12. Сколько максимально электронов может находиться на уровне с заданным главным квантовым числом n

А) 2n+1; Б) n²; В) 2n²; Г)n-1

13. Укажите, где орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии

А) 2s, 2p, 2d; Б) 4f, 5s, 6d; В) 4p, 4d, 4f; Г) 3p, 3d, 3f .

14. Укажите валентность серы в первом возбужденном состоянии

А) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

15. В какой группе и подгруппе Периодической таблицы находится элемент, у которого валентные электроны находятся в состоянии ns²np²

А) 4-я гр., побочная подгр.; Б) 6-я гр., побочная подгр.; В) 4-я гр., главная подгр.; Г) 6-я гр., главная подгр.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома Se в молекуле h2Se.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³;

17. Определите угол между связями в молекуле H₂Те (нет гибридизации).

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 109;

18. Сколько -связей образовано в молекуле этилена С₂Н₄?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5.

19. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления

А) аргон; Б) фтор; В) бром; Г) железо.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле N₂.

Как изменяется энергия связи в ионе N₂⁺ по сравнению с молекулой N₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) - .

1.30

1. К гидроксидам относятся:

А)K₂O₂, NaOH, Cu(OH)₂; Б) NaOH, H₂SO₄, Ca(OH)₂; В)Ni(OH)₂, HNO₃, Al₂O₃; Г) Cd(OH)₂, BaO₂, KOH.

2. К сильным кислотам относится:

А) H₃BO₃; Б) H₂SO₃; В) HClO₄ ; Г) H₂CO₃.

3. Растворы щелочей могут реагировать с …

А) K₂O; Б) FeO; В) Co(OH)₂; Г) N₂O₅

4. Силикат калия – это…

А) оксид; Б) соль; В) кислота; Г) простое вещество.

5. Из перечисленных назовите сильное основание

А) Fe(OH)₂; Б) Cr(OH)₃; В) CsOH; Г) Sn(OH)₂.

6. Чему равна молярная масса h2sо3

А) 98 г/моль ; Б) 82г/моль ; В) 98 ; Г) 82 а.е.м. .

7. Чему равна молекулярная масса Fe₂О₃

А) 160 ; Б) 160 г/моль ; В) 160 а.е.м. ; Г) 160 л .

8. Чему равна массовая доля азота в азотной кислоте

А) 75% ; Б) 0,22 ; В) 22% ; Г) 66 .

9. Какой объем занимает 1 эквивалент кислорода при н.у.

А) 16 л ; Б) 22,4 л ; В) 5,6 л ; Г) 32 мл .

10. Какая из указанных смесей всегда легче воздуха (равные объемы при одинаковых условиях)

А)азот и криптон; Б)неон и водород; В)аммиак и кислород; Г)гелий и аргон.

11. Что называется электронной орбиталью

А) Область в пространстве, где нахождение электрона наиболее вероятно; Б) Траектория, по которой электрон движется в атоме; В) Набор четырех квантовых чисел; Г) Волновая функция .

12. Сколько максимально электронов может находиться на подуровне с заданным орбитальным квантовым числом l

А) 2l+1; Б) n²; В) 2(2l+1); Г) 2n².

13. Укажите, где орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии

А) 2s, 2p, 2d; Б) 2p, 3s, 4f; В) 4f, 5s, 6d; Г) 3p, 3d, 3f .

14. Укажите валентность брома во втором возбужденном состоянии

А) 1; Б) 3; В) 5; Г) 7.

15. В какой группе и подгруппе Периодической таблицы находится элемент, у которого валентные электроны находятся в состоянии ns²(n-1)d²

А) 4-я гр., побочная подгр.; Б) 6-я гр., побочная подгр.; В) 4-я гр., главная подгр.; Г) 6-я гр., главная подгр.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома С в молекуле СH_4.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³

17. Определите угол между связями в молекуле BF₃ .

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 120;

18. Сколько -связей образовано в молекуле N₂?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5.

19. Каковы высшая и низшая степени окисления благородных газов в соединениях

А) они не образуют соединений; Б) 0, +2 ; В) -8, +8; Г) 0, +8.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле N₂.

Как изменяется энергия связи в ионе N₂^- по сравнению с молекулой N₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) -.

2.1

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

А) 60; Б) 30; В) 15; Г) 8

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе X+2Y = Z при увеличении концентрации Y в 3 раза?

А) 2; Б) 3; В) 6; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в газовой системе А + 3В = 3С при уменьшении объема реагирующей смеси в 3 раза?

А) 2/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 6

4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при повышении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа

5. В какую сторону сместится равновесие в системе FeO + CO = Fe + CO₂ при повышении температуры? Прямая реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа

6. Определите молярную концентрацию раствора 23 г глицерина (М=92) в 500 мл водного раствора.

А) 0,25; Б) 0,75; В) 0,5; Г) 4,00;

7. Температура кипения диэтилового эфира 35С. При какой температуре будет кипеть раствор 6,4 г нафталина (М=128) в 100 г диэтилового эфира (_эфира = 2,12).

А) 37,12; Б) 32,88; В) 36,06; Г) 39,24

8. Считая диссоциацию нитрата магния полной, вычислите молярную концентрацию нитрат-иона в 0,4 М раствора соли.

А) 1,2; Б) 0,8; В) 0,4; Г) 0,2 ;

9. Укажите среду водного раствора нитрата аммония

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида натрия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления кислорода а) в воде, б) в пероксиде водорода соответственно равны

А) -2, -2; Б) -2, +2 ; В) -2, -1; Г) -2, 0.

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять I^-

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия хлороводородной кислоты с хромом является

А) Хлорат хрома Б) Вода В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Fe + HNO₃(р) = Fe(NO₃)₂ + Н₂О+ NO

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4.

15. Составьте уравнение ОВР Fe + HNO₃(р) = Fe(NO₃)₂ + Н₂О+ NO

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4.

16. Определите э.д.с. железо-медного гальванического элемента при стандартных условиях (C(Fe²⁺) = C(Сu²⁺) = 1 моль)

А) +0,10; Б) +0,78; В) –0,78; Г) –0,10

17. Вычислите электродный потенциал железа(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) –0,382; Б) –0,499; В) +0,382; Г) +0,499

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) никель; Б) сульфид никеля; В) никель и водород; Г) кислород

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) кислород; Б) никель; В) сульфид никеля; Г) никель и водород

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте железа и никеля. Определите, какие вещества образуются на катоде.

А) Fe²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) водород.

2.2

1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе X+2Y = Z

при увеличении концентрации Y в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9;

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в газовой системе 3А + 2В = 2С при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/27; Б) 2/3; В) 3/2; Г) 27

4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2Ве + O₂ = 2ВеO при понижении температуры? Прямая реакция экзотермическая.

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа .

6. Какова мольная доля этилового спирта (М=46) в растворе, содержащем 92 г вещества в 8 молях воды?

А) 2; Б) 0,2; В) 0,1; Г) 0,25

7. При какой температуре будет кипеть раствор 92 г этилового спирта (М=46) в 500 г воды (_Н2О = 0,52).

А) 100,286; Б) 100,186; В) 99,06; Г) 102,08.

8. В 1 л раствора содержится 0,02 моль Ва(ОН)₂ и 0,02 моль КОН (=1).

Чему равна концентрация ионов ОН^-?

А) 0,02; Б) 0,001; В) 0,04; Г) 0,06.

9. Укажите среду водного раствора хлорида цинка

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора сульфата лития

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления хрома а) в хромате калия, б) в дихромате натрия

А) +6, +6; Б) +6, +3; В) +3, +6; Г) -6, +6.

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Mn⁺⁶

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием является

А) Водород Б) Сероводород В) Сульфит магния Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

15. Составьте уравнение ОВР H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl.

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

16. Определите э.д.с. золото-никелевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Ni²⁺) = C(Au³⁺) = 1 моль)

А) +1,27; Б) -1,27; В) +1,73; Г) –1,73.

17. Вычислите электродный потенциал никеля(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) –0,171; Б) –0,289; В) +0,171; Г) +0,289.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфита натрия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды медные

А) натрий; Б) медь; В) водород; Г) кислород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Определите какие вещества окисляются на аноде. Электроды медные

А) вода; Б) медь; В) натрий; Г) сульфит ион.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте железа и никеля. Определите, какие вещества образуются на аноде.

А) Fe²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) кислород.

