ХИМИЯ

(35.03.06 – Агроинженерия, 35.03.01 - Лесное дело, 35.03.02 – Технология лесозаготовительных и деревоперерабатывающих производств)

Неорганическая химия

(35.03.04 – Агрономия, 19.03.03 - Продукты питания животного происхождения,

36.05.01 - Ветеринария)

Вопросы для проведения промежуточной аттестации – экзамена для студентов заочного отделения обучающихся по указанным направлениям

в Вологодской ГМХА им. Н.В. Верещагина

(Всего 75 вопросов, из них 44 – теоретические, 22 – практических задач/заданий. Вопросы 43, 44 (теоретические), 22 (практическое) – различаются по специальностям (прикладная химия)

Преподаватель имеет право заменять практические задания/задания на репродуктивные, выполняемые по аналогии, варианты для определения степени понимания вопроса, и продуктивные задания (не по аналогии, с другой комбинацией применения формул, только для подтверждения продуктивных знаний, на оценку отлично).

Часть 1. Химия: основные понятия. Валентность, степень окисления, эмпирические и структурные формулы соединений. Классы, названия соединений и их основные свойства

1. Атом, молекула, ион (катион, анион). Валентность (ковалентность). Степень окисления элемента в веществе.

2. Химический элемент, изотопы.

3. Эмпирические формулы и структурные формулы веществ.

4. Простые вещества. Сложные неорганические вещества (соединения). Класс органических соединений.

5. Основны́е оксиды и их свойства. Кислотные оксиды, их свойства.

6. Амфотерные оксиды и их свойства.

7. Кисло́ты и их свойства.

8. Основания (осно́вные гидрокси́ды) и их свойства.

9. Со́ли и их свойства.

10. Комплексное соединение. Лиганд, комплексообразователь, координационное число.

Практические задачи/задания

1. Какую высшую и низшую степень окисления проявляет водород, углерод, хлор, сера, азот? Почему? Укажите валентность и степень окисления атома азота в молекулах, и ионах: N₂, НN₃, NН₄Сl, N₂О₅, N₂О₃, НNO₂, НNО₃, NH₄+.

2. Назвать комплексные соединения, указав тип каждого, комплексообразователь, лиганд, внешнюю и внутреннюю сферу, координационное число: Nа ₂[Ве(ОН)₄]; К₃[Fе(СN)₆]_; [Сd(NH₃)₄]Cl₂; [Сr(Н₂О)₄ Cl₂]Cl ; К₂[Cu(СN)_4] ; [Рt(NH₃)₂Cl₂] ; [Аg(NH₃)₂] ; К₂[Zn(ОН)₄]; Nа₃[Аl(ОН)₆] .

Часть 2. Типы химических реакций

11. Хими́ческая реа́кция. Типы реакций: окислительно-восстановительные реакции ОВР и не ОВР;реакции присоединения (ассоциации, агрегации), разложения (отщепления), обмена и замещения, перегруппировки; - нейтрализации, необратимые; обратимые;, эндотермиче-ские; реакции. комплексообразования; простые, сложные; - гомогенные, гетерогенные.

12. Окислителыные, восстановительные реакции. реакции диспропорционирования, Вещества окислители и восстановители.

13. Реакции нейтрализации. Ионнообменная реакция. В каких случаях идёт ионообменная реакция. Электрохимическая реакция. Электроды. Анод.

14. Основные закономерности электрохимического процесса.

15. ЕДС гальванического элемента.

Практические задачи/задания

3. Пойдёт ли ионообменная реакция между НСl и К₂СО₃? Напишите молекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

4. С каким из ниже перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид кальция: оксид серы (IV), оксид калия, гидроксид магния, соляная кислота, оксид цинка, карбонат цинка? Напишите уравнения соответствующих реакций. Назовите продукты реакции.

5. Исходя из степени окисления йода и серы в соединениях Cr₂(SO₄)₃; KJ; KJO₃ ; Na₂S и H₂SO₄ объясните, какие из них являются окислителями, какие восстановителями и какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

Окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: H₂SO₄ H₂S; SO₄^2- S^2-; НClO₄ НCl; ClO_4- Cl-.