Свойства растворов неэлектролитов

1. Вычислите осмотическое давление 1 л раствора, который содержит 91 г сахара С₁₂Н₂₂О_11, при 27⁰С.

2. Вычислите осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина С₃Н₈О₃ при температуре - 7,5?

3. Вычислите давление насыщенного пара воды над 10%-ным раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 100⁰С

4. Вычислите давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 55 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 700 г воды при 25⁰С. (Р_Н2О = 3168 Па)

5. При какой температуре замерзает раствор_, содержащий 18,4 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 100 г воды?

6. При какой температуре будет кипеть 50%-ный раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О_11.

7. Раствор, содержащий 5,4 г вещества – неэлектролита в 250 г воды, кипит при температуре 100,075⁰С . Вычислите молярную массу растворенного вещества.

8. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24⁰. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

Свойства растворов электролитов

1. Определите молярную концентрацию ионов Н⁺ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет а) 10^-4, б) 3·10^-6, в) 10^-5 моль/л.

2. Каковы молярные концентрации ионов Сu²⁺ и Сl^- в 0,2 М растворе хлорида меди?

3. Концентрация ионов ОН^- равна 10^-4 моль/л. Чему равна молярная концентрация ионов Н⁺?

4. Вычислите рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 1 %?

5. Вычислите молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, если рН его равна 3, а степень диссоциации 2%?

6. Вычислите молярную концентрацию растовра гидроксида натрия, если известно, что рН раствора равно10?

7. Напишите уравнения реакций взаимодействия веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации:

• Fе₂O₃ + HCl →

• NaOH + CuSO₄ →

• Al₂O₃+ H₂SO₄ →

• FeS + HCl →

• NaOH + HNO₃ →

• СaCO₃ + HCl →

• AgNO₃ + NaCl →

• MgO + HNO₃ →

• KOH + FеCl₃ →

• CaСl₂ + Na₃PO₄ →

• ВаСl₂ + CuSO₄ →

• Fe(OH)₃ + HNO₃ →

• Al(NO₃) ₃ + KOH →

• K₃PO₄ + ВаСl₂ →

• Mg(OН)₂ + HCl →

• Fe₂(SО₄)₃ + КОН →

8. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей: К₂CO₃, АlСl₃, К₂S, Nа₂CO_3, CuSO_4, FеCl_2, Сr(NO₃) _3, К₂SiO₃.

Практические работы №№ 8-9. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимических превращений

1. Степень окисления. Природа окислительно-восстановительных процессов.

2. Какие реакции являются окислительно-восстановительными. Назовите типы ОВР

3. Простые и сложные вещества в качестве окислительно-восстановительных систем.

4. Процессы, протекающие на границе металл-раствор. Понятие об электродном потенциале.

5. Поясните устройство и назначение стандартного водородного электрода.

6. Поясните изменение окислительно-восстановительных свойств электрохимических систем, образующих ряд стандартных электродных потенциалов металлов.

7. Устройство и работа гальванического элемента. ЭДС гальванического элемента.

8. Уравнение Нернста. Зависимость значения электродного потенциала от температуры и концентрации раствора. Какой гальванический элемент называется концентрационным?

9. Что называют коррозией металлов? Рассмотрите процесс атмосферной коррозии железа с точки зрения протекания электрохимических процессов.

10. Назовите способы защиты металлов от коррозии.

11. Что называется электролизом? При каких условиях протекает электролиз. Рассмотрите процессы электролиза, протекающие в расплавах электролитов.

12. Рассмотрите процессы электролиза, протекающие в водных растворах электролитов.

13. Приведите примеры применения электролиза. Закон Фарадея. Что называется выходом вещества по току?