12. Сколько максимально электронов может находиться на уровне с заданным главным квантовым числом n

А) 2n+1; Б) n²; В) 2n²; Г)n-1

13. Укажите, где орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии

А) 2s, 2p, 2d; Б) 4f, 5s, 6d; В) 4p, 4d, 4f; Г) 3p, 3d, 3f .

14. Укажите валентность серы в первом возбужденном состоянии

А) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8.

15. В какой группе и подгруппе Периодической таблицы находится элемент, у которого валентные электроны находятся в состоянии ns²np²

А) 4-я гр., побочная подгр.; Б) 6-я гр., побочная подгр.; В) 4-я гр., главная подгр.; Г) 6-я гр., главная подгр.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома Se в молекуле h2Se.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³;

17. Определите угол между связями в молекуле H₂Те (нет гибридизации).

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 109;

18. Сколько -связей образовано в молекуле этилена С₂Н₄?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5.

19. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления

А) аргон; Б) фтор; В) бром; Г) железо.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле N₂.

Как изменяется энергия связи в ионе N₂⁺ по сравнению с молекулой N₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) - .

1.20

1. К гидроксидам относятся:

А)K₂O₂, NaOH, Cu(OH)₂; Б) NaOH, H₂SO₄, Ca(OH)₂; В)Ni(OH)₂, HNO₃, Al₂O₃; Г) Cd(OH)₂, BaO₂, KOH.

2. К сильным кислотам относится:

А) H₃BO₃; Б) H₂SO₃; В) HClO₄ ; Г) H₂CO₃.

3. Растворы щелочей могут реагировать с …

А) K₂O; Б) FeO; В) Co(OH)₂; Г) N₂O₅

4. Силикат калия – это…

А) оксид; Б) соль; В) кислота; Г) простое вещество.

5. Из перечисленных назовите сильное основание

А) Fe(OH)₂; Б) Cr(OH)₃; В) CsOH; Г) Sn(OH)₂.

6. Чему равна молярная масса h2sо3

А) 98 г/моль ; Б) 82г/моль ; В) 98 ; Г) 82 а.е.м. .

7. Чему равна молекулярная масса Fe₂О₃

А) 160 ; Б) 160 г/моль ; В) 160 а.е.м. ; Г) 160 л .

8. Чему равна массовая доля азота в азотной кислоте

А) 75% ; Б) 0,22 ; В) 22% ; Г) 66 .

9. Какой объем занимает 1 эквивалент кислорода при н.у.

А) 16 л ; Б) 22,4 л ; В) 5,6 л ; Г) 32 мл .

10. Какая из указанных смесей всегда легче воздуха (равные объемы при одинаковых условиях)

А)азот и криптон; Б)неон и водород; В)аммиак и кислород; Г)гелий и аргон.

11. Что называется электронной орбиталью

А) Область в пространстве, где нахождение электрона наиболее вероятно; Б) Траектория, по которой электрон движется в атоме; В) Набор четырех квантовых чисел; Г) Волновая функция .

12. Сколько максимально электронов может находиться на подуровне с заданным орбитальным квантовым числом l

А) 2l+1; Б) n²; В) 2(2l+1); Г) 2n².

13. Укажите, где орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии

А) 2s, 2p, 2d; Б) 2p, 3s, 4f; В) 4f, 5s, 6d; Г) 3p, 3d, 3f .

14. Укажите валентность брома во втором возбужденном состоянии

А) 1; Б) 3; В) 5; Г) 7.

15. В какой группе и подгруппе Периодической таблицы находится элемент, у которого валентные электроны находятся в состоянии ns²(n-1)d²

А) 4-я гр., побочная подгр.; Б) 6-я гр., побочная подгр.; В) 4-я гр., главная подгр.; Г) 6-я гр., главная подгр.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома С в молекуле СH_4.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³

17. Определите угол между связями в молекуле BF₃ .

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 120;

18. Сколько -связей образовано в молекуле N₂?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5.

19. Каковы высшая и низшая степени окисления благородных газов в соединениях

А) они не образуют соединений; Б) 0, +2 ; В) -8, +8; Г) 0, +8.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле N₂.

Как изменяется энергия связи в ионе N₂^- по сравнению с молекулой N₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) -.

1.21

1. Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших класса:

А) Металлы, неметаллы, кислоты, соли ; Б) Оксиды, пероксиды, кислоты, соли; В) Оксиды, щелочи, кислоты, соли; Г) Оксиды, основания, кислоты, соли.

2. К гидроксидам относятся:

А)K₂O₂, NaOH,Cu(OH)₂; Б)NaOH, H₂SO₄, Ca(OH)₂; В)Ni(OH)₂, HNO₃, Al₂O₃; Г) Cd(OH)₂, BaO₂, KOH.

