3. Растворы кислот могут реагировать с…

А) H₂SiO₃; Б) Sr(OH)₂; В) NO; Г) SO₂.

4.. Растворы кислот могут реагировать с…

А) SiO₂; Б) SrO; В) NO; Г) SO₃.

5.Укажите пары веществ, реагирующие друг с другом

А) Sr(OH)₂, Cr(OH)₃; Б) H₂SO₄, HI; В) HCl, B₂O₃; Г) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂.

6. Молярная масса эквивалента имеет размерность

А) г; Б) г/моль; В) а.е.м.; Г) безразмерна.

7. Чему равна молекулярная масса HNО₂

А) 47 ; Б) 47 г/моль ; В) 47а.е.м. ; Г) 47 л .

8. Сколько атомов содержит один моль нитрита лития

А) 1 ; Б) 4 ; В) 6∙10²³ ; Г) 2,4∙10²⁴ .

9. Какой объем занимает 1 моль воды при н.У.

А) 18 л ; Б) 22,4 л ; В) 18 мл ; Г) 22,4 мл .

10. Какой газ тяжелее воздуха

А) углекислый ; Б) угарный ; В) фтороводород ; Г) неон .

11. Числа 35 и 17 в характеристике хлора показывают

А) число протонов и нейтронов; Б)число электронов и заряд ядра; В) атомную массу и заряд ядра; Г)положение в периодической таблице.

12. Главное квантовое число характеризует

А) молекулярную орбиталь; Б) ориентацию орбитали в пространстве; В) число электронов в атоме; Г)общую энергию электрона.

13. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется

А) принципом Паули; Б) правилом Хунда; В) правилами Клечковского;

Г) всеми перечисленными выше правилами.

14. Сколько неспаренных электронов находится на внешнем уровне в возбужденном состоянии атома фосфора

А) 1; Б) 3; В) 5; Г) 7.

15. Атом бериллия имеет электронную конфигурацию 2s¹2p¹

А) в основном состоянии; Б) в первом возбужденном состоянии; В) во втором возбужденном состоянии; Г) не может иметь такую конфигурацию.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома Mg в молекуле MgBr₂.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³;

17.Определите угол между связями в молекуле AsН₃ .

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 109;

18.. Сколько -связей образовано в молекуле СO₂?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5; Д) 8.

19. Валентность атома – это …

А) число химических связей, образованных данным атомом в соединении; Б) степень окисления атома; В) число отданных или принятых электронов; Г) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле О₂.

Как изменяется энергия связи в ионе О₂^- по сравнению с молекулой О₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) - .

1.18

1. Приведите три примера несолеобразующих оксидов

А) NO₂, N₂O, CO; Б) H₂O, NO₂, CO₂; В) NO, Cl₂O₇, Ag₂O; Г) K₂O₂, Cl₂O, SiO₂.

2. К щелочам относятся:

А) H₂O₂; Б) NH₄OH; В) NaOH; Г) Al(OH)₃.

3. Растворы кислот могут реагировать с…

А) Al₂O₃; Б) SiO₂; В) CO; Г) N₂O₃.

4. Продукты отщепления воды от кислот называют

А) ангидритами; Б) ангидратами; В) ангидридами; Г) ацетатами.

5. Из перечисленных назовите сильную кислоту

А) HClO; Б) HI; В) HNO₂; Г) H₃AsO₃ .

6. Чему равна молярная масса О₃

А) 48а.е.м. ; Б) 48 ; В) 16а.е.м. ; Г) 48 г/моль .

7. Чему равна молекулярная масса H₂SО₃

А) 98 г/моль ; Б) 82г/моль ; В) 98 ; Г) 82 а.е.м. .