2.3

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 40

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе А+2В = С

при увеличении концентрации вещества В в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 6

4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при повышении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ при понижении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. При какой температуре замерзнет раствор 4,6 г этанола (М=46) в 100 мл воды (К_Н2О = 1,86).

А) –0,186; Б) +0,186; В) +1,86; Г) –1,86

7. Определите молярную концентрацию раствора 14,5 г фторида калия (М=58) в 250 мл водного раствора.

А) 1/16; Б) 1/4; В) 1; Г) 4;

8. рН раствора равен 11. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов.

А) 10^-3; Б) 10^-11; В) 10³ Г) 10¹¹

9. Укажите среду водного раствора нитрата железа(III)

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления азота а) интрите калия, б) нитрате калия

А) -3, +3; Б) +1, +2. В) -3, +5; Г) +3, +5;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять S⁺⁴

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированнй соляной кислоы кислоты с цинком является

А) Хлор Б) Цинковая кислота В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO_4.

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

15. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO_4.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

16. Определите э.д.с. олово-хромового гальванического элемента при стандартных условиях (C(Cr³⁺) = C(Sn⁴⁺) = 1 моль)

А) +0,77; Б) +0,69; В) –0,77; Г) –0,69.

17. Вычислите электродный потенциал золота(III) в 0,001 М растворе его соли.

А) +1,441; Б) -1,441; В) +1,559; Г) -1,559.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида алюминия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) водород; В) алюминий и водород; Г) кислород;.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида алюминия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) водород; В) алюминий и водород; Г) хлор.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте меди и цинка. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Zn²⁺; Б) Cu²⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.4

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 20; В) 3; Г) 30

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе X + 2Y = Z при увеличении концентрации Х в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2СO + O₂ = 2СO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 6

4. В какую сторону сместится равновесие в системе С + O₂ = СO₂ при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2Sr + O₂ = 2SrO при повышении температуры? Реакция экзотермическая.

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г)нет ответа.

6. При какой температуре замерзнет раствор 18 г глюкозы (М=180) в 100 мл воды (К_Н2О = 1,86).

А) –0,186; Б) +0,186; В) –1,86; Г) +1,86

7. Определите молярную концентрацию раствора 6 г мочевины (М=60) в 200 мл водного раствора.

А) 0,1; Б) 0,5; В) 1,0; Г) 1,5.

8. Определите рН 0,00005 н. раствора Са(ОН)₂ (=1).

А) -4; Б) 10; В) 4; Г) -6.

9. Укажите среду водного раствора карбоната цезия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида кальция

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления хлора а) в гипохлорите калия, б) хлорате калия

А) +3, +5; Б) +1, -1; В) +1, +5; Г) +3, +7;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Sn⁺²

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия очень разбавленной азотной кислоты с магнием является

А) Перманганат калия Б) Нитрат аммония В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Bi + H₂SO₄(к) = Bi₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 2

15. Составьте уравнение ОВР Bi + H₂SO₄(к) = Bi₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 2

16. Определите э.д.с. цинк-платинового гальванического элемента при стандартных условиях (C(Pt²⁺) = C(Zn²⁺) = 1 моль)

А) -0,44; Б) +0,44; В) -1,96; Г) +1,96

17. Вычислите электродный потенциал серебра в 0,1 М растворе его соли.

А) +0,859; Б) –0,859; В) +0,741; Г) –0,741.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата хрома(III). Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды железные

А) железо; Б) водород; В) хром; Г) хром и водород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата хрома(III). Определите какие вещества окисляются на аноде. Электроды железные

А) железо; Б) водород; В) хром; Г) кислород.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте меди и цинка. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Zn²⁺; Б) Cu²⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.5

1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз, =2?

А) 16; Б) 30; В) 2; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции в газовой системе X + 2Y = Z при увеличении концентрации Z в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 2 раза?

А) 2/3; Б) 3/2; В) 1/2; Г) 2.

4. В какую сторону сместится равновесие в системе N₂ O₄ = 2NO₂ при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2FeO + 2O₂ = 2Fe₂O₃ при понижении температуры? Реакция экзотермическая.

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Температура кипения диэтилового эфира 35С. При какой температуре будет кипеть раствор 6,4 г нафталина (М=128) в 100 г диэтилового эфира (_эфира = 2,12).

А) 37,12; Б) 32,88; В) 36,06; Г) 39,24

7. Чему равно осмотическое давление раствора 9,2 г глицерина (М=92) в 100 мл раствора (0С)?

А) 1 атм; Б) 2,24 атм; В) 22,4 атм; Г) 0,1 атм;

8. рН раствора равен 8. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов.

А) 10^-4; Б) 10^-8; В) 10^-6; Г) 10⁶.

9. Укажите среду водного раствора сульфида калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида цезия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления марганца а) в перманганате калия, б) манганате калия

А) +7, +6; Б) +7, +5; В) +6, +5; Г) +3, +4;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять N^-3

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты кислоты с медью является

А) Оксид азота Б) Водород В) Оксид меди Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Co + HNO₃(p) = Co(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А ) 2; Б) 4; В) 5; Г) 8.

15. Составьте уравнение ОВР Co + HNO₃(p) = Co(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А ) 2; Б) 4; В) 5; Г) 8.

16. Определите э.д.с. железо-марганцевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Fe²⁺) = C(Mn²⁺) = 1 моль)

А) +1,49; Б) -1,49; В) –0,61; Г) +0,61.

17. Вычислите электродный потенциал хрома(III) в 0,001 М растворе его соли.

А) –0,789; Б) –0,671; В) +0,789; Г) +0,671.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) медь; Б) кислород; В) водород; Г) медь и водород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) кислород; Б) азот; В) медь; Г) водород

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте хрома и висмута. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Bi³⁺; Б) Cr³⁺; В) OH^-; Г) водород.

2.6

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции изменилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 20.

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 2А + 2В = С при увеличении концентрации А в 3 раза?

А) 27; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2СO + O₂ = 2СO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/3; Б) 3; В) 3/4; Г) 6;

4. В какую сторону сместится равновесие в системе FeO + CO = Fe + CO₂ при понижении температуры? Прямая реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 2А + В = С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. При какой температуре будет кипеть раствор 92 г этилового спирта (М=46) в 500 г воды (_Н2О = 0,52).

А) 100,286; Б) 100,186; В) 99,06; Г) 102,08

7. Какова мольная доля вещества (М=324) в растворе, содержащем 1 моль вещества в 162 мл воды?

А) 0,1; Б) 1; В) 10; Г) 2

8. В 1 л раствора содержится 0,081 г бромоводорода. Определите рОН раствора. (=1).

А) -3; Б) -11; В) 3; Г) 11.

9. Укажите среду водного раствора хлорида аммония

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора нитрата натрия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления серы а) в сероводороде, б) сернистом ангидриде

А) +3, +5; Б) -2, +4; В) -2, +6; Г) +3, +5;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Cl⁺⁵

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия разбавленной серной кислоты кислоты с серебром является

А) Сульфат серебра Б) Водород В) Серебряное зеркало Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Cu + HNO₃(p) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 8; Б) 6; В) 3; Г) 2; Д) 1.

15. Составьте уравнение ОВР Cu + HNO₃(p) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 8; Б) 6; В) 3; Г) 2; Д) 1.

16. Определите э.д.с. алюминий-медного гальванического элемента при стандартных условиях (C(Al³⁺) = C(Сu²⁺) = 1 моль)

А) +2,00; Б) -2,00; В) –1,32; Г) +1,32

17. Вычислите электродный потенциал олова(IV) в 0,0001 М растворе его соли.

А) +0,019; Б) +0,099; В) -0,099; Г)–0,019.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора карбоната натрия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) натрий; Б) водород; В) кислород; Г) углерод.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора карбоната натрия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) натрий; Б) водород; В) кислород; Г) углерод.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте хрома и висмута. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Bi³⁺; Б) Cr³⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.7

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз, =2?

А) 16; Б) 40; В) 50; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 3X + 2Y = 2Z при увеличении концентрации Y в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2А + 2В = С при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/27; Б) 3/2; В) 27; Г) 2/3

4 В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 3А + 2В = 2С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ при понижении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Имеются два раствора: !-й – 64 г метанола (М=32) в 1000 г воды; 2-й – 92 г этанола (М=46) в 1000 г воды. Какой раствор будет кипеть при более высокой температуре?

А) при одинаковой; Б) 1-й; В) 2-й; Г) нет ответа

7. При какой температуре замерзнет раствор 4,6 г этанола (М=46) в 100 мл воды (К_Н2О = 1,86).

