Шпаргалка К Первому Коллоквиуму По Химии (Петренко Ю. М.)

Изолированная система— термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.

Закрытая система - термодинамич. система, не обменивающаяся веществом с окружающей средой.

Гетероге́нная систе́ма— неоднородная система, состоящия из однородных частей (фаз), разделенных поверхностью раздела.

Гомогенная система-физическая система, не содержащая частей, отличающихся по составу или свойствам и отделённых друг от друга поверхностями раздела.

Фаза-совокупность гомогенных частей с одинаковыми свойствами

Система-тело или группа тел, находящиеся во взаимодействии и обособляемых мысленно от окр. Среды

Нулевой закон термодинамики-если система А находится в термическом равновесии с системой С и если система В находится в термическом равновесии с системой С, то и системы А и В находятся в термическом равновесии.

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРНАЯ ШКАЛА (Кельвина шкала) - абсолютная шкала температур, не зависящая от свойств термометрического вещества (начало отсчета - абсолютный нуль температуры)

Внутреняя энергия-это общая мера теплоты и раьоты.(U)

Первый закон –в любом процессе приращение внутренней системы (U) равно количеству теплоты полученной системой минус кол-во работы совершённой системой против всех внешних сил. В изолированной системе по определинию Q=0, W=0→(дельта)U=0, U изолированной системы=const.

Квазистатический процесс в термодинамике — идеализированный процесс, состоящий из непрерывно следующих друг за другом состояний равновесия.

Обратимый процесс— термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния, причем система возвращается в исходное состояние без затрат энергии, и в окружающей среде не остается макроскопических изменений

Работа-количественная мера передачи энергии от одной системы к другой с помощью направленных в пространстве перемещения макромас

Энтальпия — это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту.

Если: ∆Н<0– экзотермическая(выделение теплоты) ;∆Н>0 – эндотермическая(поглощение теплоты)

Тепловой эффект при постоянном объеме равен убыли внутренней энергии: Q_VT= –∆U_T, а при постоянном давлении – убыли энтальпии: Q_РT= –∆Н_T

Закон Гесса: Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Энтропия- способность энергии к превращениям

Постоянная Больцмана (k или k_b) — физическая постоянная, определяющая связь между температурой и энергией. К=1,3806504*10(-23) дж/k

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ - характеристика макроскопического состояния системы, равная числу тех физически различных микросостояний, которыми может быть осуществлено рассматриваемое макросостояние. Термодинамическая вероятность состояния системы и связана с энтропией системы S в том же состоянии формулой Больцмана: где k - постоянная Больцмана.

Постулат Планка:энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю.

Теплоёмкость- количество теплоты, поглощаемой телом при нагревании на 1 градус

Принцип Ле-Шателье - внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.