Лабораторная работа №3. Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.

Цель работы: приобрести навыки химического эксперимента на примере качественных опытов по равновесиям гидролиза и ионизации.

Оборудование: набор пробирок в штативе, капельницы с растворами, пипетки глазные.

Реактивы: растворы сульфида натрия, гидросульфита натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата алюминия, ацетата аммония, универсальная индикаторная бумага.

Выполнение эксперимента.

Опыт 1. Гидролитические равновесия в растворах солей. На предметном стекле положите четыре кусочка универсальной индикаторной бумаги (1/4 часть полоски). Нанесите на первую бумагу 1каплю раствора соли Na₂СO₃; на вторую – Al₂(SO₄)₃; на третью - CH₃COONH₄, на четвертую - NaCl. Определите рН растворов. Какие соли подвергаются гидролизу? По каким ионам происходит гидролиз этих солей? Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Опыт 2. Совместный гидролиз. В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли Al₂(SO₄)₃. В одну пробирку прилейте такое же количество раствора Na₂CO₃, в другую - Na₂S. Что наблюдается? Из первой пробирки слейте раствор с осадка и к осадку прибавьте соляной кислоты. Выделяется ли при этом газообразный продукт? Составьте уравнения реакций совместного гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, сделайте вывод.

Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы.

Образец оформления лабораторного журнала: Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения выполнить в виде таблицы.

Дата «___» ___________ 20___ г. Лабораторная работа №3. Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
№ опыта	вещество 1	вещество 2	наблюдения	уравнение реакции	выводы
1	Na2СO3	универ­сальная индика­торная бумага
	Al2(SO4)3
	CH3COONH4
	NaCl
2	Na2СO3	Al2(SO4)3
	Na2СO3	Na2S

Занятие № 5. Буферные системы. Гетерогенные равновесия.

I. Вопросы к занятию

пп.6-7 теоретические вопросы программы.

II. Задачи к занятию

1. При исследовании активности трансфераз динитрофенигидразиновым методом применяют фосфатный буфер. Для его приготовления смешивают 740 мл раствора гидрофосфата натрия с = 0,1 моль/л и 160 мл раствора дигидрофосфата калия, C = 0,1 моль/л. Вычислите рН такого раствора. К_а=6,31 ∙ 10^-8, рК _а = 7,20.

2. Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 100 мл раствора гидроксида аммония и 300 мл раствора хлорида аммония (концентрации исходных растворов равны по 0,2 моль/л). К _b=1,79 ∙ 10^-5, рК _b =4,75.

3. К 100 мл крови для изменения рН от 7,36 до 7,00 надо добавить 3,6 мл соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Какова буферная емкость крови по кислоте?

4. Написать выражение для К_s следующих солей: Ca₃(PO₄)₂ - строительный материал для костей и зубов_, Sr₃(PO₄)_2, СаСО₃ - при болезнях костных тканей, CaF₂ - основным источником фтора, MgF₂, CaC₂O_4, CaSO₄.

5. Магния гидроксид применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное. Выпадет ли осадок при сливании 40 мл 0,002 моль/л раствора нитрата магния и 60 мл 0,001 моль/л раствора гидроксида натрия. К_s(Mg(OH)₂) = 6 ∙ 10^-10.

6. Бария сульфат используется в рентгенологии для получения контрастных рентгеновских снимков и при рентгеноскопическом исследовании пищеварительного тракта (пищевода, желудка и кишечника). Образуется ли осадок сульфата бария при смешивании равных объемов 0,001 моль/л раствора сульфата натрия и 0,005 моль/л раствора хлорида бария? К_S(BaSO₄) = 1,1·10^–10_.