Грубодисперсные системы

По теме «Грубодисперсные системы» студент должен знать классификацию ГДС; методы получения и стабилизаторы; уметь показывать строение частиц дисперсной фазы; оценивать устойчивость ГДС; владеть навыками приготовления суспензий, эмульсий различного типа.

Вопросы для подготовки

1. Общая характеристика.

2. Классификация ГДС: эмульсии, суспензии, аэрозоли, пены.

3. Эмульсии: методы получения, свойства. Типы эмульсий, механизм действия эмульгатора. Обращение фаз эмульсий. Применение эмульсий в медицине.

4. Суспензии. Виды суспензий. Строение частиц ДФ. Методы получения. Свойства. Применение в медицине.

5. Аэрозоли, классификация. Кинетическая и агрегативная устойчивость. Аэрозоли как причина возникновения некоторых заболеваний и как лекарственные формы.

Растворы нмс

По теме «Растворы НМС» студент должен знать характеристику молекулярно- и ионнодисперсных систем; устойчивость и методы осаждения НМС из растворов; уметь показывать строение частиц дисперсной фазы; владеть методами приготовления растворов НМС и методами их разрушения путем высаливания и замены растворителя.

Вопросы для подготовки

1. Характеристика, получение растворов НМС.

2. Строение частиц ДФ в растворе.

3. Факторы устойчивости. Способы разрушения НМС: высаливание; метод замены растворителя.

Задачи и упражнения по темам гдс, растворы нмс

1. Представлены вещества: а) жир, вода; б) жир, бензол; в) ВаС1₂, Na₂SO₄, вода; г) CaSO_{4 тв}, вода. Какие при этом системы получатся, укажите их структурные единицы и условия получения. Дайте характеристику полученных дисперсных систем.

2. Объясните, почему при взбалтывании бензола в воде происходит расслаивание жидкостей, а в присутствии натриевого мыла получается устойчивая система. Какую роль играет мыло? Назовите вид дисперсной системы, ее структурную единицу.

3. Имея в распоряжении воду, хлористый кальций и соду (Na₂CO₃), получите раствор НМС, КДС и ГДС. Укажите условия их получения. Охарактеризуйте кинетическую и агрегативную устойчивость этих дисперсных систем. Покажите строение частиц ДФ.

4. К спиртовому раствору канифоли (или серы) добавили воду. Дайте объяснения наблюдаемому помутнению раствора. Что можно увидеть, если к раствору НМС добавить кристаллы (NH₄)₂SO₄? Чем различаются механизмы разрушения НМС в первом и во втором случаях?

5. К какому типу дисперсных систем можно отнести следующие системы: спиртовой раствор йода; зубная паста; анисовые капли; препарат «Альмагель»; пломбировочный материал; рыбий жир; кровь; слюна; раствор хлорида кальция; таблетка активированного угля?

Тесты

1. Какая из перечисленных ДС является гетерогенной?

   1. раствор Na₂SO₄;

   2. раствор желатина;

   3. золь Fe(OH)₃.

1. Какая из перечисленных ДС является агрегативно устойчивой?

2.1. раствор ВаС1₂;

2.2. коллоид BaSO₄;

2.3. эмульсия масла в воде.

2. Какая ДС получится при добавлении к избытку раствора AgNO₃ раствора NaCl? Что представляет собой частица дисперсной фазы этой системы?

Ответ	Вид ДС	Строение частицы
3.1.	раствор НМС	гидратированные молекулы
3.2.	КДС	мицелла
3.3.	ГДС	частица масла, окруженная оболочкой из молекул эмульгатора и дисперсионной среды

4. Какая ДС получится при добавлении бензола к фенолу?

   1. раствор ВМС;

   2. КДС;

   3. раствор НМС.

5. Что произойдет при добавлении ацетона к раствору желатина?

   1. набухание;

   2. осаждение;

   3. образование раствора ВМС.

6. Какой фактор не способствует процессу структурообразования?

   1. рН_р-ра ~ pI;

   2. шарообразная форма частиц;

   3. добавление дегидратирующего средства;

   4. понижение температуры.

7. Суспензия – это ГДС, в которой:

	дс	дф
7.1.	Ж	Ж
7.2.	Ж	Г
7.3.	Ж	Тв
7.4.	Г	Ж

4. При добавлении воды к спиртовому раствору I₂ образуется:

8.1. раствор НМС; 8.2. раствор ВМС;

8.3. эмульсия; 8.4. суспензия.

4. Выберите лиофобную ДС:

   1. спиртовой раствор I₂;

   2. золь Ag, стабилизированный AgNO₃;

   3. раствор фенола в этаноле.

5. {[mBaSO₄]_nBa²⁺2Cl^-}^2X+∙2xCl^-∙уН₂О – эта частица является дисперсной фазой:

10.1. суспензии; 10.2. КДС;

10.3. эмульсии; 10.4. пасты.

11. В коллоидной частице, образующейся под действием избытка раствора нитрата серебра на раствор хлорида натрия, потенциалопределяющим является ион:

11.1. С1^-; 11.2. Ag⁺; 11.3. Na⁺; 11.4. NO₃^-.

11. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком иодида калия, в электрическом поле:

    1. перемещается к положительному электроду;

    2. перемещается к отрицательному электроду;

    3. совершает колебательные движения;

    4. остается неподвижной.

12. Коагуляцию золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO₃ + KI_(изб.) → AgI + KNO₃, вызывают:

    1. катионы электролита;

    2. нейтральные молекулы;

    3. катионы и анионы одновременно;

    4. молекулы воды.

13. Отделение сыворотки при свертывании крови – это пример:

    1. тиксотропии;

    2. периодических реакций;

    3. синерезиса;

    4. высаливания.

14. Изоэлектрическая точка белка равна 4,6. Заряд частиц белка в нейтральной среде (рН = 7):

15.1. отрицательный; 15.2. положительный;

15.3. равен нулю.