Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 15

Лаб. раб. 1. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

40 л 18 л х, г у, л

H₂S_(г) + O_2(г) → S_(к) + H₂O_(г).

2. Определите массу сероводорода, если при температуре 16⁰С и давлении 1,3 атм газ занимает объем 1500 л.

3. Определите химический эквивалент азота в следующих соединениях: НNО₂, НNО₃.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: ZrO₂, Ba(OH)₂, HAlO₂, CH₃COOK.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 400 г гидроксида алюминия Аl(ОН)₃.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: CaCO_3(к) ↔ CaO_(к) + СO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -1205 -636 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) H₂О_(г), если при образовании 4,48 л парообразной воды (н.у.) выделилось 48,4 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) H₂O_(ж) → H₂O_(г); б) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O; в) I_2(к) ↔ I_2(г).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

C_(к) + N₂O_(г) ↔ CO_(г) + N_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H_2(г) + O_2(г) ↔ H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: C₂H_4(г) + O_2(г) ↔2CO_2(г) + H₂O_(г) при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 12%-го (ρ = 1,059 г/мл) и 34%-го (ρ = 1,211 г/мл) растворов соляной кислоты необходимо взять для приготовления 250 мл 20%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 200 мл 0,5 М НNО₃ и 120 мл 0,3 М КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1,2 л 0,85 М раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,24 н. раствор?

Лаб. раб. 5. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации бензойной кислоты C₆H₅COOH в 0,01 М растворе К_д = 6,14 ∙ 10^-5.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Na₃PO₄, BaCl₂, Na₂SO₄. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов LiОН (К_д = 6,8 · 10^-1) и Сu(ОН)₂ (К_д = 3,4 · 10^-7), если их концентрация равна 0,25 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CdS (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,2 ∙ 10^-28.

Лаб. раб. 6. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

TiO₂ + C + Cl₂ → TiCl₄ + CO

CoS + NaOH + H₂O₂ → Co(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

оксид железа (II) + азотная кислота (к.) → нитрат железа (III) + …

Лаб. раб. 7. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: СdF₂, Сr₂S₃. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 24 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Сr₂S₃, ZnСl₂ с магниевыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 43000 Кл электричества.

Лаб. раб. 8. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Ti/Fe; б) Cu/Zn; в) Ag/Cd скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Pb является анодом: Fe, Co, Sn?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Fe/Sn в кислой среде.