14.Механизм реакции замещения для алканов на примере хлорирования пропана.

15.Р-я расщепления алканов: окислительная деструкция и горение.

Реакция Расщепления.

горение C H + 7 / O 2CO + 3H O

окислительная деструкция.В зависимости от (образования)строения алканов,приводит к образованию кетонов или карбоновых кислот

O

R-CH CH -R R-C + HOOC- R

CH CH

16.Р-я расщепления алканов:крекинг на примере пентана.

Крекинг-расщепление молекул алканов при повышенной температуре без достатка кислорода.

R-CH - CH - CH - R

t=500 R - CH = CH + R - CH

R - CH +CH = CH - R

17.АЛКЕНЫ.Определение класса,общая формула,гомологический ряд.

Алкены.Вещ-ва с общей формулой C H ,имеющие в своем составе одну С=С связь,называются алкенами или этиленовыми угв.

этен (этилен) C H

пропен С H

бутен C H

пентен C H

гексен C H

гептен C H

октен С H

нонен C H

децен C H

18.Изомерия и номенклатура алкенов.Привести примеры.

Изомерия алкенов обусловлена изомерией углеродной цепи и положением С=С связи

СН - СН - СН - СН бутен 1

СР = С - СН 2 метилпропен-1 изомеры по строению

СН - СН = СН - СН бутен-2

Номенклатура.

названия алкенов происходит от названия соответствующих алканов,изменением "ан" на "ен" .Атомы углерода нумеруются с того конца цепи,к которой ближе С=С связь.

СН = СН- СН - С - СН 4,4 диметилпентен-1

СН = СН -С - СН 2метил-бутандиен-1,3

При названии одновалентных радикалов к окончанию "ен" добавляют "ил"

- СН=СН этинил (винил)

-СН - СН =СН (пропенил-2)

-СН=СН-СН пропенил

19.Способы получения алкенов(промышленные и лабораторные)Правило Зайцева.

1.Гидрирование(взаимод.с водородом)

алкенов

диенов

2.Дегидрирование алканов (отщепление Н)

3.Крекинг алканов

4.Дегидрирование спиртов

5.Дегидрогалогенирование спиртов под действием щелочи в безводном р-ре.

4 и 5 -правило Зайцева:при отщеплении реагента 4 атомов Н они отщепляются от гидрогенезированного атома углеводорода.

6.Взаимодействие вицинальных дигалогенпроизводных с цинком

20.Электронное строение атома углерода в алкенах на примере молекулы этилена.

Атом углерода в этилене находиться в sp гибридизации т.е происходит смещение 1s и 2р орбиталей с образованием 3-х эквивалентных орбиталей.

Гибридизированные орбитали распологаются в одной плоскости под углом 120 и учавствует в образовании 3-х -связях: 2СН и 1 С=С

Электрон четвертой несгибридизированной орбитали образуют 2-ю С-С ковалентную связь- -связь,расположенную перпендикулярно к плоскости в которой находиться -связи

21.Реакции присоединения к алкенам:гидрирование,галогенирование,гидролиз.Правило Марковникова(присоединение нх к несимметричным алкенам)

1.Гидрирование приводит к получению алканов

2.Галогенирование

3.Гидролиз-присоединение молекул воды приводит к образованию спиртов.

4.Гидрогалогенирование-присоединение галоген-водорода,образование галогенпроизводных алканов ( )

3и4 осуществляется в соответствии с правилом Морковникова:при присоединении реагента типа Нх к несимметричным алкенам,атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенезированному атому углерода.

5.Поляризация.Проходит под действием свободных радикалов или ионов

6.Взаимодействие с серной к-той