3. Растворимые в воде основания – щелочи. Единственное исключение - …

А) KOH; Б) NH₄OH; В) Al(OH)₃; Г) Sr(OH)₂ .

4. Растворы кислот могут реагировать с…

А) Al₂O₃; Б) SiO₂; В) CO; Г) N₂O₃.

5. Растворы кислот могут реагировать с…

А) SiO₂; Б) SrO; В) NO; Г) SO₃.

6. Относительная молекулярная масса имеет размерность

А) г; Б) г/моль; В) а.е.м.; Г) безразмерна.

7. Чему равна молярная масса H₂SО₃

А) 98 г/моль ; Б) 82г/моль ; В) 98 ; Г) 82 а.е.м. .

8. Чему равна молекулярная масса SО₃

А) 80 ; Б) 80 г/моль ; В) 80 а.е.м. ; Г) 80 л .

9. Сколько атомов содержит один моль фосфита натрия

А) 1 ; Б) 5 ; В) 6∙10²³ ; Г) 2,4∙10²⁴ .

10. Какой объем занимает 1 моль воды при н.у.

А) 18 л ; Б) 22,4 л ; В) 18 мл ; Г) 22,4 мл .

11. Атомы состоят из

А)протонов и нейтронов; Б)молекул; В)ядер и электронов; Г)нуклонов.

12. Что называется электронной орбиталью

А) Область в пространстве, где нахождение электрона наиболее вероятно; Б) Траектория, по которой электрон движется в атоме; В) Набор четырех квантовых чисел; Г) Волновая функция .

13. Сколько максимально электронов может находиться на уровне с заданным главным квантовым числом n

А) 2n+1; Б) n²; В) 2n²; Г) n-1

14. Укажите, где орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии

А) 2s, 2p, 2d; Б) 3s, 3p, 3d; В) 4f, 5s, 6d; Г) 3p, 3d, 3f .

15. Сколько неспаренных электронов находится на внешнем уровне в возбужденном состоянии атома фосфора

А) 1; Б) 3; В) 5; Г) 7.

16. Укажите тип гибридизации орбиталей атома Se в молекуле H₂Se.

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp²; Г) sp³;

17.Определите угол между связями в молекуле PH₃ (нет гибридизации).

А) 45; Б) 90; В) 180; Г) 109

18. Сколько -связей образовано в молекуле ацетилена С₂Н₂?

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5

19. Причина образования химической связи – это…

А) притяжение электронов; Б) уменьшение общей энергии системы; В) взаимодействие ядер атомов; Г) перекрывание электронных облаков.

20. Составьте диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в молекуле Н₂.

Как изменяется энергия связи в ионе Н₂⁺ по сравнению с молекулой Н₂?

А) не изменяется; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) -

1.22

1. Оксидами называют соединения,..

А) содержащие атомы кислорода; Б) состоящие из двух элементов, один из которых водород; В) состоящие из двух элементов, один из которых кислород; Г) Содержащие гидроксильную группу.

2. К основаниям относятся:

А)NaOH, H₂SO₄, Ca(OH)₂; Б)K₂O₂, NaOH, Cu(OH)₂; В)Cd(OH)₂, BaO₂, KOH; Г)Cd(OH)₂, Ba(OH)₂, KOH

3. К сильным кислотам относится:

А) H₃BO₃; Б) H₂SO₃; В) HClO₄ ; Г) H₂CO₃.

4. Растворы щелочей могут реагировать с …

А) H₃BO₃; Б) Ni(HO)₂; В) Co(OH)₂; Г) Ba(OH)₂.

5. Продукты отщепления воды от кислот называют

А) ангидритами; Б) ангидратами; В) ангидридами; Г) ацетатами.

6. Молярная масса имеет размерность

А) г; Б) г/моль; В) а.е.м.; Г) безразмерна.

7. Чему равна молярная масса SО₃

А) 80 ; Б) 80 г/моль ; В) 80 а.е.м. ; Г) 80 л .

8. Чему равна молекулярная масса Fe₂О₃

А) 160 ; Б) 160 г/моль ; В) 160 а.е.м. ; Г) 160 л .

9. Чему равна массовая доля кислорода в азотной кислоте

А) 0,76 ; Б) 76% ; В) 0,25 ; Г) 25% .

10. Какой объем занимает 0,25 моль азота при н.у.

А) 5,6 л ; Б) 22,4 л ; В) 18 мл ; Г) 22,4 мл .

11. Заряд атома равен

А) нулю; Б)порядковому номеру элемента; В)числу электронов; Г)заряду ядра.

12. Какие квантовые числа описывают электронную орбиталь

А) n ; Б) n,l ; В) n,l,m; Г) n,l,m,s.

13. Сколько максимально электронов может находиться на подуровне с заданным орбитальным квантовым числом l

А) 2l+1; Б) n²; В) 2(2l+1); Г) 2n².