А) –0,186; Б) +0,186; В) –1,86; Г) +1,86

8. Считая диссоциацию карбоната натрия полной, вычислите молярную

концентрацию карбонат-иона в 0,5 М растворе соли.

А) 0,25; Б) 0,5; В) 2,0; Г) 1,5

9. Укажите среду водного раствора сульфата меди

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа -

10. Укажите среду водного раствора сульфата натрия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления хлора а) в хлористой кислоте, б) хлорной кислоте

А) +3, +5; Б) +1, +5; В) +3, +7; Г) +2, +6;

. 12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Cr⁺³

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью является

А) Гидроксид меди Б) Водород В) Сернистый ангидрид Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Mg + HNO₃ = MgNO₃ + H₂O + NH₄ NO₃

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 2; Б) 4; В) 8; Г) 10.

15. Составьте уравнение ОВР Mg + HNO₃ = MgNO₃ + H₂O + NH₄ NO₃

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 2; Б) 4; В) 8; Г) 10.

16. Определите э.д.с. золото-оловянного гальванического элемента при стандартных условиях (C(Au³⁺) = C(Sn²⁺) = 1 моль)

А) +1,64; Б) -1,64; В) +1,36; Г) –1,36

17. Вычислите электродный потенциал платины(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) -1,141; Б) +1,259; В) -1,259; Г) +1,141

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кобальта. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) кобальт; Б) водород; В) кобальт и водород; Г) SО₃

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кобальта. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) кобальт; Б) водород; В) кобальт и водород; Г) кислород.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте кадмия и серебра. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Ag⁺; Б) Cd²⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.8

1 На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз, =2?

А) 16; Б) 40; В) 30; Г) 20

2. В сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 2А + 3В = 2С при увеличении концентрации вещества В в 2 раза?

А) 2; Б) 32; В) 4; Г) 8

3 Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 3А + 2В = 2С при повышении давления в газовой системе в 3 раза?

А) 2/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 27.

4. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 2А + 3В = 2С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2Sr + O₂ = 2SrO при понижении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Определите молярную концентрацию раствора 6 г мочевины (М=60) в 200 мл водного раствора.

А) 0,1; Б) 0,5; В) 1,0; Г) 1,5; Д) 3,3.

7. Температура кипения диэтилового эфира 35С. При какой температуре будет кипеть раствор 3.2 г нафталина (М=128) в 100 г диэтилового эфира (_эфира = 2,12).

А) 37,12; Б) 35,53; В) 36,06; Г) 39,24; Д) 38,56.

8. В 1 л раствора содержится 0,01 моль NаОН и 0,01 моль CsОН.

Чему равна концентрация ионов ОН^-? α=1

А) 0,01; Б) 0,02; В) 0,03; Г) 0,005

9. Укажите среду водного раствора сульфита калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида лития

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления азота а) в аммиаке, б) азотистой кислоте

А) +3, -5; Б) +3, +1; В) -3, +5; Г) -3, +3;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Mn⁺⁷

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия сероводородной кислоты с магнием является

А) Сульфат магния Б) Сульфит магния В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO₄

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 6; Б) 1; В) 2; Г) 3

15. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO₄

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 6; Б) 1; В) 2; Г) 3

16. Определите э.д.с. хромо-никелевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Cr³⁺) = C(Ni²⁺) = 1 моль)

А) +0,50; Б) +0,96; В) –0,50; Г) –0,96.

17. Вычислите электродный потенциал алюминия в 0,001 М растворе его соли.

А) –1,542; Б) –1,719; В) +1,719; Г) +1,542

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида кальция. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды медные

А) медь; Б) кальций; В) водород; Г) хлор.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида кальция. Определите какие вещества окисляются на аноде. Электроды медные

А) медь; Б) кальций; В) кислород; Г) хлор

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте кадмия и серебра. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Ag⁺; Б) Cd²⁺; В) OH^-; Г) кислород.

2.9

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 20

2. В сколько раз изменится скорость обратной реакции в газовой системе А + 3В = 3С при увеличении концентрации С в 2 раза?

А) 2; Б) 4; В) 8; Г) 9

3. Во солько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в газовой системе 2А + 3В = 2С при уменьшении объема в 3 раза?

А) 3; Б) 9; В) 27; Г) 81

4. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе А + 2В = 3С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе FeO + CO = Fe + CO₂ при повышении температуры? Прямая реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Чему равно осмотическое давление раствора 9,2 г глицерина (М=92) в 100 мл раствора (0С)?

А) 1 атм; Б) 2,24 атм; В) 22,4 атм; Г) 0,1 атм.

7. При какой температуре будет кипеть раствор 0.1 моль KCl в 100г воды (_Н2О = 0,52). Диссоциацию считать полной.

А) 0,52; Б) 100,052; В) 100,52; Г)) 100,104

8. Определите рН 0,001 н. раствора азотной кислоты (=1).

А) 11; Б) -3; В) 3; Г) 0,001

9. Укажите среду водного раствора сульфата магния

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора нитрата лития

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления серы а) в серной кислоте, б)сернистой кислоте

А) +2, +4; Б) -2, +4; В) +4, +6; Г) +6, +4;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Br⁺³

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия азотной кислоты с медью является

А) Нитрит меди Б) Нитрат меди В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Ag + H₂SO₄(к) = Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 1; Б) 2; В) 4; Г) 6

15. Составьте уравнение ОВР Ag + H₂SO₄(к) = Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 1; Б) 2; В) 4; Г) 6

16. Определите э.д.с. серебро-марганцевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Ag⁺) = C(Mn²⁺) = 1 моль)

А) +1,85; Б) -1,85; В) –0,25; Г) +0,25.

17. Вычислите электродный потенциал кадмия(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) +0,341; Б) +0,459; В) -0,341; Г) -0,459.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора фосфата калия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) калий; Б) фосфор; В) водород; Г) углерод.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора фосфата калия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) калий; Б) фосфор; В) углерод; Г) кислород

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте марганца и никеля. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Mn²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) водород.

2.10

1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 64 раза, =2?

А) 32; Б) 60; В) 128; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 3А + 2В = 2С при увеличении концентрации вещества А в 2 раза?

А) 2; Б) 6; В) 8; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в гомогенной системе 3А + 2В = 2С при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/27; Б) 2/3; В) 3/2; Г) 27

4. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 3А + 2В = 5С при повышении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ при повышении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Какова мольная доля вещества (М=324) в растворе, содержащем 1 моль вещества в 162 мл воды?

А) 0,1; Б) 1; В) 10; Г) 2; Д) 0,5

7. Имеются два раствора: 1-й – 18 г глюкозы (М=180) в 1000 г воды; 2-й – 4.6 г этанола (М=46) в 1000 г воды. Какой раствор замерзнет при более низкой температуре?

А) при одинаковой; Б) 1-й; В) 2-й; Г) нет ответа

8. Определите рН 0,05 н. раствора Ва(ОН)₂ (=1).

А) -1; Б) 13; В) -13; Г) 1

9. Укажите среду водного раствора ацетата алюминия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа.

10. Укажите среду водного раствора хлорида калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления фосфора а) в фосфористой кислоте, б) фосфорной кислоте

А) +3, +5; Б) -5, +5; В) +3, -3; Г) -3, +5;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять K⁰

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия очень концентрированной азотной кислоты с золотом является

А) Оксид азота Б) Водород В) Нитрат золота Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А ) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

15. Составьте уравнение ОВР Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А ) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

16. Определите э.д.с. свинцово-платинового гальванического элемента при стандартных условиях (C(Pb²⁺) = C(Pt²⁺) = 1 моль)

А) +1,33; Б) -1,33; В) –1,07; Г) +1,07.

17. Вычислите электродный потенциал марганца(II) в 10^-2 М растворе его соли.

А) –1,109; Б) –0,991; В) +1,109; Г) +0,991.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) сера; В) водород; Г) кислород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) сера; В) водород; Г) кислород.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте марганца и никеля. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Mn²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) кислород.

2.11

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

А) 60; Б) 30; В) 15; Г) 8

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе X+2Y = Z при увеличении концентрации Y в 3 раза?

А) 2; Б) 3; В) 6; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в газовой системе А + 3В = 3С при уменьшении объема реагирующей смеси в 3 раза?

А) 2/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 6

4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при повышении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа

5. В какую сторону сместится равновесие в системе FeO + CO = Fe + CO₂ при повышении температуры? Прямая реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа

6. Определите молярную концентрацию раствора 23 г глицерина (М=92) в 500 мл водного раствора.

