Вопросы для подготовки

1. s-элементы 1А группы.

   1. Общая характеристика s-элементов. Электронное строение, степени окисления, изменение радиусов атомов, энергий ионизации.

   2. Типы и характер соединений с кислородом, водородом. Применение кислородных соединений в медицине.

   3. Биологическая роль натрия и калия, натриево-калиевый насос.

   4. Применение соединений s-элементов 1А группы в медицине.

2. s-элементы IIА группы. Общая характеристика.

   1. Щелочно-земельные металлы: электронное строение, степени окисления, изменение радиусов атомов, электроотрицательности, энергии ионизации.

   2. Кислородные соединения, их свойства.

   3. Тип и характер водородных соединений, их свойства.

   4. Применение соединений s-элементов IIА группы в медицине.

   5. Биологическая роль кальция и магния. Соединения магния и кальция как лекарственные препараты.

3. р-элементы и их соединения.

   1. Общая характеристика. Изменение неметаллических свойств р-элементов в группе и в периоде.

   2. р-элементы IIIА группы.

      1. Общая характеристика, закономерности изменения радиусов атомов и ионов, сродства к электрону, энергии ионизации, электроотрицательности, степеней окисления.

      2. Важнейшие соединения бора и алюминия, их кислотно-основные свойства и окислительно-восстанови-тельные свойства.

   3. р-элементы IVА группы.

      1. Общая характеристика, электронное строение атомов. Изменение радиусов атомов, энергии сродства к электрону, энергии ионизации, электроотрицательности, степеней окисления.

      2. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов элементов IVА группы.

      3. Олово и свинец. Закономерности в изменении окислительно-восстановительных свойств соединений этих элементов в степенях окисления +2 и +4.

      4. СО и СО₂, биологическая активность.

      5. Отравление организма токсичными элементами и способы выведения их из организма.

   4. р-элементы VА группы.

      1. Общая характеристика, электронное строение атомов, степени окисления. Закономерности в изменении окислительных свойств соединений элементов в высшей степени окисления.

      2. Азот и фосфор. Степени окисления. Кислотно-основные свойства соединений. Окислительно-восста-новительные свойства соединений азота и фосфора с различными степенями окисления.

      3. Водородные соединения р-элементов VA группы. Изменение их кислотно-основных свойств, изменение восстановительной способности.

      4. Биологическая роль азота, фосфора, мышьяка.

   5. р-элементы VIA группы.

      1. Общая характеристика, электронное строение атомов, степени окисления, изменение электроотрицательностей.

      2. Закономерности в изменении свойств оксидов, водородных соединений.

      3. Сера, кислотно-основные и окислительно-восстанови-тельные свойства соединений серы.

      4. Биологическая роль соединений серы. Сульфидрильные группы белка и кофермента А и их свойства.

      5. Применение серы и ее соединений в медицине.

      6. Биологическая роль кислорода. Применение О₂ и О₃ в медицине.

      7. Особенности свойств воды и ее роль в жизнедеятельности организма.

   6. р-элементы VIIА группы.

      1. Общая характеристика. Закономерности изменения радиусов атомов, ионов, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательностей, степеней окисления.

      2. Закономерности изменения кислотно-основных свойств, окислительно-восстановительных свойств соединений с изменением степени окисления.

      3. Водородные соединения галогенов, изменение кислотно-основных и восстановительных свойств.

      4. Биологическая роль галогенов, применение в медицине. Химизм бактерицидного действия хлора и иода.

4. d-элементы.

   1. Электронное строение атомов.

   2. Характер изменения в периодах и в подгруппах радиусов атомов, энергии ионизации атомов d-элементов.

   3. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов d-элемента с ростом степени окисления.

   4. d-элементы-комплексообразователи. Закономерности в образовании различных типов комплексных соединений d-элементов в разной степени окисления.

   5. d-элементы VIБ и VIIБ групп.

      1. Общая характеристика.

      2. Соединения Cr(III) и Cr(VI), кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

      3. Соединения марганца. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений марганца с изменением степени окисления.

      4. Хром, молибден, марганец в организме и их биологическое значение.

   6. d-элементы VIIIБ группы.

      1. Общая характеристика.

      2. Семейство железа. Свойства простых и комплексных соединений элементов в степенях окисления +3, +2 (кислотно-основной характер, окислительно-восстановительные свойства).

      3. Металлы семейства железа в организмах, их биологическая роль.

   7. Элементы IБ и IIБ групп.

      1. Общая характеристика.

      2. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений.

      3. Свойства простых и комплексных соединений элементов IБ группы в степенях окисления I и II.

      4. Биологическая роль элементов IБ и IIБ групп, значение их в организме.

   8. Координационные соединения биометаллов в организме.

Тесты

1. Укажите максимальную валентность s- и р-элементов III периода с позиции квантовой теории строения атома:

1.1. 2; 1.2. 4; 1.3. 9; 1.4. 6

2. Какой из ионов обладает наиболее устойчивой электронной конфигурацией:

2.1. Co²⁺; 2.2. Fe³⁺;

2.3. Fe²⁺; 2.4. Cr²⁺

3. Оксид какого элемента III периода обладает наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

3.1. А1; 3.2. P; 3.3. Cl; 3.4. Si

4. Водородное соединение какого элемента VA группы характеризуется аномально высокой температурой кипения в сравнении с соединениями-аналогами:

4.1. РН₃; 4.2.Н₂О;

4.3. HF; 4.4. NH₃.

5. В каком ряду соединения расположены в порядке убывания полярности химической связи в их молекулах:

5.1. F₂, NaI, Al₂O₃, BeO;

5.2. Al₂O₃, F₂, NaI, BeO;

5.3. NaI, BeO, Al₂O₃, F₂;

5.4. BeO, F₂, NaI, Al₂O₃

6. Соединения какого s-элемента обладают амфотерными свойствами:

6.1. Mg; 6.2. Sr; 6.3. Rb; 6.4. Be

7. Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладает раствор соляной кислоты:

   1. окислительными;

   2. восстановительными;

   3. двойственными ОВ-свойствами;

   4. не обладает.

8. Какая из солей гидролизуется в растворе в большей степени:

8.1. Na₂SiO₃; 8.2. Na₂PbO₃;

8.3. Na₂CO₃; 8.4. Na₂SnO₃

9. Какой ион обладает наибольшей окислительной активностью при условии восстановления его до устойчивого состояния:

   1. MnO₄^- → Mn²⁺;

   2. CrO₄^2- → Cr³⁺;

   3. FeO₄^2- → Fe³⁺;

   4. VO₃^- → V³⁺.

10. Раствор какого галогеноводорода восстанавливает концентрированную серную кислоту наиболее глубоко:

10.1. HBr; 10.2. HF; 10.3. HCl; 10.4. HI

11. Оксид какого элемента IVA группы обладает наиболее ярко выраженными окислительными свойствами?

11.1. SnO₂; 11.2. SiO₂; 11.3. CO₂; 11.4. PbO₂

12. В порядке усиления восстановительной активности соединения расположены в ряду:

    1. HCl, H₂S, PH₃, SiH₄;

    2. H₂S, SiH₄, PH₃, НС1;

    3. SiH₄, H₂S, НС1, PH₃;

    4. PH₃, НС1, H₂S, SiH₄

13. Оксид какого элемента IIА подгруппы периодической системы элементов характеризуется наибольшей долей ковалентности связи Ме-О:

13.1. SrO; 13.2. MgO; 13.3. BeO; 13.4. CaO