Практические работы №№ 6 -7. Растворы. Концентрация растворов. Свойства растворов.

1. Что называется раствором? Приведите классификацию растворов. Поясните механизм растворения веществ (твердая, жидкая, газовая фаза) в воде.

2. Растворимость веществ в воде. Какие факторы и как влияют на растворимость веществ в воде.

3. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Давление насыщенного пара над раствором. Температура замерзания разбавленных растворов.

4. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Температура кипения разбавленных растворов. Осмос. Осмотическое давление.

5. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

6. На чем основана классификация веществ на сильные и слабые электролиты? Дайте понятия степени диссоциации и константы диссоциации. Как они связаны между собой?

7. Что называется химическим равновесием? Принцип Ле-Шателье. Напишите уравнение диссоциации слабой кислоты. Предложите способы смещения равновесия в сторону процесса диссоциации.

8. Водородный показатель рН. Значения его в кислой, нейтральной и щелочной средах.

9. Приведите определение процесса гидролиза солей. Какие типы солей подвергаются гидролизу?

10. Объясните с точки зрения теории электролитической диссоциации свойства амфотерных гидроксидов. Поясните на примерах.

Расчетные задачи по темам Способы выражения концентрации растворов

1. К 0,12 кг 10%-ного раствора соли добавили 50 г воды? Какова процентная концентрация полученного раствора?

2. Какой объем воды необходимо взять, чтобы из 45 г сульфата натрия приготовить 20%-ный раствор соли?

3. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора?

4. После выпаривания 0,35 кг 25%-ного раствора соли масса раствора уменьшилась до 0,1 кг. Какова массовая доля соли в полученном после выпаривания растворе?

5. Из 250 мл 10%-ного раствора (ρ = 1,1 г/см³) хлорида натрия выпарили 50 мл воды. Определите процентную концентрацию раствора после выпаривания.

6. К 300 мл 30%-ного раствора (ρ = 1,15 г/см³) гидроксида калия прибавили 40 мл воды. Определите молярную концентрацию раствора.

7. В воде объемом 2 л растворили хлороводород объемом 320 л (н.у.). Рассчитайте процентную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе.

8. В воде объемом 1 л растворили аммиак объемом 500 л (н.у.). рассчитайте процентную концентрацию аммиака в растворе.

9. 49 г серной кислоты растворили в 450 мл воды. Определите молярную и нормальную концентрации раствора, если плотность его составляет 1,068 г/мл.

10. Какой объем 6 М раствора соляной кислоты нужно взять для приготовления 250 мл 2,5 М раствора кислоты?

11. На нейтрализацию 25 см³ раствора серной кислоты расходуются 22,5 см³ 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Вычислите нормальную концентрацию кислоты. Сколько граммов этой кислоты содержится в 1 л раствора?

12. Для нейтрализации 25 мл 4 н. раствора щелочи потребовалось 50 мл серной кислоты. Сколько граммов этой кислоты содержится в 1 л раствора?