1. Законы атомно-молекулярной теории. Понятие эквивалента. Эквиваленты простых и сложных вещ-в.

Законы:

• Закон сохранения материи и движения – любое химическое превращение в замкнутой системе не приводит к изменению массы системы.

• Закон постоянства состава – состав чистого вещества не зависит от способа его поучения.

• Закон простых кратных соотношений – массы двух элементов, образующих несколько соединений друг с другом, относятся как небольшие целые числа.

• Закон простых объемных соотношений – объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объему газообразных продуктов как небольшие целые числа.

• Закон Авогадро – в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

• Закон эквивалентов – вещества вступают в химические реакции в количествах,пропорциональных их эквивалентам.

Эквивалент – условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем

соответствующие им формульные единицы.

ZB – эквивалентное число (число эквивалентности)

Закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в количествах,

пропорциональных их эквивалентам.

Э_оксида=М_оксида/(числа атомов элемента*валентность элемента)

Э_{кислоты}=М_{кислоты}/ основность кислоты

Э_{основани}я=М_{основания}/ кислотность основания

Э_соли=М_соли/(число атомов металла*валентность металла)

М – мольная масса соединения

2. Закон Авогадро. Следствия из этого закона.

Закон: в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое

число молекул.

Следствия:

• Массы равных объемов двух газов при одинаковых условиях будут относиться друг к другу как их молекулярные массы

• Масса любого вещества, равная его атомной (молекулярной) массе, будет содержать одно и то же число молекул – число Авогадро. Количество частиц, равное числу Авогадро, называется моль.

• При одинаковых условиях 1 моль любого газообразного вещества занимает один и тот же объем

• Относительная плотность одного газа по другому равно отношению их молярных масс

3. Строение атома Бора.

Электрон находится на орбите и движется по ней, он не излучает и не поглощает Е.

Согласно Планку, энергия квантована. Бор предложил, что энергия эл-ов может иметь лишь определенные значения, а орбиты – строго определенные радиусы.

Электрон, который поглощает фотон переходит на более высокую орбиту.

Постулаты бора:

• Из бесконечного числа орбит допускаются лишь определенные дискретные (кванты)

• Излучение света происходит при переходе на более низкую орбиту электрон испускает квант света

Чтобы электрон мог перейти с орбиты с энергией E₁ на орбиту с E₂ поглощаемый свет должен определяться уравнением Планка:

АшНю=E₂-E₁

4. Строение электронных оболочек атомов. Атомные орбитали. Квантовые числа.

Атомная орбиталь – область в пространстве, в которой вероятность нахождения электронной плотности максимальна.

Бор приписал орбиталям квантовые числа. Орбита с самой низкой энергией (ближайшая к ядру) характеризуется n=1. Следующему уровню энергии соответствует n=2. Если электрон получает достаточно энергии, чтобы совсем освободится от сил притяжения ядра, происходит ионизация атома.

Дальнейшее развитие теории Бора получила в работах Зоммерфельда. Он предположил, что каждое квантовое число определяет энергию круговой орбиты, а также задает набор эллиптических орбит с той же энергией. Он назвал n – главным квантовым числом и ввел второе квантовое число – l(эль), которое характеризует форму эллиптической орбиты (эксцентриситет). Второе квантовое число может принимать значения от (n-1) до 0. Если n=4, то l=3, 2, 1, 0. Каждому значению l сопоставляют букву

l=	0	1	2	3	4
	s	p	d	f	g

Если n=2, а l=0, то говорят, что это 2s электрон. Например:

1s
2s	2p
3s	3p	3d
4s	4p	4d	4f
5s	5p	5d	5f

Третье квантовое число m_l – максимально возможное число орбиталей.

Одна s-орбиталь

Три p-орбитали

Пять d-орбиталей

Семь f-орбиталей

Спиновое число m_s характеризует вращение по часовой стрелке (+0,5) или против (-0,5)

Принцип исключения Паули: Никакие 2 электрона не могут иметь одинаковые наборы 4х квантовых чисел.