Химические свойства оснований

1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O;

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

2. Реагируют с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание):

СuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

3. Растворимые в воде основания взаимодействуют с кислотными оксидами:

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O.

4. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:

Сu(OH)₂ = CuO + H₂O.

Амфотерные основания образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями - свойства кислот:

Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O;

H₂BeO₂ + 2KOH = K₂BeO₂ + 2H₂O.

Кислоты - сложные вещества, в состав которых входят катионы водорода, способные замещаться на катионы металлов, и кислотные остатки (анионы). В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты делятся на одно - и многоосновные. Например, HCl (соляная) и HNO₃ (азотная) − одноосновные, H₂SO₄ (серная) − двухосновная, H₃PO₄ (ортофосфорная) − трехосновная.

Химические свойства кислот

1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли и выделением водорода (исключение H₂SO₄ (конц.), HNO₃):

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑.

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:

CuO + H₂SO₄= CuSO ₄ + H₂O;

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (реакция нейтрализации).

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

Cr₂O₃ + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O.

4. При нагревании все кислоты разлагаются, образуя кислотный оксид (если он устойчив) и воду:

H₂SiO₃ = SiO₂ + Н₂О.

Если оксид не устойчив, то образуется вода и продукты разложения оксида:

4HNO₃ = 2H₂O + O₂ + 4NO₂.

Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

средние	кислые	основные
Al2(SO4)3	NaHCO3	CuOHCl
Cu(NO3)2	КНS	(FeOH)2SO4
NiCl2	Na2НРO4	NiOHNO3

Химические свойства солей

1. Реакция кислот с солями в случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок: H₂S + CuCl₂ = CuS↓ + 2 HCl.

2. Реакция растворимых оснований с солями. В этих реакциях образуется другое основание и другая соль: 3 NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3 NaCl.

3. Взаимодействие двух различных солей, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: AgNO₃+ KCl= AgCl↓+ KNO₃

 Задачи для самостоятельной работы

1. Указать, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества: H₂CO₃, MgSiO₃, NO, CaO, H₃PO₄, KOH, NH₄OH, H₂Cr₂O₇, SO₂, KMnO₄, PbO, KCN Cr(OH)₃, P₂O₅, HBr, Al₂(SO₄)₃, NaOH, Mn₂O₇, NH₄NO₃.

2. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КOН, H₂SO₄, Н₂O с соединениями, приведенными ниже:

а) К₂O, NO, Na₂СО₃, Н₂SiO₃, Mg(OH)₂, НCl;

б) H₂SO₃, BaO, CO₂, HNO₃, Ni(OH)₂, Ca(OH)₂;

в) N₂O₅, HI, LiOH, SiO₂, SrO, CaCO₃;

г) HCl, P₂O₅, NH₄OH, MgO, Ba(OH)₂, Na₂SO₄;

д) HNO₃, Mg(OH)₂, KHCO₃, CO, BaCl₂, Cr(OH)₃.

3. Написать уравнения реакций, характеризующие свойства соединения, как представителя класса:

а) CO₂; б) K₂O; в) H₂SO₄; г) ZnO; д) Ва(ОН)₂; е) К₂SO₄.

4. Какие оксиды могут быть получены при нагревании:

а) Hg(OH)₂, Cr(OH)₃;

б) Ca₃(PO₄)₂, MgCO₃;

в) H₂SiO₃, Cu(OH)₂?

5. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) BaSiO₃ → BaO → Ba(OH)₂ → BaCl₂ → BaSO₄;

б) Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂;

в) С → CO₂ → Na₂CO₃ → MgCO₃ → MgO .