Химические свойства солей

1. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Условиями протекания реакций являются:

– образование осадка или газа;

– сильная кислота вытесняет слабую из ее соли в соответствии с рядом уменьшения силы кислот (см. прил. 3), например:

2KNO₃ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + K₂SO₄;

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + HCl.

2. Соли взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием новой соли и нового основания (условие: образование осадка), например:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH.

3. Соли взаимодействуют с другими солями с образованием двух новых солей (условие: образование осадка), например:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

4. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла (условие: новый металл в ряду стандартных электродных потенциалов стоит ближе к началу ряда, чем исходный металл), например:

CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu;

NaCl + Mg ≠.

Получение кислых солей

1. Взаимодействием основания с избытком кислоты, например:

NaOH + H₂CO₃ = NaHCO₃ + H₂O.

2. Взаимодействием средней соли с избытком кислоты, например:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄.

Получение основных солей

1. Взаимодействием кислоты с избытком основания, например:

H₂SO₄ + 2Са(ОН)₂ = (СаOH)₂SO₄ + 2H₂O.

2. Взаимодействием средней соли с избытком основания, например:

CuSO₄ + 2NaOH = (CuOH)₂SO₄ + Na₂SO₄.

Перевод кислых (основных) солей в среднюю соль

1. Взаимодействием кислой соли с основанием, например:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O.

2. Взаимодействием основной соли с кислотой, например:

(CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O.

§3 . Основные газовые законы

Количественные расчеты между веществами, находящимися в газообразном состоянии, удобнее производить не по массе, а по объему. Наиболее важными законами газового состояния являются законы Авогадро, Менделеева-Клапейрона и Дальтона.

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Это означает, что одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых физических условиях один и тот же объем. Из закона Авогадро вытекает два важных следствия:

Следствие 1: при одинаковых физических условиях (то есть Р,Т = const) 1 моль любого газа занимает один и тот же объем, который называют молярным объемом V_M . При нормальных условиях (н.у.) – давление 101,325 кПа (1 атм или 760 мм рт. ст.), температура 273 К (0 С) – этот объем равен V = 22,4 дм³/моль;

Следствие 2: отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молярных масс:

, (3)

где m₁, m₂ – массы газов, г; M₁, M₂ – молярные массы газов, г/моль. Отношение называется относительной плотностью первого газа по второму D . Тогда из формулы (3) следует, что

M₁ = M₂  D . (4)

Зависимость между количеством идеального газа, его объемом, давлением и температурой можно выразить равенством, которое отражает закон Менделеева-Клапейрона:

, (5)

где = n, моль; P – давление, Па; V – объем, м³; R = 8,314 - универсальная газовая постоянная; T – температура, К.

Если газообразная фаза представляет собой смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих друг с другом, то общее давление такой смеси Р можно определить по закону Дальтона:

Р = Р₁ + Р₂ + Р₃ + … , (6)

где Р – общее давление; Р₁, Р₂, Р₃ … - парциальные давления газов 1, 2, 3 … .

Парциальным давлением газа Р_i в смеси называется давление, которое производил бы этот газ, если бы при тех же физических условиях он занимал объем всей газовой смеси. Его можно рассчитать по формулам:

Р_i = , (7)

P_i = x_i  P, (8)

где n_i – число моль i-го газа в смеси; – мольная доля i-го газа в смеси.