А) 0,25; Б) 0,75; В) 0,5; Г) 4,00;

7. Температура кипения диэтилового эфира 35С. При какой температуре будет кипеть раствор 6,4 г нафталина (М=128) в 100 г диэтилового эфира (_эфира = 2,12).

А) 37,12; Б) 32,88; В) 36,06; Г) 39,24

8. Считая диссоциацию нитрата магния полной, вычислите молярную концентрацию нитрат-иона в 0,4 М раствора соли.

А) 1,2; Б) 0,8; В) 0,4; Г) 0,2 ;

9. Укажите среду водного раствора нитрата аммония

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида натрия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления кислорода а) в воде, б) в пероксиде водорода соответственно равны

А) -2, -2; Б) -2, +2 ; В) -2, -1; Г) -2, 0.

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять I^-

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия хлороводородной кислоты с хромом является

А) Хлорат хрома Б) Вода В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Fe + HNO₃(р) = Fe(NO₃)₂ + Н₂О+ NO

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4.

15. Составьте уравнение ОВР Fe + HNO₃(р) = Fe(NO₃)₂ + Н₂О+ NO

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4.

16. Определите э.д.с. железо-медного гальванического элемента при стандартных условиях (C(Fe²⁺) = C(Сu²⁺) = 1 моль)

А) +0,10; Б) +0,78; В) –0,78; Г) –0,10

17. Вычислите электродный потенциал железа(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) –0,382; Б) –0,499; В) +0,382; Г) +0,499

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) никель; Б) сульфид никеля; В) никель и водород; Г) кислород

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) кислород; Б) никель; В) сульфид никеля; Г) никель и водород

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте железа и никеля. Определите, какие вещества образуются на катоде.

А) Fe²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) водород.

2.12

1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе X+2Y = Z

при увеличении концентрации Y в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9;

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в газовой системе 3А + 2В = 2С при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/27; Б) 2/3; В) 3/2; Г) 27

4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2Ве + O₂ = 2ВеO при понижении температуры? Прямая реакция экзотермическая.

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа .

6. Какова мольная доля этилового спирта (М=46) в растворе, содержащем 92 г вещества в 8 молях воды?

А) 2; Б) 0,2; В) 0,1; Г) 0,25

7. При какой температуре будет кипеть раствор 92 г этилового спирта (М=46) в 500 г воды (_Н2О = 0,52).

А) 100,286; Б) 100,186; В) 99,06; Г) 102,08.

8. В 1 л раствора содержится 0,02 моль Ва(ОН)₂ и 0,02 моль КОН (=1).

Чему равна концентрация ионов ОН^-?

А) 0,02; Б) 0,001; В) 0,04; Г) 0,06.

9. Укажите среду водного раствора хлорида цинка

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора сульфата лития

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления хрома а) в хромате калия, б) в дихромате натрия

А) +6, +6; Б) +6, +3; В) +3, +6; Г) -6, +6.

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Mn⁺⁶

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием является

А) Водород Б) Сероводород В) Сульфит магния Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

15. Составьте уравнение ОВР H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl.

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

16. Определите э.д.с. золото-никелевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Ni²⁺) = C(Au³⁺) = 1 моль)

А) +1,27; Б) -1,27; В) +1,73; Г) –1,73.

17. Вычислите электродный потенциал никеля(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) –0,171; Б) –0,289; В) +0,171; Г) +0,289.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфита натрия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды медные

А) натрий; Б) медь; В) водород; Г) кислород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Определите какие вещества окисляются на аноде. Электроды медные

А) вода; Б) медь; В) натрий; Г) сульфит ион.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте железа и никеля. Определите, какие вещества образуются на аноде.

А) Fe²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) кислород.

2.13

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 40

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе А+2В = С

при увеличении концентрации вещества В в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 6

4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при повышении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ при понижении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. При какой температуре замерзнет раствор 4,6 г этанола (М=46) в 100 мл воды (К_Н2О = 1,86).

А) –0,186; Б) +0,186; В) +1,86; Г) –1,86

7. Определите молярную концентрацию раствора 14,5 г фторида калия (М=58) в 250 мл водного раствора.

А) 1/16; Б) 1/4; В) 1; Г) 4;

8. рН раствора равен 11. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов.

А) 10^-3; Б) 10^-11; В) 10³ Г) 10¹¹

9. Укажите среду водного раствора нитрата железа(III)

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления азота а) интрите калия, б) нитрате калия

А) -3, +3; Б) +1, +2. В) -3, +5; Г) +3, +5;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять S⁺⁴

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированнй соляной кислоы кислоты с цинком является

А) Хлор Б) Цинковая кислота В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO_4.

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

15. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO_4.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

16. Определите э.д.с. олово-хромового гальванического элемента при стандартных условиях (C(Cr³⁺) = C(Sn⁴⁺) = 1 моль)

А) +0,77; Б) +0,69; В) –0,77; Г) –0,69.

17. Вычислите электродный потенциал золота(III) в 0,001 М растворе его соли.

А) +1,441; Б) -1,441; В) +1,559; Г) -1,559.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида алюминия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) водород; В) алюминий и водород; Г) кислород;.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида алюминия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) водород; В) алюминий и водород; Г) хлор.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте меди и цинка. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Zn²⁺; Б) Cu²⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.14

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 20; В) 3; Г) 30

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе X + 2Y = Z при увеличении концентрации Х в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2СO + O₂ = 2СO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 6

4. В какую сторону сместится равновесие в системе С + O₂ = СO₂ при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2Sr + O₂ = 2SrO при повышении температуры? Реакция экзотермическая.

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г)нет ответа.

6. При какой температуре замерзнет раствор 18 г глюкозы (М=180) в 100 мл воды (К_Н2О = 1,86).

А) –0,186; Б) +0,186; В) –1,86; Г) +1,86

7. Определите молярную концентрацию раствора 6 г мочевины (М=60) в 200 мл водного раствора.

А) 0,1; Б) 0,5; В) 1,0; Г) 1,5.

8. Определите рН 0,00005 н. раствора Са(ОН)₂ (=1).

А) -4; Б) 10; В) 4; Г) -6.

9. Укажите среду водного раствора карбоната цезия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида кальция

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления хлора а) в гипохлорите калия, б) хлорате калия

А) +3, +5; Б) +1, -1; В) +1, +5; Г) +3, +7;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Sn⁺²

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия очень разбавленной азотной кислоты с магнием является

А) Перманганат калия Б) Нитрат аммония В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Bi + H₂SO₄(к) = Bi₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 2

15. Составьте уравнение ОВР Bi + H₂SO₄(к) = Bi₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 2

16. Определите э.д.с. цинк-платинового гальванического элемента при стандартных условиях (C(Pt²⁺) = C(Zn²⁺) = 1 моль)

А) -0,44; Б) +0,44; В) -1,96; Г) +1,96

17. Вычислите электродный потенциал серебра в 0,1 М растворе его соли.

А) +0,859; Б) –0,859; В) +0,741; Г) –0,741.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата хрома(III). Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды железные

А) железо; Б) водород; В) хром; Г) хром и водород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата хрома(III). Определите какие вещества окисляются на аноде. Электроды железные

А) железо; Б) водород; В) хром; Г) кислород.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте меди и цинка. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Zn²⁺; Б) Cu²⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.15

1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз, =2?

А) 16; Б) 30; В) 2; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции в газовой системе X + 2Y = Z при увеличении концентрации Z в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 2 раза?

А) 2/3; Б) 3/2; В) 1/2; Г) 2.

4. В какую сторону сместится равновесие в системе N₂ O₄ = 2NO₂ при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2FeO + 2O₂ = 2Fe₂O₃ при понижении температуры? Реакция экзотермическая.

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Температура кипения диэтилового эфира 35С. При какой температуре будет кипеть раствор 6,4 г нафталина (М=128) в 100 г диэтилового эфира (_эфира = 2,12).

А) 37,12; Б) 32,88; В) 36,06; Г) 39,24

7. Чему равно осмотическое давление раствора 9,2 г глицерина (М=92) в 100 мл раствора (0С)?

А) 1 атм; Б) 2,24 атм; В) 22,4 атм; Г) 0,1 атм;

8. рН раствора равен 8. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов.

А) 10^-4; Б) 10^-8; В) 10^-6; Г) 10⁶.

9. Укажите среду водного раствора сульфида калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида цезия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления марганца а) в перманганате калия, б) манганате калия

А) +7, +6; Б) +7, +5; В) +6, +5; Г) +3, +4;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять N^-3

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты кислоты с медью является

А) Оксид азота Б) Водород В) Оксид меди Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Co + HNO₃(p) = Co(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А ) 2; Б) 4; В) 5; Г) 8.

15. Составьте уравнение ОВР Co + HNO₃(p) = Co(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А ) 2; Б) 4; В) 5; Г) 8.

16. Определите э.д.с. железо-марганцевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Fe²⁺) = C(Mn²⁺) = 1 моль)

А) +1,49; Б) -1,49; В) –0,61; Г) +0,61.

17. Вычислите электродный потенциал хрома(III) в 0,001 М растворе его соли.

А) –0,789; Б) –0,671; В) +0,789; Г) +0,671.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) медь; Б) кислород; В) водород; Г) медь и водород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) кислород; Б) азот; В) медь; Г) водород

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте хрома и висмута. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Bi³⁺; Б) Cr³⁺; В) OH^-; Г) водород.

2.16

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции изменилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 20.

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 2А + 2В = С при увеличении концентрации А в 3 раза?

А) 27; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2СO + O₂ = 2СO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/3; Б) 3; В) 3/4; Г) 6;

4. В какую сторону сместится равновесие в системе FeO + CO = Fe + CO₂ при понижении температуры? Прямая реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 2А + В = С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. При какой температуре будет кипеть раствор 92 г этилового спирта (М=46) в 500 г воды (_Н2О = 0,52).

А) 100,286; Б) 100,186; В) 99,06; Г) 102,08

7. Какова мольная доля вещества (М=324) в растворе, содержащем 1 моль вещества в 162 мл воды?

А) 0,1; Б) 1; В) 10; Г) 2

8. В 1 л раствора содержится 0,081 г бромоводорода. Определите рОН раствора. (=1).

А) -3; Б) -11; В) 3; Г) 11.

9. Укажите среду водного раствора хлорида аммония

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора нитрата натрия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления серы а) в сероводороде, б) сернистом ангидриде

А) +3, +5; Б) -2, +4; В) -2, +6; Г) +3, +5;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Cl⁺⁵

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия разбавленной серной кислоты кислоты с серебром является

А) Сульфат серебра Б) Водород В) Серебряное зеркало Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Cu + HNO₃(p) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 8; Б) 6; В) 3; Г) 2; Д) 1.

15. Составьте уравнение ОВР Cu + HNO₃(p) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 8; Б) 6; В) 3; Г) 2; Д) 1.

16. Определите э.д.с. алюминий-медного гальванического элемента при стандартных условиях (C(Al³⁺) = C(Сu²⁺) = 1 моль)

А) +2,00; Б) -2,00; В) –1,32; Г) +1,32

17. Вычислите электродный потенциал олова(IV) в 0,0001 М растворе его соли.

А) +0,019; Б) +0,099; В) -0,099; Г)–0,019.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора карбоната натрия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) натрий; Б) водород; В) кислород; Г) углерод.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора карбоната натрия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) натрий; Б) водород; В) кислород; Г) углерод.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте хрома и висмута. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Bi³⁺; Б) Cr³⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.17

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз, =2?

А) 16; Б) 40; В) 50; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 3X + 2Y = 2Z при увеличении концентрации Y в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2А + 2В = С при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/27; Б) 3/2; В) 27; Г) 2/3

4 В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 3А + 2В = 2С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ при понижении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Имеются два раствора: !-й – 64 г метанола (М=32) в 1000 г воды; 2-й – 92 г этанола (М=46) в 1000 г воды. Какой раствор будет кипеть при более высокой температуре?

А) при одинаковой; Б) 1-й; В) 2-й; Г) нет ответа

7. При какой температуре замерзнет раствор 4,6 г этанола (М=46) в 100 мл воды (К_Н2О = 1,86).

А) –0,186; Б) +0,186; В) –1,86; Г) +1,86

8. Считая диссоциацию карбоната натрия полной, вычислите молярную

концентрацию карбонат-иона в 0,5 М растворе соли.

А) 0,25; Б) 0,5; В) 2,0; Г) 1,5

9. Укажите среду водного раствора сульфата меди

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа -

10. Укажите среду водного раствора сульфата натрия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления хлора а) в хлористой кислоте, б) хлорной кислоте

А) +3, +5; Б) +1, +5; В) +3, +7; Г) +2, +6;

. 12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Cr⁺³

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью является

А) Гидроксид меди Б) Водород В) Сернистый ангидрид Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Mg + HNO₃ = MgNO₃ + H₂O + NH₄ NO₃

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 2; Б) 4; В) 8; Г) 10.

15. Составьте уравнение ОВР Mg + HNO₃ = MgNO₃ + H₂O + NH₄ NO₃

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 2; Б) 4; В) 8; Г) 10.

16. Определите э.д.с. золото-оловянного гальванического элемента при стандартных условиях (C(Au³⁺) = C(Sn²⁺) = 1 моль)

А) +1,64; Б) -1,64; В) +1,36; Г) –1,36

17. Вычислите электродный потенциал платины(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) -1,141; Б) +1,259; В) -1,259; Г) +1,141

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кобальта. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) кобальт; Б) водород; В) кобальт и водород; Г) SО₃

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кобальта. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) кобальт; Б) водород; В) кобальт и водород; Г) кислород.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте кадмия и серебра. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Ag⁺; Б) Cd²⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.18

1 На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз, =2?

А) 16; Б) 40; В) 30; Г) 20

2. В сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 2А + 3В = 2С при увеличении концентрации вещества В в 2 раза?

А) 2; Б) 32; В) 4; Г) 8

3 Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 3А + 2В = 2С при повышении давления в газовой системе в 3 раза?

А) 2/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 27.

4. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 2А + 3В = 2С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2Sr + O₂ = 2SrO при понижении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Определите молярную концентрацию раствора 6 г мочевины (М=60) в 200 мл водного раствора.

А) 0,1; Б) 0,5; В) 1,0; Г) 1,5; Д) 3,3.

7. Температура кипения диэтилового эфира 35С. При какой температуре будет кипеть раствор 3.2 г нафталина (М=128) в 100 г диэтилового эфира (_эфира = 2,12).

А) 37,12; Б) 35,53; В) 36,06; Г) 39,24; Д) 38,56.

8. В 1 л раствора содержится 0,01 моль NаОН и 0,01 моль CsОН.

Чему равна концентрация ионов ОН^-? α=1

А) 0,01; Б) 0,02; В) 0,03; Г) 0,005

9. Укажите среду водного раствора сульфита калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида лития

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления азота а) в аммиаке, б) азотистой кислоте

А) +3, -5; Б) +3, +1; В) -3, +5; Г) -3, +3;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Mn⁺⁷

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия сероводородной кислоты с магнием является

А) Сульфат магния Б) Сульфит магния В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO₄

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 6; Б) 1; В) 2; Г) 3

15. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO₄

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 6; Б) 1; В) 2; Г) 3

16. Определите э.д.с. хромо-никелевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Cr³⁺) = C(Ni²⁺) = 1 моль)

А) +0,50; Б) +0,96; В) –0,50; Г) –0,96.

17. Вычислите электродный потенциал алюминия в 0,001 М растворе его соли.

А) –1,542; Б) –1,719; В) +1,719; Г) +1,542

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида кальция. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды медные

А) медь; Б) кальций; В) водород; Г) хлор.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида кальция. Определите какие вещества окисляются на аноде. Электроды медные

А) медь; Б) кальций; В) кислород; Г) хлор

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте кадмия и серебра. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Ag⁺; Б) Cd²⁺; В) OH^-; Г) кислород.

2.19

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 20

2. В сколько раз изменится скорость обратной реакции в газовой системе А + 3В = 3С при увеличении концентрации С в 2 раза?

А) 2; Б) 4; В) 8; Г) 9

3. Во солько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в газовой системе 2А + 3В = 2С при уменьшении объема в 3 раза?

А) 3; Б) 9; В) 27; Г) 81

4. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе А + 2В = 3С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе FeO + CO = Fe + CO₂ при повышении температуры? Прямая реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Чему равно осмотическое давление раствора 9,2 г глицерина (М=92) в 100 мл раствора (0С)?

А) 1 атм; Б) 2,24 атм; В) 22,4 атм; Г) 0,1 атм.

7. При какой температуре будет кипеть раствор 0.1 моль KCl в 100г воды (_Н2О = 0,52). Диссоциацию считать полной.

А) 0,52; Б) 100,052; В) 100,52; Г)) 100,104

8. Определите рН 0,001 н. раствора азотной кислоты (=1).

А) 11; Б) -3; В) 3; Г) 0,001

9. Укажите среду водного раствора сульфата магния

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора нитрата лития

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления серы а) в серной кислоте, б)сернистой кислоте

А) +2, +4; Б) -2, +4; В) +4, +6; Г) +6, +4;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Br⁺³

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия азотной кислоты с медью является

А) Нитрит меди Б) Нитрат меди В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Ag + H₂SO₄(к) = Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 1; Б) 2; В) 4; Г) 6

15. Составьте уравнение ОВР Ag + H₂SO₄(к) = Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 1; Б) 2; В) 4; Г) 6

16. Определите э.д.с. серебро-марганцевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Ag⁺) = C(Mn²⁺) = 1 моль)

А) +1,85; Б) -1,85; В) –0,25; Г) +0,25.

17. Вычислите электродный потенциал кадмия(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) +0,341; Б) +0,459; В) -0,341; Г) -0,459.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора фосфата калия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) калий; Б) фосфор; В) водород; Г) углерод.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора фосфата калия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) калий; Б) фосфор; В) углерод; Г) кислород

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте марганца и никеля. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Mn²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) водород.

2.20

1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 64 раза, =2?

А) 32; Б) 60; В) 128; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 3А + 2В = 2С при увеличении концентрации вещества А в 2 раза?

А) 2; Б) 6; В) 8; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в гомогенной системе 3А + 2В = 2С при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/27; Б) 2/3; В) 3/2; Г) 27

4. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 3А + 2В = 5С при повышении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ при повышении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Какова мольная доля вещества (М=324) в растворе, содержащем 1 моль вещества в 162 мл воды?

А) 0,1; Б) 1; В) 10; Г) 2; Д) 0,5

7. Имеются два раствора: 1-й – 18 г глюкозы (М=180) в 1000 г воды; 2-й – 4.6 г этанола (М=46) в 1000 г воды. Какой раствор замерзнет при более низкой температуре?

А) при одинаковой; Б) 1-й; В) 2-й; Г) нет ответа

8. Определите рН 0,05 н. раствора Ва(ОН)₂ (=1).

А) -1; Б) 13; В) -13; Г) 1

9. Укажите среду водного раствора ацетата алюминия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа.

10. Укажите среду водного раствора хлорида калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления фосфора а) в фосфористой кислоте, б) фосфорной кислоте

А) +3, +5; Б) -5, +5; В) +3, -3; Г) -3, +5;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять K⁰

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия очень концентрированной азотной кислоты с золотом является

А) Оксид азота Б) Водород В) Нитрат золота Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А ) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

15. Составьте уравнение ОВР Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А ) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

16. Определите э.д.с. свинцово-платинового гальванического элемента при стандартных условиях (C(Pb²⁺) = C(Pt²⁺) = 1 моль)

А) +1,33; Б) -1,33; В) –1,07; Г) +1,07.

17. Вычислите электродный потенциал марганца(II) в 10^-2 М растворе его соли.

А) –1,109; Б) –0,991; В) +1,109; Г) +0,991.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) сера; В) водород; Г) кислород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) сера; В) водород; Г) кислород.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте марганца и никеля. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Mn²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) кислород.

2.21

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

А) 60; Б) 30; В) 15; Г) 8

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе X+2Y = Z при увеличении концентрации Y в 3 раза?

А) 2; Б) 3; В) 6; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в газовой системе А + 3В = 3С при уменьшении объема реагирующей смеси в 3 раза?

А) 2/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 6

4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при повышении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа

5. В какую сторону сместится равновесие в системе FeO + CO = Fe + CO₂ при повышении температуры? Прямая реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа

6. Определите молярную концентрацию раствора 23 г глицерина (М=92) в 500 мл водного раствора.

А) 0,25; Б) 0,75; В) 0,5; Г) 4,00;

7. Температура кипения диэтилового эфира 35С. При какой температуре будет кипеть раствор 6,4 г нафталина (М=128) в 100 г диэтилового эфира (_эфира = 2,12).

А) 37,12; Б) 32,88; В) 36,06; Г) 39,24

8. Считая диссоциацию нитрата магния полной, вычислите молярную концентрацию нитрат-иона в 0,4 М раствора соли.

А) 1,2; Б) 0,8; В) 0,4; Г) 0,2 ;

9. Укажите среду водного раствора нитрата аммония

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида натрия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления кислорода а) в воде, б) в пероксиде водорода соответственно равны

А) -2, -2; Б) -2, +2 ; В) -2, -1; Г) -2, 0.

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять I^-

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия хлороводородной кислоты с хромом является

А) Хлорат хрома Б) Вода В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Fe + HNO₃(р) = Fe(NO₃)₂ + Н₂О+ NO

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4.

15. Составьте уравнение ОВР Fe + HNO₃(р) = Fe(NO₃)₂ + Н₂О+ NO

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4.

16. Определите э.д.с. железо-медного гальванического элемента при стандартных условиях (C(Fe²⁺) = C(Сu²⁺) = 1 моль)

А) +0,10; Б) +0,78; В) –0,78; Г) –0,10

17. Вычислите электродный потенциал железа(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) –0,382; Б) –0,499; В) +0,382; Г) +0,499

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) никель; Б) сульфид никеля; В) никель и водород; Г) кислород

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) кислород; Б) никель; В) сульфид никеля; Г) никель и водород

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте железа и никеля. Определите, какие вещества образуются на катоде.

А) Fe²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) водород.

2.22

1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе X+2Y = Z

при увеличении концентрации Y в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9;

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в газовой системе 3А + 2В = 2С при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/27; Б) 2/3; В) 3/2; Г) 27

4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2Ве + O₂ = 2ВеO при понижении температуры? Прямая реакция экзотермическая.

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа .

6. Какова мольная доля этилового спирта (М=46) в растворе, содержащем 92 г вещества в 8 молях воды?

А) 2; Б) 0,2; В) 0,1; Г) 0,25

7. При какой температуре будет кипеть раствор 92 г этилового спирта (М=46) в 500 г воды (_Н2О = 0,52).

А) 100,286; Б) 100,186; В) 99,06; Г) 102,08.

8. В 1 л раствора содержится 0,02 моль Ва(ОН)₂ и 0,02 моль КОН (=1).

Чему равна концентрация ионов ОН^-?

А) 0,02; Б) 0,001; В) 0,04; Г) 0,06.

9. Укажите среду водного раствора хлорида цинка

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора сульфата лития

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления хрома а) в хромате калия, б) в дихромате натрия

А) +6, +6; Б) +6, +3; В) +3, +6; Г) -6, +6.

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Mn⁺⁶

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием является

А) Водород Б) Сероводород В) Сульфит магния Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

15. Составьте уравнение ОВР H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl.

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

16. Определите э.д.с. золото-никелевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Ni²⁺) = C(Au³⁺) = 1 моль)

А) +1,27; Б) -1,27; В) +1,73; Г) –1,73.

17. Вычислите электродный потенциал никеля(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) –0,171; Б) –0,289; В) +0,171; Г) +0,289.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфита натрия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды медные

А) натрий; Б) медь; В) водород; Г) кислород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Определите какие вещества окисляются на аноде. Электроды медные

А) вода; Б) медь; В) натрий; Г) сульфит ион.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте железа и никеля. Определите, какие вещества образуются на аноде.

А) Fe²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) кислород.

2.23

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 40

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе А+2В = С

при увеличении концентрации вещества В в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 6

4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при повышении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ при понижении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. При какой температуре замерзнет раствор 4,6 г этанола (М=46) в 100 мл воды (К_Н2О = 1,86).

А) –0,186; Б) +0,186; В) +1,86; Г) –1,86

7. Определите молярную концентрацию раствора 14,5 г фторида калия (М=58) в 250 мл водного раствора.

А) 1/16; Б) 1/4; В) 1; Г) 4;

8. рН раствора равен 11. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов.

А) 10^-3; Б) 10^-11; В) 10³ Г) 10¹¹

9. Укажите среду водного раствора нитрата железа(III)

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления азота а) интрите калия, б) нитрате калия

А) -3, +3; Б) +1, +2. В) -3, +5; Г) +3, +5;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять S⁺⁴

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированнй соляной кислоы кислоты с цинком является

А) Хлор Б) Цинковая кислота В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO_4.

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

15. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO_4.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 6

16. Определите э.д.с. олово-хромового гальванического элемента при стандартных условиях (C(Cr³⁺) = C(Sn⁴⁺) = 1 моль)

А) +0,77; Б) +0,69; В) –0,77; Г) –0,69.

17. Вычислите электродный потенциал золота(III) в 0,001 М растворе его соли.

А) +1,441; Б) -1,441; В) +1,559; Г) -1,559.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида алюминия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) водород; В) алюминий и водород; Г) кислород;.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида алюминия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) водород; В) алюминий и водород; Г) хлор.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте меди и цинка. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Zn²⁺; Б) Cu²⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.24

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 20; В) 3; Г) 30

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе X + 2Y = Z при увеличении концентрации Х в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2СO + O₂ = 2СO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 6

4. В какую сторону сместится равновесие в системе С + O₂ = СO₂ при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2Sr + O₂ = 2SrO при повышении температуры? Реакция экзотермическая.

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г)нет ответа.

6. При какой температуре замерзнет раствор 18 г глюкозы (М=180) в 100 мл воды (К_Н2О = 1,86).

А) –0,186; Б) +0,186; В) –1,86; Г) +1,86

7. Определите молярную концентрацию раствора 6 г мочевины (М=60) в 200 мл водного раствора.

А) 0,1; Б) 0,5; В) 1,0; Г) 1,5.

8. Определите рН 0,00005 н. раствора Са(ОН)₂ (=1).

А) -4; Б) 10; В) 4; Г) -6.

9. Укажите среду водного раствора карбоната цезия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида кальция

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления хлора а) в гипохлорите калия, б) хлорате калия

А) +3, +5; Б) +1, -1; В) +1, +5; Г) +3, +7;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Sn⁺²

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия очень разбавленной азотной кислоты с магнием является

А) Перманганат калия Б) Нитрат аммония В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Bi + H₂SO₄(к) = Bi₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 2

15. Составьте уравнение ОВР Bi + H₂SO₄(к) = Bi₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 2

16. Определите э.д.с. цинк-платинового гальванического элемента при стандартных условиях (C(Pt²⁺) = C(Zn²⁺) = 1 моль)

А) -0,44; Б) +0,44; В) -1,96; Г) +1,96

17. Вычислите электродный потенциал серебра в 0,1 М растворе его соли.

А) +0,859; Б) –0,859; В) +0,741; Г) –0,741.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата хрома(III). Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды железные

А) железо; Б) водород; В) хром; Г) хром и водород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата хрома(III). Определите какие вещества окисляются на аноде. Электроды железные

А) железо; Б) водород; В) хром; Г) кислород.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте меди и цинка. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Zn²⁺; Б) Cu²⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.25

1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз, =2?

А) 16; Б) 30; В) 2; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции в газовой системе X + 2Y = Z при увеличении концентрации Z в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO + O₂ = 2NO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 2 раза?

А) 2/3; Б) 3/2; В) 1/2; Г) 2.

4. В какую сторону сместится равновесие в системе N₂ O₄ = 2NO₂ при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2FeO + 2O₂ = 2Fe₂O₃ при понижении температуры? Реакция экзотермическая.

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Температура кипения диэтилового эфира 35С. При какой температуре будет кипеть раствор 6,4 г нафталина (М=128) в 100 г диэтилового эфира (_эфира = 2,12).

А) 37,12; Б) 32,88; В) 36,06; Г) 39,24

7. Чему равно осмотическое давление раствора 9,2 г глицерина (М=92) в 100 мл раствора (0С)?

А) 1 атм; Б) 2,24 атм; В) 22,4 атм; Г) 0,1 атм;

8. рН раствора равен 8. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов.

А) 10^-4; Б) 10^-8; В) 10^-6; Г) 10⁶.

9. Укажите среду водного раствора сульфида калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида цезия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления марганца а) в перманганате калия, б) манганате калия

А) +7, +6; Б) +7, +5; В) +6, +5; Г) +3, +4;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять N^-3

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты кислоты с медью является

А) Оксид азота Б) Водород В) Оксид меди Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Co + HNO₃(p) = Co(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А ) 2; Б) 4; В) 5; Г) 8.

15. Составьте уравнение ОВР Co + HNO₃(p) = Co(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А ) 2; Б) 4; В) 5; Г) 8.

16. Определите э.д.с. железо-марганцевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Fe²⁺) = C(Mn²⁺) = 1 моль)

А) +1,49; Б) -1,49; В) –0,61; Г) +0,61.

17. Вычислите электродный потенциал хрома(III) в 0,001 М растворе его соли.

А) –0,789; Б) –0,671; В) +0,789; Г) +0,671.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) медь; Б) кислород; В) водород; Г) медь и водород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) кислород; Б) азот; В) медь; Г) водород

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте хрома и висмута. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Bi³⁺; Б) Cr³⁺; В) OH^-; Г) водород.

2.26

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции изменилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 20.

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 2А + 2В = С при увеличении концентрации А в 3 раза?

А) 27; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2СO + O₂ = 2СO₂ при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/3; Б) 3; В) 3/4; Г) 6;

4. В какую сторону сместится равновесие в системе FeO + CO = Fe + CO₂ при понижении температуры? Прямая реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 2А + В = С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. При какой температуре будет кипеть раствор 92 г этилового спирта (М=46) в 500 г воды (_Н2О = 0,52).

А) 100,286; Б) 100,186; В) 99,06; Г) 102,08

7. Какова мольная доля вещества (М=324) в растворе, содержащем 1 моль вещества в 162 мл воды?

А) 0,1; Б) 1; В) 10; Г) 2

8. В 1 л раствора содержится 0,081 г бромоводорода. Определите рОН раствора. (=1).

А) -3; Б) -11; В) 3; Г) 11.

9. Укажите среду водного раствора хлорида аммония

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора нитрата натрия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления серы а) в сероводороде, б) сернистом ангидриде

А) +3, +5; Б) -2, +4; В) -2, +6; Г) +3, +5;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Cl⁺⁵

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия разбавленной серной кислоты кислоты с серебром является

А) Сульфат серебра Б) Водород В) Серебряное зеркало Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Cu + HNO₃(p) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 8; Б) 6; В) 3; Г) 2; Д) 1.

15. Составьте уравнение ОВР Cu + HNO₃(p) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O .

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 8; Б) 6; В) 3; Г) 2; Д) 1.

16. Определите э.д.с. алюминий-медного гальванического элемента при стандартных условиях (C(Al³⁺) = C(Сu²⁺) = 1 моль)

А) +2,00; Б) -2,00; В) –1,32; Г) +1,32

17. Вычислите электродный потенциал олова(IV) в 0,0001 М растворе его соли.

А) +0,019; Б) +0,099; В) -0,099; Г)–0,019.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора карбоната натрия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) натрий; Б) водород; В) кислород; Г) углерод.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора карбоната натрия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) натрий; Б) водород; В) кислород; Г) углерод.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте хрома и висмута. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Bi³⁺; Б) Cr³⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.27

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз, =2?

А) 16; Б) 40; В) 50; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 3X + 2Y = 2Z при увеличении концентрации Y в 2 раза?

А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2А + 2В = С при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/27; Б) 3/2; В) 27; Г) 2/3

4 В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 3А + 2В = 2С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ при понижении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Имеются два раствора: !-й – 64 г метанола (М=32) в 1000 г воды; 2-й – 92 г этанола (М=46) в 1000 г воды. Какой раствор будет кипеть при более высокой температуре?

А) при одинаковой; Б) 1-й; В) 2-й; Г) нет ответа

7. При какой температуре замерзнет раствор 4,6 г этанола (М=46) в 100 мл воды (К_Н2О = 1,86).

А) –0,186; Б) +0,186; В) –1,86; Г) +1,86

8. Считая диссоциацию карбоната натрия полной, вычислите молярную

концентрацию карбонат-иона в 0,5 М растворе соли.

А) 0,25; Б) 0,5; В) 2,0; Г) 1,5

9. Укажите среду водного раствора сульфата меди

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа -

10. Укажите среду водного раствора сульфата натрия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления хлора а) в хлористой кислоте, б) хлорной кислоте

А) +3, +5; Б) +1, +5; В) +3, +7; Г) +2, +6;

. 12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Cr⁺³

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью является

А) Гидроксид меди Б) Водород В) Сернистый ангидрид Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Mg + HNO₃ = MgNO₃ + H₂O + NH₄ NO₃

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 2; Б) 4; В) 8; Г) 10.

15. Составьте уравнение ОВР Mg + HNO₃ = MgNO₃ + H₂O + NH₄ NO₃

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 2; Б) 4; В) 8; Г) 10.

16. Определите э.д.с. золото-оловянного гальванического элемента при стандартных условиях (C(Au³⁺) = C(Sn²⁺) = 1 моль)

А) +1,64; Б) -1,64; В) +1,36; Г) –1,36

17. Вычислите электродный потенциал платины(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) -1,141; Б) +1,259; В) -1,259; Г) +1,141

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кобальта. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) кобальт; Б) водород; В) кобальт и водород; Г) SО₃

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кобальта. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) кобальт; Б) водород; В) кобальт и водород; Г) кислород.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте кадмия и серебра. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Ag⁺; Б) Cd²⁺; В) OH^-; Г) кислород; Д) водород.

2.28

1 На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз, =2?

А) 16; Б) 40; В) 30; Г) 20

2. В сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 2А + 3В = 2С при увеличении концентрации вещества В в 2 раза?

А) 2; Б) 32; В) 4; Г) 8

3 Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 3А + 2В = 2С при повышении давления в газовой системе в 3 раза?

А) 2/3; Б) 3/2; В) 3; Г) 27.

4. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 2А + 3В = 2С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2Sr + O₂ = 2SrO при понижении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Определите молярную концентрацию раствора 6 г мочевины (М=60) в 200 мл водного раствора.

А) 0,1; Б) 0,5; В) 1,0; Г) 1,5; Д) 3,3.

7. Температура кипения диэтилового эфира 35С. При какой температуре будет кипеть раствор 3.2 г нафталина (М=128) в 100 г диэтилового эфира (_эфира = 2,12).

А) 37,12; Б) 35,53; В) 36,06; Г) 39,24; Д) 38,56.

8. В 1 л раствора содержится 0,01 моль NаОН и 0,01 моль CsОН.

Чему равна концентрация ионов ОН^-? α=1

А) 0,01; Б) 0,02; В) 0,03; Г) 0,005

9. Укажите среду водного раствора сульфита калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора хлорида лития

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления азота а) в аммиаке, б) азотистой кислоте

А) +3, -5; Б) +3, +1; В) -3, +5; Г) -3, +3;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Mn⁺⁷

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия сероводородной кислоты с магнием является

А) Сульфат магния Б) Сульфит магния В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO₄

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 6; Б) 1; В) 2; Г) 3

15. Составьте уравнение ОВР KBr + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O + Br₂ + K₂SO₄

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 6; Б) 1; В) 2; Г) 3

16. Определите э.д.с. хромо-никелевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Cr³⁺) = C(Ni²⁺) = 1 моль)

А) +0,50; Б) +0,96; В) –0,50; Г) –0,96.

17. Вычислите электродный потенциал алюминия в 0,001 М растворе его соли.

А) –1,542; Б) –1,719; В) +1,719; Г) +1,542

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида кальция. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды медные

А) медь; Б) кальций; В) водород; Г) хлор.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида кальция. Определите какие вещества окисляются на аноде. Электроды медные

А) медь; Б) кальций; В) кислород; Г) хлор

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте кадмия и серебра. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Ag⁺; Б) Cd²⁺; В) OH^-; Г) кислород.

2.29

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, =3?

А) 27; Б) 30; В) 3; Г) 20

2. В сколько раз изменится скорость обратной реакции в газовой системе А + 3В = 3С при увеличении концентрации С в 2 раза?

А) 2; Б) 4; В) 8; Г) 9

3. Во солько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в газовой системе 2А + 3В = 2С при уменьшении объема в 3 раза?

А) 3; Б) 9; В) 27; Г) 81

4. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе А + 2В = 3С при понижении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе FeO + CO = Fe + CO₂ при повышении температуры? Прямая реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Чему равно осмотическое давление раствора 9,2 г глицерина (М=92) в 100 мл раствора (0С)?

А) 1 атм; Б) 2,24 атм; В) 22,4 атм; Г) 0,1 атм.

7. При какой температуре будет кипеть раствор 0.1 моль KCl в 100г воды (_Н2О = 0,52). Диссоциацию считать полной.

А) 0,52; Б) 100,052; В) 100,52; Г)) 100,104

8. Определите рН 0,001 н. раствора азотной кислоты (=1).

А) 11; Б) -3; В) 3; Г) 0,001

9. Укажите среду водного раствора сульфата магния

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

10. Укажите среду водного раствора нитрата лития

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления серы а) в серной кислоте, б)сернистой кислоте

А) +2, +4; Б) -2, +4; В) +4, +6; Г) +6, +4;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять Br⁺³

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия азотной кислоты с медью является

А) Нитрит меди Б) Нитрат меди В) Водород Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Ag + H₂SO₄(к) = Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А) 1; Б) 2; В) 4; Г) 6

15. Составьте уравнение ОВР Ag + H₂SO₄(к) = Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А) 1; Б) 2; В) 4; Г) 6

16. Определите э.д.с. серебро-марганцевого гальванического элемента при стандартных условиях (C(Ag⁺) = C(Mn²⁺) = 1 моль)

А) +1,85; Б) -1,85; В) –0,25; Г) +0,25.

17. Вычислите электродный потенциал кадмия(II) в 0,01 М растворе его соли.

А) +0,341; Б) +0,459; В) -0,341; Г) -0,459.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора фосфата калия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) калий; Б) фосфор; В) водород; Г) углерод.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора фосфата калия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) калий; Б) фосфор; В) углерод; Г) кислород

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте марганца и никеля. Определите, какие вещества образуются на катоде

А) Mn²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) водород.

2.30

1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 64 раза, =2?

А) 32; Б) 60; В) 128; Г) 20

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газовой системе 3А + 2В = 2С при увеличении концентрации вещества А в 2 раза?

А) 2; Б) 6; В) 8; Г) 9

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в гомогенной системе 3А + 2В = 2С при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза?

А) 1/27; Б) 2/3; В) 3/2; Г) 27

4. В какую сторону сместится равновесие в газовой системе 3А + 2В = 5С при повышении давления?

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

5. В какую сторону сместится равновесие в системе 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ при повышении температуры? Реакция экзотермическая

А) не сместится; Б) вправо; В) влево; Г) нет ответа.

6. Какова мольная доля вещества (М=324) в растворе, содержащем 1 моль вещества в 162 мл воды?

А) 0,1; Б) 1; В) 10; Г) 2; Д) 0,5

7. Имеются два раствора: 1-й – 18 г глюкозы (М=180) в 1000 г воды; 2-й – 4.6 г этанола (М=46) в 1000 г воды. Какой раствор замерзнет при более низкой температуре?

А) при одинаковой; Б) 1-й; В) 2-й; Г) нет ответа

8. Определите рН 0,05 н. раствора Ва(ОН)₂ (=1).

А) -1; Б) 13; В) -13; Г) 1

9. Укажите среду водного раствора ацетата алюминия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа.

10. Укажите среду водного раствора хлорида калия

А) 7; Б) 7; В) 7; Г) нет ответа

11. Степени окисления фосфора а) в фосфористой кислоте, б) фосфорной кислоте

А) +3, +5; Б) -5, +5; В) +3, -3; Г) -3, +5;

12. Окислительные, восстановительные или двойственные может проявлять K⁰

А) Окислительные; Б) Восстановительные; В) Двойственные ; Г) Не участвует в ОВР

13. Одним из продуктов взаимодействия очень концентрированной азотной кислоты с золотом является

А) Оксид азота Б) Водород В) Нитрат золота Г) Реакция не идет

14. Составьте уравнение ОВР Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе восстановления?

А ) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

15. Составьте уравнение ОВР Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

А ) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

16. Определите э.д.с. свинцово-платинового гальванического элемента при стандартных условиях (C(Pb²⁺) = C(Pt²⁺) = 1 моль)

А) +1,33; Б) -1,33; В) –1,07; Г) +1,07.

17. Вычислите электродный потенциал марганца(II) в 10^-2 М растворе его соли.

А) –1,109; Б) –0,991; В) +1,109; Г) +0,991.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия. Определите какие вещества образуются на катоде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) сера; В) водород; Г) кислород.

19. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия. Определите какие вещества образуются на аноде. Электроды угольные

А) алюминий; Б) сера; В) водород; Г) кислород.

20. Составьте уравнения реакций, протекающих в процессе атмосферной коррозии при контакте марганца и никеля. Определите, какие вещества образуются на аноде

А) Mn²⁺; Б) Ni²⁺; В) OH^-; Г) кислород.