Задачи и упражнения

1. Оцените полярность связи и сравните основной характер следующих оксидов: MgO, CaO, SrO, BaO. Докажите основной характер оксида кальция.

2. Оцените полярность связи и сравните кислотно-основные свойства следующих оксидов: MgO, Al₂O₃, SiO₂. Докажите соответствующими уравнениями реакций.

3. С помощью соответствующих реакций докажите кислотно-основные свойства следующих соединений:

3.1. Be(OH)₂; BH₃ 3.8. SiF₄; Sn(OH)₂

3.2. Al(OH)₃; NaH 3.9. Pb(OH)₂; Cl₂O₇

3.3. SiO₂; BeH₂ 3.10. N₂O₃; AlH₃

3.4. P₂O₅; CaH₂ 3.11. Ca(OH)₂; N₂O₅

3.5. AlF₃; Mg(OH)₂ 3.12. KH; SO₃

3.6. NaF; BF₃ 3.13. K₂S; CS₂; NaCl

3.7. SiH₄; NaH; NaOH

4. Сравните кислотно-основные свойства гидроксидов хрома(П), (Ш) и (IV). Запишите формулы соответствующих соединений, докажите характер.

5. Докажите уравнениями реакций кислотно-основной характер гидроксидов железа(П) и (Ш).

6. Какими свойствами – окислительными или восстановительными – обладают следующие соединения:

6.1. K₂FeO₄; FeSO₄; Fe₂(SO₄)₃

6.2. MnSO₄; MnO₂; K₂MnO₄

6.3. KMnO₄; Cr₂(SO₄)₃

6.4. HCl; HClO₄; Cl₂

Пользуясь таблицей нормальных окислительно-восстановительных потенциалов, выпишите соответствующие полуреакции и значения потенциалов в доказательство окислительно-восстанови-тельных свойств указанных соединений.

7. Методом ионно-электронного баланса закончите уравнение следующей окислительно-восстановительной реакции: Tl₂O₃ + HCl → TlCl + Cl₂ + …

Почему аналогичная реакция А1₂О₃ + НС1 → идет без изменения степени окисления алюминия?

8. Методом ионно-электронного баланса закончите уравнения следующей окислительно-восстановительной реакции:

PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + …

Почему аналогичная реакция с СО₂ (вместо PbO₂) не идет? Сделайте выводы.

9. Методом ионно-электронного баланса закончите уравнение следующей окислительно-восстановительной реакции:

Sn(NO₃)₂ + Bi(NO₃)₃ + NaOH → Bi↓ + Na₂[Sn(OH)₆]

Пойдет ли аналогичная реакция, если вместо нитрата олова взять нитрат свинца? Ответ поясните.

10. Расположите следующие ионы VO₃^-, CrO₄^2-, MnO₄^-, FeO₄^2- в порядке возрастания окислительной активности при условии их восстановления до устойчивого состояния (V³⁺, Cr³⁺, Mn²⁺, Fe³⁺), пользуясь величинами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Запишите уравнения соответствующих полуреакций. Сделайте выводы.

11. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови- тельных потенциалов, расположите следующие ионы в порядке возрастания восстановительной активности: Cr³⁺, Mn²⁺, Fe³⁺ при условии их окисления до высшей положительной степени окисления. Запишите соответствующие полуреакции.

12. Классифицируйте следующие d-элементы: Fe, Cu, Zn, Cd, Hg по их биологической роли и по содержанию в организме.

13. Объясните, почему радионуклид стронция-90 легко включается в состав костной ткани. Чем опасно это для организма?

14. Почему ртуть относят к безусловно токсичным элементам? Почему соединения Hg⁺ и Hg²⁺ называют тиоловыми ядами? покажите механизм их действия.

15. Классифицируйте следующие р-элементы: P, N, O, S, Pb, As по их биологической роли и содержанию в организме.

16. Что такое микроэлементозы, как они классифицируются и что является причиной их происхождения. Приведите примеры.

ТЕМА ХVII. МЕТАЛЛЫ И СПЛАВЫ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ

Коррозия металлов и сплавов приводит не только к большим потерям, но может быть причиной техногенных катастроф и человеческих жертв.

В стоматологической практике имеет место химическая коррозия при термическом отжиге металлических протезов для снятия внутренних напряжений, а также электрохимическая коррозия металлических включений в среде полости рта, что приводит к явлениям гальванизма, возникновению микротоков, вызывающих раздражение слизистой оболочки, поступлению ионов металлов в организм.

Для понимания сущности коррозии и устранения возможности ее возникновения необходимо знание механизмов коррозии и условий ее протекания.

По теме XVII студент должен знать понятия: электродный потенциал, электрод, гальванический элемент; виды и механизмы коррозии; факторы, влияющие на скорость химической и электрохимической коррозии; уметь термодинамически оценивать вероятность химической коррозии металлов; рассчитывать потенциалы катодного и анодного процессов в случае электрохимической коррозии; определять лимитирующую стадию электрохимической коррозии, оценивать ее скорость; владеть навыками оценки коррозионной устойчивости металлов, а также сплавов металлов в зависимости от их типа, в среде полости рта.