mg2+, Ca2+, Fe2+ и др. Микроэлементы Br-, J- и др.
Коллоидные частицы SiO2, Fe2O3, Al2O3 Растворенные газы : СО2, H2S, CH4, H2, N2 и др. Минерализация воды
Под минерализацией воды (М) понимают общее содержание растворенных в ней солей. По В.И. Вернадскому природные воды в зависимости от массового содержания (%) в них растворенных веществ делят на:
Пресные – М 0,0010,1 Минерализованные – М 0,1- 5 Рассолы – М 535
Понятие об эквивалентной массе и эквиваленте ионов Эквивалентом ионов вещества (Э), диссоциированного в воде,
называется их молекулярная масса или часть ее, соответствующая единице валентности. Или иначе, эквивалентом иона называется отношение молекулярной массы иона к его валентности в данной химической реакции. Для определения Э нужно молекулярную массу иона, подсчитываемую как сумма атомных масс элементов, его составляющих, разделить на валентность иона (nи) в данной реакции:
Э=МИ/NИ
Чтобы выразить содержание ионов вещества в растворе в миллиграммэквивалентах на килограмм (мг-экв/кг), нужно количество миллиграммов ионов вещества в килограмме раствора разделить на его эквивалент:
qэi= (1.26)
где qэi – концентрация i-тых ионов в растворе (мг-экв/кг), qi – массовая доля i-тых ионов в растворе, mi – масса i-тых ионов в растворе (кг), mв - масса
https://new.guap.ru/iibmp/contacts |
СПБГУАП группа 4736 |
воды в растворе (кг), k- число разновидностей ионов растворенных в воде веществ, qi103 – содержание i-тых ионов в растворе (мг/кг). Значения эквивалентов попутных вод нефтяных месторождений приведены ниже.
Ион |
Na+ |
K+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
H+ |
NH4+ |
Эквивал. |
23,00 |
39,10 |
12,15 |
20,04 |
27,93 |
18,62 |
1,01 |
18,04 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ион |
СL- |
HCO3- |
CO32 |
SO42- |
Br- |
J- |
HS- |
Нафтен- |
|
|
|
|
|
|
|
|
ионы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Эквивал. |
35,45 |
61,02 |
30,01 |
48,03 |
79,90 |
126,90 |
33,07 |
150-200 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Процент-эквивалентная форма представления солевого состава воды получается следующим образом:
Ai=; Kj=; (1.27)
Где Ai, Kj – процент-эквивалентная доля i-аниона и j-катиона соответственно, rAi, rKj – число миллиграмм-эквивалентов в литре раствора i-
аниона и j-катиона соответственно (мг-экв/л), - сумма миллиграмм-эквивалентов всех катионов и анаионов в литре раствора (мгэкв/л).
Жесткость воды Жесткостью воды называется суммарное количество содержащихся в
воде катионов кальция и магния, выраженное в молях на килограмм (литр) раствора.
В зависимости от соотношения между общей жесткостью воды Жо и
содержанием в ней ионов НСО нефтепромысловые сточные воды можно разделить на две группы:
Жо- жесткие
https://new.guap.ru/iibmp/contacts |
СПБГУАП группа 4736 |
Жо- щелочные воды
Для вод первой группы различают жесткость общую Жо, карбонатную Жк и некарбонатную Жнк, кальциевую ЖСа и магниевую ЖMg.
Для вод второй группы понятие карбонатной и некарбонатной жесткости теряет смысл, поэтому они характеризуются только общей кальциевой и магниевой жесткостью.
Между различными жесткостями существует связь:
Жо= Жк+ Жнк= ЖСа+ ЖMg
Показатель содержания водородных ионов Важной характеристикой химическиго состава пластовой и сточной
вод является содержание в ней водородных ионов. Часть молекул воды находится в диссоциированном состоянии:
Н2О=Н++ОН-
Состояние равновесия при данной температуре характеризуется константой:
К= (1.28)
Где СН+, СОН- - концентрация ионов водорода и гидроксида в воде соответственно, моль/л; СН2О – концентрация молекул воды, моль/л.
Концентрация воды постоянна и равна 55,56 моль/л. поэтому из (1.28) следует
Кв=55,56К= СН++ СОН-, где Кв – ионное произведение воды (табл. 2).
Таблица 2 Ионное произведение воды