Сборник типовых задач и упражнений по химии

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ МЕДИЦИНСКИХ КЛАССОВ

И СЛУШАТЕЛЕЙ МЕДИЦИНСКИХ КУРСОВ

Успешное овладение курсом химии обязательно предполагает решение задач. Работа с задачами способствует закреплению теоретических знаний, конкретизирует и уточняет их, переводит теорию в активное состояние.

Задачи составляют существенную часть экзаменационного билета на вступительных экзаменах по химии и рассчитывать на хорошую оценку можно только при условии правильного их решения.

Решение задачи включает в себя анализ условия, выделение типовых признаков, планирование хода решения, анализ результативности каждого действия, оценку реальности и полноты полученного ответа. Затруднения при работе с задачей – нормальное явление, это процесс решения, а не чистописания. Путь к успеху при решении задач основывается на твердом знании теоретических основ курса химии, расчетных формул в разных интерпретациях, хорошей культуре математических расчетов, упорстве и настойчивости, а также понимании типовых признаков задач и соответствующих алгоритмов действий.

На вступительных экзаменах предлагаются преимущественно комбинированные задачи, но каждая такая задача включает в себя несколько типовых действий, которые можно определить по конкретным признакам.

Цель сборника – сформировать у учащихся навыки «узнавания» типовых задач и алгоритмы их решения. В задачнике собраны все типовые задачи абитуриентского курса химии, причем задач каждого типа достаточно много для того, чтобы учащиеся имели возможность закрепления навыков решения. Кому-то для освоения алгоритма достаточно решить три задачи, а кому-то – не менее двадцати. Важно, чтобы ученик самостоятельно пришел к правильным ответам в нескольких задачах. Когда типовые задачи освоены, рекомендуется работать с комбинированными задачами из имеющейся учебной литературы.

Сборник задач может быть полезен для учителей химии и учащихся общеобразовательных школ.

Содержание

Раздел 1. Стандартные расчеты с использованием понятия «количество вещества»……… 2

Раздел 2. Вывод формул веществ по данным элементного анализа………………………… 3

Раздел 3. Вывод формул веществ по продуктам сгорания…………………………………… 4

Раздел 4. Элементарные расчеты по уравнениям реакции……………………………………5

Раздел 5. Расчеты на «избыток – недостаток»…………………………………………………6

Раздел 6. Расчеты по уравнениям реакции с использованием понятия «примеси»…………9

Раздел 7. Расчеты с использованием понятия «выход продукта»…………………………….10

Раздел 8. Расчет состава смесей при одновременно протекающих реакциях……………… 11

Раздел 9. Расчет состава смесей при одном активном компоненте………………………… 13

Раздел 10. Задачи на анализ образующихся солей…………………………………………….14

Раздел 11. Задачи на изменение массы пластинок…………………………………………….16

Раздел 12. Расчет на состав растворов…………………………………………………………18

Раздел 13. Растворимость……………………………………………………………………….20

Раздел 14. Скорость химических реакций…………………………………………………… 22

Раздел 15. Расчет равновесных систем…………………………………………………………23

Раздел 16. Определение формул веществ на основании расчетов по уравнениям реакций 24

Раздел 17. Примеры комбинированных задач из экзаменационных билетов

по химии Челябинской, Тюменской и Омской медицинских академий………………………26

Раздел 18. Окислительно-восстановительные процессы………………………………………27

«Цепочки превращений» по свойствам основных классов неорганических веществ…… 30

Приложение 1. Окислительно-восстановительные процессы…………………………………31

Приложение 2. Электролиз……………………………………………………………………….32

РАЗДЕЛ 1. СТАНДАРТНЫЕ РАСЧЁТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ

«КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА»

1. Какова масса 84л кислорода при нормальных условиях (н.у.)? - 120г.

2. Каков объём 85г аммиака при н.у.? - 112л.

3. Рассчитать объём 145г бутана при н.у. - 56л.

4. Определить массу 336л сероводорода при н.у. - 510г.

5. Каков объём 68г аммиака при н.у.? Сколько молекул там содержится? - 89,6л, 2,408 10²⁴ молекул.

6. Какой объём занимают при н.у. 1,806x10²⁴ молекул кислорода? - 67,2л.

7. В какой массе воды содержится 3,01x10²⁵ молекул? - 900г.

8. Какова масса 3,01x10²³ молекул углекислого газа? - 22г.

9. Сколько электронов в 28л силана при н.у.? - 1,3545x10²⁵ электронов.

10. В каком объёме бромоводорода (н.у.) содержится столько же электронов, что и в 6,8г пероксида водорода? – 2,24л.

11. Рассчитать массу фосфина, содержащего столько же электронов, что и 8,96л бромоводорода. - 27,2г.

12. Рассчитать массу оксида серы-6, содержащего столько же электронов, что и 28л кислорода (н.у.). - 40г.

13. Рассчитать массу оксида кремния-4, содержащего столько же электронов, что и 324мл воды при стандартных условиях. - 360г.

14. В каком объёме воды при стандартных условиях содержится столько же электронов, что и в 186г оксида натрия? - 162мл.

15. Рассчитать массу одной молекулы серной кислоты. - 1,63х10'²²г.

16. Рассчитать массу одной молекулы воды. - 2,99x10^-23 г.

17. Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Определить массовые доли веществ в данной смеси. - 43,4% и 56,6%.

18. Смесь содержит одинаковое число молекул пентана и гексана. Определить массовые доли веществ в смеси. - 45,6% и 54,4%.

19. Найти массу и объём бутана, если в сосуде число атомов углерода равно 2,4х10²³ (н.у.) - 5,8 г, 2,24 л.

20. Найти массу и объём пропана, если в сосуде при н.у. число атомов водорода равно 1,6x10²³. - 1,46 г, 0,744 л.

21. Определите объём (н.у.), который займёт при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г. -20,16 л.

22. Газовая смесь содержит кислород объёмом 2,24 л и оксид серы-4 объёмом 3,36л. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. Определите массу смеси. - 12,8 г.

23. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56 л аргона и 28 л азота. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. - 18.

24. Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны: водорода - 35%, азота - 65%. Определите объёмные доли газов в смеси. - 88,3% водорода, 11,7% азота.

25. Имеется смесь благородных газов, состоящая из равных долей аргона и гелия. Определить массовые доли газов в смеси. - 9,1% Не и 90,9% Аr.

26. Смесь состоит из 3-х газов: оксида углерода-4, азота и аргона. Объёмные доли газов равны соответственно 20, 50 и 30%. Определить массовые доли газов в смеси. - 25,3% СО₂, 40,2% N₂, 34,5% Аr.

27. Рассчитать число электронов:

1. в 112 л аммиака (н.у.) - 3,01x10²⁶;

Б) в 56 г оксида углерода-2 - 1,6856x10²⁵;

2. в 11 г пропана - 3,913x10²⁴;

Г) в 145 г бутана - 5,117x10²⁵;

Д) в 16,8 л оксида углерода-4 - 9,933x10²⁴;

28. В каком объёме метана (н.у.) cодержится столько же электронов, что и в 144 г воды? - 179,2 л.