3. Растворы кислот могут реагировать с…

А) H₂SiO₃; Б) Sr(OH)₂; В) NO; Г) SO₂.

4. Растворы щелочей могут реагировать с …

А) Fe(OH)₂; Б) Cr(OH)₃; В) CsOH; Г) Sr(OH)₂.

5. Укажите пары веществ, реагирующие друг с другом

А) Na₂O, Al₂O₃; Б) K₂O, BaO; В) SO₃, СO; Г) N₂O₅, P₂O₅ .

6. Чему равна молярная масса HNО₃

А) 63 ; Б) 63 а.е.м. ; В) 63 г/моль ; Г) 126 г/моль .

7. Чему равна молекулярная масса H₂SО₃

А) 98 г/моль ; Б) 82г/моль ; В) 98 ; Г) 82 а.е.м. .

8. Сколько атомов содержит один моль нитрита лития

А) 1 ; Б) 4 ; В) 6∙10²³ ; Г) 2,4∙10²⁴ .

9. Чему равна массовая доля водорода в азотной кислоте

А) 0,016 ; Б) 1,6% ; В) 16 ; Г) 16% .

10. Чему равна плотность газа по гелию, если его плотность по водороду составляет 19

А) 19 ; Б) 38 ; В) 9,5 ; Г) 1,9 .

11. Чем отличаются атомы двух изотопов одного элемента

А)числом нейтронов; Б)зарядом ядра; В)числом электронов; Г)ничем.

12. Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым числом n

А) 2n+1; Б) n²; В) 2n²; Г)n-1 .

13. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется

А) принципом Паули; Б) правилом Хунда; В) правилами Клечковского;

Г) всеми перечисленными выше правилами.

14. Сколько неспаренных электронов находится на 2p-подуровне в основном состоянии атома серы

А) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

15. Какой из атомов в основном состоянии содержит два неспаренных электрона на внешнем уровне

А) сера; Б) гелий; В) барий; Г) титан.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома Si в молекуле SiH₄.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³.

17. Определите угол между связями в молекуле SrI₂ .

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 109;

18. Сколько -связей образовано в молекуле этана С₂Н₆?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 0;

19. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей

А) HF, HCl, HBr; Б) H₂Se, H₂S, H₂O; В) CO₂, CS₂, CSe₂; Г) NH₃, PH₃, AsH₃.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле О₂.

Как изменяется энергия связи в ионе О₂⁺ по сравнению с молекулой О₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) -.

1.26

1. Оксидами называют соединения,..

А) содержащие атомы кислорода; Б) состоящие из двух элементов, один из которых водород; В) состоящие из двух элементов, один из которых кислород; Г) Содержащие гидроксильную группу.

2. К кислотам относятся:

А) HPO₃ , H₃BO₃ , H₂SO₄; Б) H₂SO₃ , Mn(OH)₄ , HNO₃; В) HCl, H₃(PO)₄ , H₂O₂; Г) HI, H₂CO₃ , BaO₂

3. Для кислот наиболее характерная реакция - …

А)диспропорционирования; Б)этерификации; В)нейтрализации; Г)окислительнео-восстановительные.

4. Растворы щелочей могут реагировать с …

А) Fe(OH)₂; Б) Cr(OH)₃; В) CsOH; Г) Sr(OH)₂.

5. Укажите пары веществ, реагирующие друг с другом

А) Na₂O, Al₂O₃; Б) K₂O, BaO; В) SO₃, BaO; Г) N₂O₅, P₂O₅ .

6. Молярная масса имеет размерность

А) г; Б) г/моль; В) а.е.м.; Г) безразмерна.

7. Чему равна молярная масса Fe₂О₃

А) 160 ; Б) 160 г/моль ; В) 160 а.е.м. ; Г) 160 л .

8. Сколько атомов содержит один моль высшего оксида серы

А) 1 ; Б) 4 ; В) 6∙10²³ ; Г) 2,4∙10²⁴ .

9. Чему равна массовая доля водорода в азотной кислоте

А) 0,016 ; Б) 1,6% ; В) 16 ; Г) 16% .

10. Чему равна плотность газа по гелию, если его плотность по водороду составляет 19

А) 19 ; Б) 38 ; В) 9,5 ; Г) 1,9 .

11. Заряд атома равен

А) нулю; Б)порядковому номеру элемента; В)числу электронов; Г)заряду ядра.

12. Какие квантовые числа описывают состояние электрона в атоме

А) n ; Б) n,l ; В) n,l,m; Г) n,l,m,s.

13. Порядок заполнения электронами подуровней характеризуется

А) принципом Паули; Б) правилом Хунда; В) правилами Клечковского;

Г) всеми перечисленными выше правилами.

14. Сколько неспаренных электронов находится на 2p-подуровне в основном состоянии атома серы

А) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

15. Какой из атомов в основном состоянии содержит два неспаренных электрона на внешнем уровне

А) гелий; Б) селен; В) барий; Г) титан.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома Сl в молекуле СlF_3.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³d.

17. Определите угол между связями в молекуле H₂S .

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 109;

18. Сколько -связей образовано в молекуле СО?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 0;

19. В каком из перечисленных веществ есть водородные связи

А) NH₄Cl; Б) H₂O; В) CH₄; Г) AsH₃.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле О₂.

Как изменяется межъядерное расстояние в ионе О₂⁺ по сравнению с молекулой О₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) - .

1.27

1. Приведите три примера солеобразующих оксидов

А) CuO, MgO, SO₂; Б) FeO, P₂O₅, NO; В) CaO, CO, N₂O₅; Г) NiO, BaO, N₂O.

2. Гидроксиды металлов принято делить на две группы:

А) растворимые и нерастворимые в кислотах; Б) растворимые и нерастворимые в воде; В) однокислотные и двухкислотные; Г) стоящие в ряду напряжений до водорода и после него.