4.4 Выполнение определения

В зависимости от предполагаемой концентрации (см. табл. 3.3) определение проводят в мерной склянке или конической колбе.

1. Е сли предполагаемая концентрация хлорид-ионов более 50 мг/л (согласно табл. 3.3), ополосните мер­ную склянку несколько раз анализируемой водой. Налейте в склянку 10 мл пробы.

Если предполагаемая концентрация хлорид-ионов менее 50 мг/л (согласно табл. 3.3), про­бу налейте мерным цилиндром в колбу и проводите определение, как описано ниже.

2. Добавьте в мерную склянку (или колбу) полимерной пипеткой 3 капли раствора хромата калия. Закройте мерную склянку (колбу) пробкой и перемешайте раствор.

3 . Соедините градуированную пипетку со шприцем-дозатором. Установите в стойку-штатив, как пока­зано на рисунке.

4. Титруйте постепенно по каплям содержимое склянки или колбы раствором нитрата серебра при перемешивании до появления неисчезающей оранжево-бурой окраски. Определите объем раствора, израсходованный на титрование (V_AgN03, мл).

5. Рассчитайте массовую концентрацию хлорид-ионов (С_ХЛ, мг/л) по формуле:

где V_AgN03 — раствор нитрата серебра, израсходованный на титрование, мл;

Н — концентрация раствора нитрата серебра, 0,05 моль/л;

Vn— объем пробы, взятой на анализ, мл;

35,5 — молярная масса эквивалента хлорид-иона, г/моль;

1000 — коэффициент пересчёта из граммов в милли­граммы.

При разбавлении пробы в расчёте учитывается коэффициент разбавления пробы.

С = С _хл × п ,

где п — коэффициент разбавления пробы.

При концентрировании (упаривании) пробы в расчёте учи­тывается коэффициент упаривания пробы.

где n — коэффициент упаривания пробы.

Пример 1.

На титрование 10 мл пробы котловой воды израсходовано 1,1 мл раствора нитрата серебра (0,05 моль/л экв.). Концентрация хлорид-ионов составит:

мг/л.

Пример 2.

На титрование 10 мл пробы воды израсходовано 0,02 мл раствора нитрата серебра (0,05 моль/л экв.). Величина израсходованного на титрование объёма раствора нитрата серебра свидетельствует о том, что концентрация хлорид-ионов меньше предполагаемой.

мг/л.

Так как предполагаемая концентрация хлорид-иона оказалась меньше 4,0 мг/л (см. табл. 3.3), на анализ повторно отбирается проба объёмом 6000 мл, которая упаривается до 150 мл (в 40 раз). На титрование упаренной пробы объёмом 150 мл израсходовано 9,5 мл раствора нитрата серебра (0,05 моль/л экв.). Концентрация хлорид-ионов в этом случае составляет:

мг/л.

Пример 3.

На титрование 10 мл пробы воды израсходовано 4,82 мл раствора нитрата серебра (0,05 моль/л экв.). Величина израсходованного на титрование объёма раствора нитрата серебра свидетельствует о том, что концентрация хлорид-ионов больше предполагаемой.

мг/л.

Так как предполагаемая концентрация хлорид-иона оказалась Тоньше 700 мг/л (см. табл. 3.3), отобранная проба разбавляется дистиллятом в 10 раз, на анализ берётся объем 10 мл разбавленной пробы. На титрование отобранной пробы израсходовано 0,48 мл раствора нитрата серебра (0,05 моль/л экв.). Концентрация хлорид-ионов в этом случае составляет:

мг/л.

Вопросы для самоконтроля:

1. Дать определения понятиям: главный конденсат, вспомогательный конденсат, дистиллят испарительной установки, дренажи, добавочная вода, питательная вода, котельная вода, котловая вода, продувочная вода, охлаждающая вода.

2. Охарактеризовать основные показатели: Общее содержание примесей, Растворённые вещества, Взвешенные вещества, Остаток после прокаливания, Потеря при прокаливании, Концентрация водородных ионов, Кислотность, Щёлочность, Щелочное число, Общая жёсткость воды, Карбонатная жёсткость, Некарбонатная жёсткость, Cодержание хлоридов, Фосфатное число, Нитратное число, Содержание окислов меди и железа, Содержание кислорода, Содержание нефтепродуктов.