Расчет процентного состава вещества:

Для расчета процентного состава вещества используется только значение молярной массы.

М(Fe₂(SO₄)₃ ) = 56· 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г/моль

1. Процентное содержание Fe : 400 г составляют 100%

112г - х%

Х = 112 · 100/ 400 = 28

Процентное содержание Fe составляет 28%

2. Процентное содержание S : 400 г составляют 100%

96 г - у %

У = 96 · 100 / 400 = 24

Процентное содержание S составляет 24 %

3. Процентное содержание О: можно рассчитать: а) аналогично расчетам для Fe и S

400 г составляют 100%

192 г - z %

Z = 192 · 100 / 400 = 48

б) если вся масса составляет 100 %, то содержание кислорода можно рассчитать отняв от 100 % содержание Fe и S

100 – 28 – 24 = 48

Процентное содержание О составляет 48 %

Ответ: если с феррум ( III ) сульфатом прореагируют 3,2 т натрий гидроксида, то образуется 2,85 т феррум ( III ) гидроксида.

Задача № 8. Какой объем карбон (IV) оксида ( при н.у.) образуется при термическом разложении ( прокаливании) 5 тонн гидроген карбоната натрия ?

Решение: t⁰

m (NaHCO₃) = 5 т 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

2 моль 1 моль

V (CO₂) при н.у. - ? 2 · 84 г /моль 22,4 л

168 г

M (NaHCO₃) = 84 г/моль

168 т 22,4 · 10⁶ л

5 т V (CO₂)

По уравнениям реакции можно производить расчеты объемов газообразных веществ помня, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Из уравнения видно, что при разложении 168 г NaHCO₃ образуется 22,4 л CO₂ . С учетом того, что 1 тонна больше 1 грамма в 10⁶ раз, то и образующийся объем CO₂ тоже будет в 10⁶ раз больше 22,4 л , что составляет 2,24 · 10⁷ л.

Решая пропорцию имеем:

V (CO₂) = 5 т · 2,24 · 10⁷ л : 168 т = 6,7 · 10⁵ л

Так как 10³ л = 1 м³ , то V (CO₂) при н.у. = 6,7 · 10² м³

Ответ: Если разложить при нагревании 5 т NaHCO₃ , то объем CO₂ измеренный при нормальных условиях составит 6,7 · 10² м³

Внимание ! Аналогичным расчетом можно определить объем выделяющегося при реакции водяного пара.

Примечание: 1 м³ = 1 · 10³ л = 1 · 10⁶ мл

1 мл = 1 · 10 ^-3 л = 1 · 10 ^-6 м³

Задача № 9. Какую валентность проявляет железо, если для растворения 5,58г его в потребовалось 7,3 г хлоридной кислоты? Какова формула образующегося хлорида железа?

Решение: Согласно закону эквивалентов:

M(Fe) / Э (Fe) = m (HCl) / Э (HCl)

Э(Fe) = m(Fe) · Э(HCl) : m(HCl)

Э (HCl) = M (HCl) = 36,5

Э(Fe) = 5,58 · 36,5 : 7,3 = 27,9

Э(Fe) = M(Fe) / Z ; Z = M(Fe) / Э(Fe) = 55,8 : 27,9 = 2

Ответ: валентность железа равна двум. Химическая формула, образующегося хлорида FeCl₂

Задача № 10. Некоторая масса металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

Решение: Зная, что эквивалентный объем водорода равен 11,2 л, составляем пропорцию: