14. Укажите, где орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии

А) 2s, 2p, 2d; Б) 4f, 5s, 6d; В) 4p, 4d, 4f; Г) 3p, 3d, 3f .

15. Укажите валентность хлора в первом возбужденном состоянии

А) 1; Б) 3; В) 5; Г) 7.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома С в молекуле СH_4.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³

17. Определите угол между связями в молекуле H₂Те (нет гибридизации).

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 109;

18. Сколько -связей образовано в молекуле кислорода О₂?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5

19. Разрушение химической связи - процесс, который …

А) сопровождается выделением энергии; Б) происходит самопроизвольно в изолированных системах; В) требует затраты энергии; Г) может происходить только под действием света.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле Н₂.

Как изменяется энергия связи в ионе Н₂^- по сравнению с молекулой Н₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г).

1.13

1. Приведите три примера солеобразующих оксидов

А) CuO, MgO, SO₂; Б) FeO, P₂O₅, NO; В) CaO, CO, N₂O₅; Г) NiO, BaO, N₂O.

2. К кислотам относятся:

А) HPO₃ , H₃BO₃ , H₂SO₄; Б) H₂SO₃ , Mn(OH)₄ , HNO₃; В) HCl, H₃(PO)₄ , H₂O₂; Г) HI, H₂CO₃ , BaO₂ .

3. Для оснований наиболее характерная реакция - …

А) самоокисления-самовосстановления; Б) нейтрализации; В) диспропорционирования;

Г) окислительнео-восстановительные.

4. Растворы щелочей могут реагировать с …

А) K₂O; Б) FeO; В) Co(OH)₂; Г) N₂O₅

5. Приведите формулы ангидридов следующих кислот: серной, хлорной дихромовой

А)SO₂;Сl₂O₇;СrO₃. Б)SO₃;Сl₂O₅;СrO₃. В)SO₃;Сl₂O₇;СrO₃. Г)SO₃; Сl₂O₇; Сr₂O₃.

6. Молярная масса эквивалента имеет размерность

А) г; Б) г/моль; В) а.е.м.; Г) безразмерна.

7. Чему равна молярная масса Fe₂О₃

А) 160 ; Б) 160 г/моль ; В) 160 а.е.м. ; Г) 160 л .

8. Сколько атомов содержит один моль метана

А) 1 ; Б) 5 ; В) 6∙10²³ ; Г) 3∙10²⁴ .

9. Чему равна массовая доля азота в азотной кислоте

А) 75% ; Б) 0,22 ; В) 22% ; Г) 66 .

10. Какой объем занимает 4 моль водорода при н.у.

А) 2 л ; Б) 89,6 л ; В) 2 мл ; Г) 22,4 л .

11. Числа 35 и 17 в характеристике хлора показывают

А) число протонов и нейтронов; Б)число электронов и заряд ядра; В) атомную массу и заряд ядра; Г)положение в периодической таблице.

12. Какие квантовые числа описывают состояние электрона в атоме

А) n ; Б) n,l ; В) n,l,m; Г) n,l,m,s.

13. Распределение электронов на подуровне определяется

А) принципом Паули; Б) правилом Хунда; В) правилами Клечковского; Г) всеми перечисленными выше правилами.

14. Укажите, где орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии

А) 2s, 2p, 2d; Б) 2p, 3s, 4f; В) 4f, 5s, 6d; Г) 3p, 3d, 3f .

15. Укажите валентность серы в первом возбужденном состоянии

А) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома Вe в молекуле BeF_2.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³;

17. Определите угол между связями в молекуле BF₃ .

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 120;

18. Сколько -связей образовано в молекуле этилена С₂Н₄?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5.

19. Какой тип связи в молекуле Н₂

А) водородная; Б) ковалентная неполярная; В) донорно-акцепторная; Г) ван-дер-ваальсова.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле С₂.

Как изменяется энергия связи в ионе С₂⁺ по сравнению с молекулой С₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) -.

1.14

1. Приведите три примера несолеобразующих оксидов

А) NO₂, N₂O, CO; Б) H₂O, NO₂, CO₂; В) NO, Cl₂O₇, Ag₂O; Г) K₂O₂, Cl₂O, SiO₂.

2. Гидроксиды металлов принято делить на две группы:

А) растворимые и нерастворимые в кислотах; Б) растворимые и нерастворимые в воде;

В) однокислотные и двухкислотные; Г) стоящие в ряду напряжений до водорода и после него.

3. Для кислот наиболее характерная реакция - …

А)диспропорционирования;Б)этерификации;В) нейтрализации; Г) окислительнео-восстановительные.

4. Растворы щелочей могут реагировать с …

А) NiO; Б) CoO; В) ZnO; Г) SrO.

5. Силикат калия – это…

А) оксид; Б) соль; В) кислота; Г) простое вещество.

6. Чему равна молярная масса О₃

А) 48а.е.м. ; Б) 48 ; В) 16а.е.м. ; Г) 48 г/моль .

7. Чему равна молекулярная масса HNО₂

А) 47 ; Б) 47 г/моль ; В) 47а.е.м. ; Г) 47 л .

8. Сколько атомов содержит один моль высшего оксида серы

А) 1 ; Б) 4 ; В) 6∙10²³ ; Г) 2,4∙10²⁴ .

9. Чему равна массовая доля кислорода в серной кислоте

А) 98% ; Б) 98 ; В) 65% ; Г) 0,65 .

10. Какой объем занимает 1 эквивалент кислорода при н.у.

А) 16 л ; Б) 22,4 л ; В) 5,6 л ; Г) 32 мл .

11. Ядро атома ³Не состоит из

А) трех протонов; Б)двух протонов и одного нейтрона; В)двух протонов и одного электрона; Г)одной α-частицы .

12. Главное квантовое число характеризует

А) молекулярную орбиталь; Б) ориентацию орбитали в пространстве; В) число электронов в атоме; Г)общую энергию электрона.

13. Порядок заполнения электронами подуровней характеризуется

А) принципом Паули; Б) правилом Хунда; В) правилами Клечковского;

Г) всеми перечисленными выше правилами.

14. Сколько электронов находится на 2p-подуровне в основном состоянии атома азота

А) 1; Б) 3; В) 5; Г) 7.

15. Укажите валентность брома во втором возбужденном состоянии

А) 1; Б) 3; В) 5; Г) 7.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома Sb в молекуле SbH_3.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³.

17. Определите угол между связями в молекуле H₂Sе

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 109;

18. Сколько -связей образовано в молекуле N₂?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5.

19. Выберите пару молекул, все связи в которых ковалентные

А) NaCl, HCl; Б) CO₂, PbO₂; В) AlCl₃, NO; Г) SO₂, NO₂.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле С₂.

Как изменяется межъядерное расстояние в ионе С₂^- по сравнению с молекулой С₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) - .

1.15

1. К числу амфотерных оксидов относятся

А)SiO₂,ZnO,Cl₂O₇; Б) BeO,Al₂O₃,N₂O₃; В) Cr₂O₃, SnO, Cl₂O; Г) Cr₂O₃, Al₂O₃, ZnO.

2. К щелочам относятся:

А) H₂O₂; Б) NH₄OH; В) NaOH; Г) Al(OH)₃.