Раздел 3. Вывод формул веществ по продуктам сгорания

1. Сожгли органическое вещество массой 2,6 г. В результате получили воду массой 1,8 г и углекислый газ объёмом 4,48 л (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность по воздуху 2,69. - С₆Н₆.

2. Вывести формулу вещества, при сжигании 7,4 г которого образуется 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 37. - С₄Н₁₀О.

3. Вывести формулу вещества, при сжигании 6 г которого получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Плотность паров вещества по этану равна 2. - С₂Н₄О₂.

4. Вывести формулу вещества, при сжигании 13,4 г которого образуется 17,92 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 9 мл воды. Плотность паров вещества равна 3 г/л. - C₄H₅N.

5. При сжигании 5,6 л газа получено 33 г углекислого газа и 13,5 г воды. 1 л газа при н.у. имеет массу 1,875 г. Какова молекулярная формула газа? - С₃Н₆.

6. Какова молекулярная формула углеводорода, если при сжигании 0,1 моль его образуется 5,4 г воды и 8,96 л углекислого газа (н.у.)? - С₄Н₆.

7. При полном сгорании 0,29 г вещества получили 448 мл углекислого газа и 0,45 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 29. Опре­делите молекулярную формулу углеводорода. - С₄Н₁₀.

8. При сжигании органического соединения массой 4,8 г получили оксид углерода - 4 массой 6,6 г и воду массой 5,4 г. D_возд = 1,1. Выведите молекулярную формулу вещества. - СН₄О.

9. При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г получили 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Вывести молекулярную формулу вещества. - С₂Н₆О.

10. При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался оксид углерода - 4 объёмом 7,84 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если D(Н₂) = 46. - С ₇Н₈.

11. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода - 4 объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. - С₆Н₁₄.

12. При сгорании вещества массой 4,25 г образовался оксид углерода - 4 массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества. - С₁₂Н₂₆.

13. После сжигания соединения массой 0,9 г получили оксид углерода - 4 массой 1,32 г и воду массой 0,54 г. Какова молекулярная формула соединения, если его относительная молекулярная масса равна 180? - С₆Н₁₂О₆.

14. Продуктами сгорания вещества массой 3,2 г являются азот объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если его плотность по водороду равна 16. - N₂H₄.

15. При сжигании органического соединения, состоящего из водорода, серы и углерода, получено 2,64 г углекислого газа, 1,62 г воды и 1,92 г сернистого газа. Установите формулу вещества. - C₂H₆S.

16. Сожгли 2,7 г вещества, плотность которого по водяному пару равна 3. Продукты сгорания последовательно пропустили через поглотитель с концентрированной серной кислотой и через известковую воду. Масса поглотителя возросла на 2,7 г. В сосуде с известковой водой образовалось 20 г осадка. Определить молекулярную формулу сгоревшего вещества. - С₄Н₆

17. При полном окислении 3,84 г органического вещества было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества, подвергшегося окислению. - C₃H₅О₂Na.

18. Установите формулу соединения, при сжигании 2,4 г которого было получено 1,44 г воды, 896 мл углекислого газа (н.у.) и 1,12 г азота. - CH₄ON₂.

19. При окислении 10,2 г органического вещества было получено 7,95 г карбоната натрия, 5,04 л углекислого газа (н.у.) и 6,75 г воды. Установите формулу вещества. - C₂H₅ONa.

20. При полном окислении 4,4 г органического вещества было получено 3,136 л углекислого газа (н.у.), 2,52г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества. - C₄H₇О₂Na.

21. Установите молекулярную формулу аскорбиновой кислоты, если при сгорании 1 моль её образуется 6 моль углекислого газа и 4 моль воды, а относительная молекулярная масса равна 176. - С₆Н₈О₆.

22. Для сгорания 4 моль вещества потребовалось 9 моль кислорода и образовалось 4 моль углекислого газа, 2 моль азота и 10 моль воды. Установите молекулярную формулу вещества. – CH₅N.

23. При сжигании 5,6 л газа получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Один литр газа при н.у. имеет массу 1,875 г. Определите молекулярную формулу газа. - С₃Н₆.

24. При сжигании 6,3 г вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л углекислого газа (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. - NaKC₄H₄0₆.

25. При сгорании вещества массой 10 г образовался оксид углерода - 4 массой 30,8 г и вода массой 14,4 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 3,45. Определить формулу вещества. - С₇Н₁₆.

26. При сжигании 3,3 г хлорсодержащего органического вещества получено 1,493 л углекислого газа (н.у.) и 1,2 г воды. После превращения всего хлора, содержащегося в данной массе вещества, в хлорид серебра, получено 9,56 г последнего. Плотность паров вещества по водороду равна 49,5. Определить истинную формулу исследуемого вещества. – С₂Н₄Cl₂