4. Закон кратных отношений ( Дальтон, 1803 г.)

Если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то на одну и ту же массу одного элемента приходятся такие массы другого элемента, которые относятся между собой как небольшие целые числа.

Состав оксида	Масса Нитрогена в 1 моль оксида	Масса Оксигена в 1 моль оксида	Отношение массы Оксигена к массе Нитрогена
N2O	28	16	0,57
NO	14	16	1,14
N2O3	28	48	1,71
NO2	14	32	2,29
N2O5	28	80	2,85

Если числа четвертой колонки разделить на самое маленькое из них

( 0,57), то получим ряд целых чисел 1 , 2 , 3 , 4 , 5

5. Закон объемных отношений ( Гей – Люссак, 1805 г.)

Объемы газов, которые вступают в реакцию, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

N_2(газ) + 3H_2(газ) = 2 NH_3(газ)

1моль| 3моль| 2моль|

1объем 3объема| 2объема

1 : 3 : 2|

6. Закон Авогадро (Авогадро, 1811 г.)

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях

( давлении и температуре ) содержится одинаковое число структурних единиц газов ( атомов, молекул).

Следствия:

1. Один моль любого вещества содержит число Авогадро ( N_A= 6,02 ∙ 10²³ ) структурных единиц независимо от условий.

2. Молярные объемы различных газов при одинаковых условиях равны. При нормальних условиях один моль любого газа занимает объем 22,4 л.

3. Массы равных объемов различных газов при одинаковых условиях относятся как их молекулярные или молярные массы. Это отношение называется относительной плотностью одного газа по другому.

При V_A = V_B ; Р_А = Р_В ; Т_А= Т_В

m(A) / m(В) = M(A) / M(В) = Д_В

Д_В - относительная плотность газа А по газу В. Это число, которое показывает во сколько раз масса одной структурной единицы ( или моля ) газа А больше массы структурной единицы ( или моля ) газа В.

Внимание ! При решении задач с участием газообразных веществ иногда возникает необходимость перерасчета параметров газа из нормальных условий ( Р₀ , Т₀ , V₀ ; см. выше « Молярный объем ») в условия, отличающиеся от нормальных ( Р , Т , V ) или наоборот.

В подобных случаях используют:

а) объединенное уравнение газового состояния:

PV ∕ T = P₀ V₀ ∕ T₀ = const

б) уравнение Менделеева – Клапейрона :

P V = m R T / M

где – P₀ ,V₀ , T₀ давление, объем, температура при нормальных условиях;

P, V, T - давление, объем, температура при условиях, отличающихся от нормальных

m - масса объема газа (V)

M – молярная масса газа.

R – универсальная газовая постоянная ( значение R изменяется с изменением единиц измерения давления и объема ).

R = 0,082 атм| • л / К

R = 8,314 Па • м³ / К

R = 62360 мм.рт.ст. • мл / К

P₀ V₀ ∕ T₀ = R для 1 моль газа.