Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 11

Лаб. раб. 1. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

40 г 20 г х, г у, л

KNH_2(к) + H₂O_(ж) → KOH_(р-р) + NH_3(г).

2. Определите массу оксида углерода (IV), если при температуре 11⁰С и давлении 105 кПа газ занимает объем 165 л.

3. Определите химический эквивалент серы в следующих соединениях: Н₂SО₃, Н₂SО₄.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Cu₂O, Ca(OH)₂, H₄P₂O₇, Na₂Cr₂O₇.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 300 г гидроксида магния Мg(ОН)₂.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: CH_4(г) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + H₂O_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -75 0 -394 -285

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 2 моль мышьяка (As) и 3 моль водорода, если при этом поглощается 370 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) CaCO₃ → CaO + CO₂; б) WCl₄ → W + 2Cl₂; в) 2Mg + O₂ → 2MgO.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

N₂ + H₂ ↔ NH₃.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

H_2(г) + S_(к) ↔ H₂S_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH_3(г) + O_2(г) ↔ N_2(г) + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂O₄ ↔ NO₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 14%-го (ρ = 1,159 г/мл) и 28%-го (ρ = 1,310 г/мл) растворов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 650 мл 20%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 170 мл 0,7 н. НСlО₃ и 110 мл 0,3 н. Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,5 л 1,4 н. раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,6 М раствор?

Лаб. раб. 5. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации сероводородной кислоты H₂S в 0,01 моль/л растворе, если К_д = 1,0 ∙ 10^-7.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₂S, Pb(NO₃)₂, CsNO₃. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НСlО₃ (К_д = 1 · 10³) и НСlО (К_д = 2,95 · 10^-8), если их концентрация равна 0,075 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Ni(СN)₂ (в масс. %) при комнатной температуре, если ПР = 3 ∙ 10^-23.

Лаб. раб. 6. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

CuS + HNO_3(k.) → CuSO₄ + NO₂ + H₂O

Na₃[Cr(OH)₆] + Na₂O₂ → Na₂CrO₄ + NaOH + H₂O

P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

иодид калия + хлорид железа (III) → иод + хлорид железа (II) + …

Лаб. раб. 7. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: АlF₃, СdСl₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 33 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты СdСl₂, NiSО₄ с цинковыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 1100 Кл электричества.

Лаб. раб. 8. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Au/Ag; б) Pb/Cu; в) Ni/Fe скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Zn является катодом: Al, Fe, Cu?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Ca/Zn в кислой среде.