- •Раздел 1. Классы неорганических соединений Тема: Общая характеристика химических элементов и их соединений
- •Химические свойства оксидов
- •Химические свойства оснований
- •Химические свойства кислот
- •Химические свойства солей
- •Раздел 2. Энергетика химических процессов
- •Тема 1. Химическая термодинамика
- •Тема 2. Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Влияние различных факторов на скорость химических реакций
- •Раздел 2. Строение атома и периодическая система элементов Тема: Строение атома и химическая связь
- •Обозначение орбитального квантового числа и подуровней
- •Подуровни и атомные орбитали
- •Раздел 3. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ
- •Тема 1. Способы выражения концентрации растворов
- •Приготовление раствора поваренной соли (NaCl) заданной концентрации
- •Тема 2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения. Гидролиз
- •Диссоциация воды. Водородный показатель
- •Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей.
- •Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Последовательность уравнивания овр
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Тема 4. Комплексные соединения
- •Раздел 4. Аналитическая химия
- •Тема 1. Качественный анализ
- •Классификация катионов
- •Аналитические реакции катионов I группы
- •Аналитические реакции катионов II группы
- •Аналитические реакции катионов III группы
- •Аналитические реакции катионов IV группы
- •Аналитические реакции катионов V группы
- •Аналитические реакции катионов VI группы
- •Классификация анионов
- •Тема 2. Количественный анализ. Гравиметрия
- •Определение содержания сульфат-ионов
- •Тема 3. Титриметрический метод анализа
- •Стандартные растворы
- •Техника титрования
- •Кислотно-основное титрование
- •Осадительное титрование
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексометрическое титрование
- •Ошибки в количественном анализе
- •Тема 4. Физико-химические методы анализа
- •Оптические методы анализа
- •Электрохимические методы анализа
- •Хроматографические методы анализа
- •Определение содержания сахарозы в водных растворах рефрактометрическим методом
- •Определение концентрации сахарозы в исследуемом растворе
- •Названия кислот и анионов их солей
- •Термодинамические характеристики некоторых
- •Относительная электроотрицательность элементов (по Полингу)
- •Деление электролитов по силе
- •Концентрация катионов водорода, гидроксид-ионов, рН и рОн для разбавленных водных растворов кислот, оснований, солей
- •Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Классификация анионов
- •Библиографический список Основной
- •Дополнительный
- •630039, Новосибирск, ул. Добролюбова, 160, оф.106
Тема 3. Титриметрический метод анализа
Титриметрическими называют методы анализа, основанные на титровании. Титрование ‒ медленное прибавление титрованного раствора (титрант, рабочий раствор) к анализируемому раствору до достижения точки эквивалентности ‒ конца реакции. Титрант, титрованный раствор ‒ это раствор с точно известной концентрацией.
Точка эквивалентности (ТЭ) ‒ момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества согласно уравнению реакции. ТЭ еще можно назвать стехиометрической точкой, теоретической конечной точкой титрования. В момент эквивалентности титрование прекращают, по объему титранта и его концентрации вычисляют результат анализа. Конечная точка титрования ‒ это точка (момент) титрования, устанавливаемая экспериментально по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора.
В основе всех количественных расчётов в титриметрических методах анализа лежит закон эквивалентов: вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам (молярным массам их эквивалентов). Это означает: для того, чтобы вещества реагировали между собой без остатка, их надо брать в эквивалентных количествах: nэкв 1 = nэкв 2; СН1V1 = CН2V2.
Титриметрический анализ широко применяется в биохимических, клинических, санитарно-гигиенических и других лабораториях, в экспериментальных исследованиях и для клинических анализов. Например, при установлении кислотно-щелочного равновесия, определении кислотности желудочного сока, кислотности и щелочности мочи и др. Титриметрический анализ служит также одним из основных методов химического анализа в контрольно-аналитических аптечных лабораториях.
В зависимости от типа химической реакции, протекающей между определяемым веществом и титрантом, выделяют:
• кислотно-основное титрование ‒ титриметрические методы анализа, основанные на реакциях нейтрализации;
• комплексометрическое титрование ‒ титриметрические методы анализа, основанные на реакциях образования растворимых комплексных соединений;
• осадительное титрование ‒ титриметрические методы анализа, основанные на реакциях образования малорастворимых соединений;
• окислительно-восстановительное титрование ‒ титриметрические методы анализа, основанные на окислительно-восстановительных реакциях.
В титриметрии используют три способа титрования: прямое, обратное и титрование заместителя.
Прямое титрование ‒ это титрование раствора определяемого вещества А непосредственно раствором титрана В. Его применяют в том случае, если реакция между А и В протекает быстро.
А + В → С
Обратное титрование заключается в добавлении к определяемому веществу А избытка точно известного количества стандартного раствора В и после завершения реакции между ними, титровании оставшегося количества В раствором титрана В'. Этот способ применяют в тех случаях, когда реакция между А и В протекает недостаточно быстро, либо нет подходящего индикатора для фиксирования точки эквивалентности реакции.
А + В (изб) → С
С + В' → Д
Титрование по заместителю заключается в титровании титрантом В не определяемого количества вещества А, а эквивалентного ему количества заместителя А', получающегося в результате предварительно проведенной реакции между определяемым веществом А и каким-либо реагентом. Такой способ титрования применяют обычно в тех случаях, когда невозможно провести прямое титрование.
А + Е → А'
А' + В → Д