Основные законы

1. Закон сохранения массы веществ ( Ломоносов М.В. , 1748г.)

Массы веществ, вступающие в реакцию ( реагентов ) всегда равны массам веществ, образующихся в результате реакции

( продуктов ).

При написании уравнений реакций закон сохранения массы будет удовлетворен, если числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения будут равны.

Для достижения такого равенства перед формулами веществ расставляют коэффициенты. Эти коэффициенты называются стехиометрическими. Расчеты по уравнениям реакций ведутся с учетом коэффициентов и тоже называются стехиометрическими.

Химические формулы веществ определяют не только их состав, но и определенную массу этого вещества – молярную массу.

М (Fe₂O₃) = 160 г /моль

M (HCl) = 36,5 г /моль

M ( FeCl₃) = 162,5 г /моль

M ( H₂O) = 18 г /моль

Коэффициенты при формулах в уравнении реакции указывают на число моль вещества.

Пример действия закона сохранения массы

Fe₂O₃ + 6 HCl = 2 FeCl₃ + 3 H₂O

160 6· 36,5 2· 162,5 3· 18

160 + 219 325 + 54

379 = 379

Единицы измерения массы могут быть разними ( мг, кг , т ), но соотношение масс должны сохраняться.

2. Закон эквивалентов ( Рихтер, 1793г)

а) вещества реагируют друг с другом в строго эквивалентных соотношениях

2А + В = 3С + Д

Число моль,ν 2 1 3 1

Число эквивал, n_Э 1 1 1 1

2 2 2 2

3 3 3 3

n n n n

Число моль реагентов и продуктов может быть различным. Число эквивалентности – одинаково.

б) массы реагентов и массы продуктов относятся между собой как молярные массы эквивалентов этих веществ.

2А + В = 3С + Д

m(A) / M_Э(A) = m(B) / M_Э (B) = m(C) / M_Э(C) = m(Д) / M_Э(Д)

или m(A) / m(C) = M_Э(A) / M_Э(C)

в) в тех случаях, когда в реакции участвуют газообразные вещества, закон эквивалентов выражается следующим соотношением:

V₁ / V₂ = Vэ₁ / Vэ₂,

где V₁ , V₂ - объемы газов

Vэ₁ , Vэ₂ – эквивалентные объемы этих газов

Если же одно из реагирующих веществ находится в твердом состоянии, а другое в газообразном, то закон эквивалентов выражается следующим равенством:

m / Мэ = V / Vэ

где m – масса твердого вещества;

Мэ – молярная масса эквивалента твердого вещества;

V – объем газообразного вещества;

Vэ – эквивалентный объем.

3. Закон постоянства состава соединений ( Пруст, 1799 г.)

Каждое индивидуальное молекулярное соединение имеет постоянный качественный и количественный состав независимо от способа его получения.

Например: H₂SO₄ - качественный состав молекулы : Гидроген, Сульфур,

Оксиген

количественный состав|склад|: два атома Гидрогена;

один атом Сульфура;

четыре атома Оксигена.