Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 21

Лаб. раб. 1. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

60 г 15 л х, г у, л

Cu₂S_(к) + O_2(г) → Cu₂O_(к) + SO_2(г).

2. Определите объем 150 г фтороводорода при температуре 36⁰С и давлении 714 мм рт. ст.

3. Определите химический эквивалент марганца в следующих соединениях: Мn(ОН)₂, МnО(ОН)₂.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: H₂O₂, Cr(OH)₃, H₂SiF₆, Bi(NO₃)₃.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 130 г гидроксида никеля (II) Ni(ОН)₂.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: СН₃ОН_(ж) + О_2(г) ↔ СО_2(г) + Н₂О_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -239 0 -394 -286

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) воды, если при образовании 0,5 моль её выделилось 143 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Со – 2e → Cо⁺²; б) Со + 0,5О₂ → СоО; в) Ca_(т) ↔ Ca_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

SO₂ + O₂ ↔ SO₃

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

TiCl_4(к) + NaH_(к) ↔ NaCl_(к) + H_2(г) + Ti_(к).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H₂O_(г) + C_(к) ↔ CO_(г) + H_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: COCl₂ ↔ CO + Cl₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 18%-го (ρ = 1,083 г/мл) и 28%-го (ρ = 1,142 г/мл) растворов соляной кислоты необходимо взять для приготовления 700 мл 22%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 400 мл 0,9 н. НNО₃ и 380 мл 0,7 М КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,4 л 0,4 н. раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,07 н. раствор?

Лаб. раб. 5. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты H₃BO₃ в 1 М растворе, К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₂CO₃, FeCl₃, KClO. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НВrО₄ (К_д = 1 · 10⁸) и Н₃РО₄ (К_дI = 1,8 · 10^-4), если их концентрация равна 0,055 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Fe(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,65 ∙ 10^-15.

Лаб. раб. 6. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

ReCl₆ + KOH → KReO₄ + ReO₂ + KCl + H₂O

HMnO₄ → MnO₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

гидроксид кобальта (II) + пероксид водорода → гидроксид кобальта (III) + …

Лаб. раб. 7. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: РbСl₂, ВаН₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 101 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Ва(NО₃)₂, ТiSО₄ с железными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 60000 Кл электричества.

Лаб. раб. 8. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Bi/Al; б) Ti/Zn; в) Mg/Cr скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с какими из указанных металлов Ni является катодом: Cd, Zn, Ag?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Fe/Ni в кислой среде.