Раздел 17. Примеры комбинированных задач из экзаменационных билетов по химии челябинской, тюменской и омской медицинских академий

1. При действии хлороводородной кислоты на смесь магния с карбонатом магния выделилось 11,2 л газа (н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объём газа уменьшился до 4,48 л (н.у.). Определить массовую долю магния в исходной смеси. - 30%.

2. 17,7 г смеси железа и цинка нагрели в избытке хлора, продукты реакции обработали избытком раствора гидроксида натрия. Полученный осадок отделили от раствора и прокалили до постоянной массы, при этом было получено 0,1 моль твёрдого остатка. Рассчитать массовые доли железа и цинка в смеси. - 63,3% Fe, 36,7% Zn.

3. 400 г раствора, в котором содержится сульфат алюминия массой 20 г и сульфат меди-2, прилили избыток раствора гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и прокалили. Над образовавшимся веществом пропустили избыток водорода при нагревании. Получили металл, который растворили в концентрированной горячей серной кислоте. При этом выделился газ объёмом 5,6 л (н.у.). Определить массовые доли веществ в исходном растворе и количество вещества кислоты, необходимого для растворения металла. - 10% CuSO₄, 5% Al₂(SO₄)₃, 0,5 моль H₂SO₄.

4. 20 г сплава меди с алюминием обработали раствором щёлочи. Остаток растворили в концентрированной азотной кислоте, образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составляет 8 г. Определить объём израсходованного 40%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,4) и массовые доли металлов в сплаве. - 35,7 мл раствора, 32% Сu, 68% Al.

5. 68,3 г смеси нитрата, иодида и хлорида калия растворили в воде и обработали хлорной водой. В результате выделилось 25,4 г йода. Такой же раствор обработали нитратом серебра. Выпало 75,7 г осадка. Определить массу каждого компонента в смеси. - 20,2 г KNО₃, 33,2 г KI, 14,9 г KCl.

6. 96,5 г смеси оксида меди-2 и оксида железа-3 восстановили водородом. При действии на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Какова масса меди, образовавшейся при восстановлении? - 64 г.

7. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка карбоната цинка к 10%-ному раствору бромоводородной кислоты. - 13%.

8. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка сульфида железа-2 к 15%-ной соляной кислоте. - 23,5%.

8. В замкнутом сосуде ёмкостью 1,12 л находится смесь сероводорода с избытком кислорода. Смесь подожгли. Продукты реакции растворены в 49,18 мл воды, при этом образовался раствор кислоты с массовой долей 1,64%. Сколько литров сероводорода и кислорода находилось в исходной смеси, если их объёмы приведены к нормальным условиям? - 0,224 л H₂S, 0,896 л O₂.

7. Образец сплава массой 40 г, содержащего железо, растворили в избытке разбавленной серной кислоты. К полученному раствору добавили раствор соли с массовой долей 14% до полного окисления железа(II). В состав добавляемой соли входит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,1% кислорода. Масса раствора соли, затраченная в реакции, равна 210 г. Определите массовую долю железа в сплаве. - 84%.

8. Хлор, выделившийся при взаимодействии перманганата калия с раствором хлороводородной кислоты с массовой долей 35% (пл. 1,18 г/мл), способен окислить 500 мл раствора хлорида железа-2 с концентрацией 0,4 моль/л. Определите объём кислоты и массу перманганата калия, которые были взяты. - 6,32 г, 28,3 мл.

9. 80 г смеси хлорида натрия, карбоната кальция и сульфида цинка обработали избытком раствора соляной кислоты. Образовалось 13,44 л смеси газов (н.у.). При её взаимодействии с избытком оксида серы-4 образовалось 19,2 г твёрдого вещества. Рассчитать состав исходной смеси в % по массе. - 25% СаСO₃, 48,5% ZnS, 26,5% NaCl.

10. При действии концентрированной серной кислотой на смесь медных и железных опилок масса смеси уменьшилась на 22%. Не растворившийся остаток отделили и обработали соляной кислотой без доступа воздуха. Образовалось 63,5 г соли. Какая масса соли образовалась при действии на исходную смесь серной кислоты? - 19,7 г.

11. Для полного осаждения меди в виде сульфида из 291 мл раствора сульфата меди-2 с массовой долей вещества 10% был использован газ, полученный при взаимодействии 17,6 г сульфида железа-2 с избытком соляной кислоты. Рассчитайте плотность исходного раствора сульфата меди(II) - 1,1 г/мл.

12. Оксид кремния-4 массой 24 г прокалили с магнием массой 28,8 г. При обработке образовавшейся массы раствором хлороводородной кислоты выделился водород объёмом 6,72 л (н.у.). Определить массу полученного кремния. - 9,8 г.

13. При сжигании аминокислоты массой 1,5 г и пропускании продуктов сгорания через поглотители с оксидом фосфора(V) и известковой водой масса первого поглотителя возросла на 0,9 г, а во втором выпал осадок массой 4 г, причём осталось 224 мл не поглотившегося газа. Определить формулу аминокислоты. - NH₂-CH₂-COOH.