- •«Основные понятия и законы химии»
- •Основные понятия химии
- •3. Основные положения атомно-молекулярного учения.
- •Например, абсолютная масса молекулы серной кислоты равна
- •Основные законы химии
- •9. Уравнение Менделеева – Клапейрона.
- •«Строение атомов и периодическая система»
- •Основные сведения о строении атома
- •Строение ядра атома
- •Основные положения строения электронных оболочек атомов
- •Графическое изображение электронных формул
- •Или в сокращённом виде:
- •Периодический закон и периодическая система химических элементов Периодический закон
- •Структура периодической системы
- •Электронные структуры атомов элементов малых периодов
- •Электронные структуры атомов элементов больших периодов
- •Зависимость свойств элементов от их положения в периодической системе
- •«Растворы электролитов» Отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа
- •Теория электролитической диссоциации
- •Механизм электролитической диссоциации
- •1. Механизм диссоциации электролитов с ионной связью
- •2. Механизм диссоциации электролитов с полярной ковалентной связью
- •Степень диссоциации
- •Изотонический коэффициент и его связь со степенью электролитической диссоциации
- •Константа диссоциации и его связь со степенью диссоциации
- •Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах
- •«Окислительно-восстановительные реакции» Степень окисления атома элемента
- •Восстановители
- •Окислители
- •Основные типы окислительно-восстановительных реакций
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Метод электронного баланса
- •Влияние среды на характер реакций
- •Метод полуреакций (электронно-ионный метод)
- •«Основы химической термодинамики»
- •Основные понятия и величины в химической термодинамики
- •Первое начало термодинамики
- •Тепловой эффект химической реакции
- •Основные термохимические законы
- •Второе начало термодинамики
- •Энтропия
- •Третий закон термодинамики
- •«Химическая кинетика, равновесие и катализ»
- •Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции (Закон действующих масс)
- •Влияние температуры на скорость реакции (правило Ван-Гоффа)
- •Энергия активации
- •Гомогенный и гетерогенный катализ
- •Гомогенный катализ
- •Гетерогенный катализ
- •Химическое равновесие в гомогенных системах
- •Константа равновесия
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле- Шателье.
- •Химическое равновесие в гетерогенных системах
- •«Дисперсные системы»
- •Классификация по агрегатному состоянию фаз
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз
- •Классификация по размеру частиц
- •Лекция 8 «Теория химического строения органических соединений»
- •Основные положения положения теории химического строения органических соединений а.М. Бутлерова
- •II. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав их молекул, но и от того, в каком порядке они соединены между собой.
- •III. В молекулах органических веществ атомы и группы атомов оказывают влияние друг на друга. Это взаимное влияние определяет реакционную способность молекулы.
- •IV. Строение молекул вещества может быть установлено путём изучения свойств вещества, продуктов его превращений, а также путём его разложения и синтеза
- •V. Углерод в органических соединениях, как правило, четырёхвалентен; его атомы способны соединяться не только с атомами других элементов, но и друг с другом, образуя цепи (углеродный скелет)
- •Гибридизация орбиталей атома углерода
- •Механизм образования химических связей
- •Схемы образования двойной связи в молекуле этилена
- •«Основные классы органических соединений»
- •Изомерия алканов
- •Международная номенклатура алканов
- •Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)
- •Номенклатура алкенов
- •Алкадиены
- •Номенклатура алкадиенов
- •Изомерия сопряженных диенов
- •Ацетиленовые углеводороды (алкины)
- •Ароматические углеводороды
- •«Кислородсодержащие органические соединения»
- •«Альдегиды и кетоны»
- •Номенклатура альдегидов и кетонов
- •Изомерия альдегидов и кетонов
- •Изомерия кетонов:
- •Карбоновые кислоты
- •Сложные эфиры. Жиры
- •Применение и свойства
- •Эта реакция называется омылением сложного эфира.
- •«Азотсодержащие органические соединения» Жирные и ароматические амины
- •Номенклатура аминов
- •Изомерия аминов
- •Структурная изомерия
- •Пространственная изомерия
- •Аминокислоты
- •Номенклатура аминокислот
- •Незаменимые - аминокислоты
- •Изомерия аминокислот
ЛЕКЦИЯ 1
«Основные понятия и законы химии»
Химия относится к числу естественных наук, т. е. наук, изучающих природу. Природа бесконечно разнообразна. Однако это разнообразие едино в своей материальности. Абсолютно всё состоит из материи и порождено ею.
Материя по определению Ленина есть философская категория для обозначения объективной реальности, которая дана человеку в ощущениях его, которая копируется, фотографируется, отображается нашими ощущениями, существуя независимо от них.
Из этого определения следует, что она «объективная реальность», существующая независимо от человеческого сознания.
Согласно современным представлениям одной из форм существования материи является вещество, которое является основным объектом изучения химии. Из веществ состоят все окружающие нас тела. В настоящее время известно более десяти миллионов веществ, и этот список непрерывно пополняется
Другая известная форма материи называется полем. Поля могут быть различных видов: электрическое, магнитное, электромагнитное (световые лучи, радиоволны), гравитационное (поле тяготения масс), поле внутриядерных сил.
Обе формы материи – вещество и поле – могут при известных условиях переходить друг в друга.
Материя может существовать лишь в движении (изменении): движение - важнейшее свойство материи. Нет движения без материи, как нет материи без движения.
Источник движения материи заключается во внутренней противоречивости как форм её проявления (веществ и полей), так и явлений (процессов), происходящих в каждой из форм. Происходит же это движение в пространстве и времени: пространство и время – формы бытия материи.
Формы движения материи могут быть разные: тепловое движение (хаотическое движение внутренних частиц тела), механическое движение (полет птицы, камня), электрическое, химическое и т. д.
Различные формы движения взаимосвязаны и способны переходить друг в друга.
Мерой движения материи является энергия. Различным формам движения соответствуют разные формы энергии: механическая, электрическая, химическая, атомная и т. д.
Химическая энергия – это мера химического движения, то есть мера внутренних изменений в веществе, происходящих при реакциях. Изучить химическую форму движения материи, законы этого движения, овладеть химическими процессами, чтобы управлять ими и составляют основные задачи химии как науки.
Основные понятия химии
1. Физические явления – это явления, при которых изменяется форма или агрегатное состояние вещества, но не меняется его состав и строение, а, следовательно, и химические свойства. Например, вода при 100 0С переходит в газообразное состояние (пар), а при 0 0С превращается в твёрдое состояние (лёд). Нагревание и охлаждение воды изменяют только её агрегатное состояние, но не нарушают химической связи между атомами водорода и кислорода.
2. Химические явления – это явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных своим составом, строением и свойствами. Например, если воду подвергнуть электролизу, то получим два газообразных вещества – водород и кислород, которые отличаются от воды физическими и химическими свойствами.
Химические явления иначе называются химическими превращениями или химическими реакциями. Исходные вещества, которые вступают в химическую реакцию, называются реагентами, а образующиеся новые вещества – продуктами реакции.