28 Г металла эквивалентны 11,2 л н2

Х г металла эквиваленты 0,7 л Н₂

Х = 0,7 · 28 : 11,2 = 1.76 г

Ответ: Масса металла равна 1,76 г.

Задача № 11. При сгорании металла образуется 9,43 г его оксида. Молярная масса эквивалента оксида металла равна 17 г/моль. Какая масса металла прореагировала?

Решение:

Мэ_{(оксида)} = Мэ_{(элемента)} + Мэ_{(кислорода)}

Мэ_{(металла)} = Мэ_{(оксида)} – Мэ_{(кислорода)} = 17 – 8 = 9 г/моль

По закону эквивалентов:

m(оксида) / M_Э(оксида) = m(металла) / M_Э (металла)

m(металла) = 9,43 · 9 : 17 = 4,99 г

Ответ: масса металла равна 4,99 г.

Задача № 12. Металл образует два хлорида, содержащих соответственно 73,86% и 84,96% металла. Вычислите молярные массы металла в каждом соединении.

Решение: Вычислим содержание хлора в первом хлориде,приняв массу хлорида за 100% ; 100 – 73,86 = 26,14%, т,е, на 73,86 частей массы металла приходится 26,14 частей хлора или на 73,86 г металла приходится 26,14 г хлора.

Зная, что молярная масса эквивалента хлора равна 35,5 г/моль, можем определить молярную массу эквивалента металла.

В первом хлориде по закону эквивалентов:

m(хлорид иона) / M_Э(хлорид иона) = m(металла) / M_Э (металла)

M_Э (металла 1) = 73,86 · 35,5 : 26,14 = 100,3 г/моль

Аналогично для второго хлорида: на 84,9г металла приходится 15,04 г хлора. Отсюда молярная масса эквивалента металла во втором хлориде равна:

M_Э (металла 2 ) = 84,96 · 35,5 : 15,04 = 200,5 г/моль

Ответ: M_Э (металла 1) = 100,3 г/моль; M_Э (металла 2) = 200,5 г/моль.

Задания для самоконтроля:

№ 1. Какой объем займет SO₃ массой 2,2 г (н.у.) ?

№ 2. Где больше молекул в 3 г Н₂О или в 4,48 л СО₂ ?

Определить массу молекулы карбон (IV) оксида.

№ 3. Какой объем займет карбон (IV) оксид при н.у., если при темпера-

туре 27⁰С и давлении 1,5 атм он занимает объем 1 м³ ?

№ 4. Вычислить молекулярную массу газа, 50 мл которого при 17⁰С и

780 Мм.Рт.Ст. Имеют массу 0,222 г .

№ 5. Какова масса оксида кальция, необходимая для получения

№ 6. Какой объем азота (н.у.) получится при разложении нитрита

аммония массой 193 г ?

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

№ 7. 5,2 г металла взаимодействуют с 3,5 г азота, образуя нитрид.

Какой это металл, если его валентность равна 1, а валентность

азота 3 ?

№ 8. Вычислить эквивалентную массу металла, зная, что его хлорид

содержит 65,57% хлора.

№ 9. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,6 г его гидроксида. Вычислить

эквивалентную массу металла.