Раздел 14. Скорость химических реакций

1. В сосуде объёмом 2л смешали газ А количеством вещества 4,5 моль и газ В количеством вещества 3 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А + В = С. Через 20 с в системе образовался газ С количеством вещества 2 моль. Определить среднюю скорость реакции и оставшиеся в системе не прореагировавшие количества газов А и В. -0,05 моль/л*с, 2,5 моль А, 1 моль В.

2. Чему равна средняя скорость реакции, если концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 минут стала равной 0,3 моль/л? - 0,018 моль/л*мин.

3. Начальная концентрация уксусно-этилового эфира в реакции омыления была равна 0,02 моль/л. Через 20 минут она составила 0,0054 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. - 5,84x10^-4моль/л*мин.

4. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой из них образовался сероводород массой 3 г, во второй - йодоводород массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей скоростью? - первая.

5. При температуре 50°С реакция протекает за 2 мин 15 с. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 70°С, если в данном температурном интервале температурный коэффициент скорости реакции равен 3? - 15 с.

6. При 20°С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта реакция: а) при 0°С; б) при 50°С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. - а) 8 мин; б) 15 с.

7. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20°С заканчивается через 27 минут, а при 40°С такой же образец металла растворяётся за 3 минуты. За какое время данный образец растворится при 55°С? - 34,6 с.

8. При 30°С реакция продолжается 28 минут, а при 50^оС - за 7 минут. Рассчитать продолжительность этой реакции при 40°С. - 14 мин.

9. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент реакции равен 3. - на 30°.

10. При температуре 30°С реакция протекает за 25 минут, при 50°С - за 4 минуты. Определить температурный коэффициент скорости реакции. - 2,5.

11. Скорость реакции при 0°С равна 1 моль/л*с. Вычислить скорость этой реакции при 30°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3. - 27 моль/л*с.

12. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость при повышении температуры на 30°? - 3, в 27 раз.

13. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится её скорость: а) при повышении температуры от 80° до 140°; б) при охлаждении реакционной смеси от 50° до 30°? - а) возрастёт в 244 раза; б)уменьшится в 6,25 раза.

14. Как изменится скорость реакции 2NO + О₂ = 2NО₂, если объём системы увеличить в 5 раз? - уменьшится в 125 раз.

15. Для того чтобы увеличить в 216 раз и в 256 раз скорость реакции синтеза аммиака, во сколько раз в первом случае надо повысить концентрацию водорода, а во втором случае - давление? Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 10 раз? - увеличится в 6, 4 и 10 000.

16. Начальные концентрации исходных веществ в реакции 2SО₂ + О₂ = 2SО₃ были равны 1,6 моль/л SО₂ и 1,2 моль/л О₂. Найдите концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,6 моль/л SО₃. - 1,0 и 0,9 моль/л.

17. При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9 моль/л водорода, а его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. - 0,5 и 0,3 моль/л.

18. Начальная концентрация исходных веществ в системе СО + Cl₂ = СОС1₂ была равна 0,3 моль/л СО и 0,2 моль/л Cl₂. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрацию СО повысить до 0,6 моль/л, а концентрацию Cl₂ - до 1,2 моль/л? - в 12 раз.

19. Концентрации NО и О₂, образующих NО₂, были соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О₂ увеличить до 0,1, а концентрацию NO - до 0,06 моль/л? - увеличится в 8 раз.

20. Найдите константу скорости реакции 2А + В = С, зная, что при концентрациях А и В, соответственно равных 0,5 и 0,6 моль/л, её скорость составляет 0,018 моль/л*мин. - 0,12 л²/(моль²*мин).

21. Реакция идёт по уравнению А + 2В = С, константа её скорости при данной температуре равна 0,4 л²/(моль²*с). Начальные концентрации составляли 0,3 моль/л вещества А и 0,5 моль/л вещества В. Вычислите скорость этой реакции при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагирует 1 моль/л вещества А. - 0,03 и 0,0072 моль/л*с.

22. Константа скорости омыления уксусно-этилового эфира равна 0,1 л/ моль*мин. Исходные концентрации: 0,01 моль/л эфира, 0,05 моль/л щёлочи. Вычислите начальную скорость реакции и скорость в тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008 моль/л. – 5^.10^-5 и 3,84^.10^-5 моль/л*мин.

23. При 508°С константа скорости реакции Н₂ + I₂ = 2HI была равна 0,16 л/моль*мин. Исходные концентрации Н₂ и I₂ были соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость в тот момент, когда концентрация Н₂ станет равной 0,03 моль/л. - 3,2^.10^-4 и 92^.10^-4 моль/л*мин.

24. За сколько времени закончится реакция окисления железа хлором при 80°С, если при 50°С она протекает за 135 с, а температурный коэффициент её скорости равен 2? - 16,88 с.

25. Как изменится скорость реакции А + 2В = С, если:

а) увеличить в 3 раза концентрацию А, оставив концентрацию В прежней?

б) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза?

в) концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию В уменьшить в 2 раза?

г) увеличить давление в системе в 2 раза, предполагая, что реагирующие вещества - газы?