Перечень задач
Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов:
Ti | Ti2+ (0,01 моль/л) || Ni2+ (1 моль/л) | Ni. (1,439 В)
Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде при электролизе раствора Hg(NO3)2 (анод графитовый) в течение 10 минут при силе тока 8А? (5 г ртути)
Рассчитайте Ho298 химической реакции Na2O(т) + H2O(ж) 2NaOH(т) по значениям стандартных теплот образования веществ. Стандартные энтальпии образования Na2O(т), H2O(ж) и NaOH(т) при 298К равны соответственно –416, –286 и –427,8 кДж/моль. Укажите тип реакции (экзо- или эндотермическая). Ответ: –153,6 кДж.
Рассчитайте величину So298 для процесса Na2O(т) + H2O(ж) 2NaOH(т), используя значения стандартных энтропий веществ: So(NaOH,т) = 64,16 Дж/(мольК), So(Na2O,т) = 75,5 Дж/(мольК), So(H2O,ж) = 70 Дж/(мольК)
Ответ: –17,18 Дж/К.
Определите, возможно ли при 95 oС самопроизвольное протекание процесса Na2O(т) + H2O(ж) 2NaOH(т). Ответ обоснуйте, рассчитав величину изменения энергии Гиббса приданной температуре. Ответ: –147,3 кДж; возможно.
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N2(г)+3Н2(г)
2NH3(г), если
давление в системе увеличить в 2 раза?
Ответ: скорость реакции увеличится в
32 раза.В реакции С(т)+2H2(г) CH4(г) концентрацию водорода уменьшили в 3 раза. Как изменится скорость реакции? Ответ: скорость реакции уменьшится в 9 раз.
Определите константу равновесия реакции NOCl2(г)+NO(г) 2NOCl(г), если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют [NOCl2]=0,05; [NO]=0,55; [NOCl]=0,08 моль/л. Ответ: 0,233.
Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов С(Сu2+)= 0,1 моль/л, а у другого С(Сu2+)= 10-4 моль/л? В каком направлении движутся электроны по внешней цепи? Ответ дайте исходя из величины ЭДС.
Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие:
Cd + Cu2+ = Cd2+ + Cu. [Сu2+] = 10-3моль/л [Cd2+] = 10-2 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.
При пропускании тока силой 2 А в течении 1 часа 14 минут 24 секунд через водяной раствор хлорида металла (2) на одном из графитовых электродов выделился металл массой 2,94г. Чему равна атомная масса металла, если выход по току 100% и что это за металл. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
Рассчитать давление, оказываемое одним молем оксида углерода (4) в объеме 0,4 л при температуре 24 0С, используя закон идеального газа. (6170,18 кПа)
При сжатии газа его объем уменьшился с 8 л до 5 л, а давление повысилось на 60 кПа. Найдите первоначальное давление p. (p = 105 Па)
Напишите формулу мицеллы, полученную сливанием равных объемов электролитов указанной концентрации 0,01 н КСl и 0,001 н AgNO3. Привести названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения - потенциала.
Найдите энтальпию и энтропию реакции по величинам энтальпий образования и энтропий исходных веществ и конечных продуктов (см. приложение): Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3 CO2
Определите, как влияет изменение давления на положение равновесия реакции. Составьте выражение для константы равновесия и вычислите ее значение. Равновесные концентрации (моль/л) реагирующих веществ приведены под соответствующими формулами в уравнении реакции. Какова связь между константой равновесия и изобарно-изотермическим потенциалом?
2SO2 + O2 → 2SO3
0,1 0,05 0,9
Определите осмотическое давление 18%-ного раствора виноградного сахара при 200C, если плотность раствора равна 1,0712 г/см3.
Вычислите константу равновесия для реакции СО + Н2O= СO2 + Н2 при температуре T, если исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды составляли 0,03 моль/л, а равновесная концентрация СO2 оказалась равной 0,01 моль/л.
Напишите схему строения мицелл сульфата бария, получающегося при взаимодействии хлорида бария с некоторым избытком сульфата натрия: ВаСl2 + Na2SО4 = BaSО4 + 2 NaCl.
В закрытом сосуде вместимостью 20 л находятся водород массой 6 г и гелий массой 12 г при температуре Т=300К. Определите давление и молярную массу газовой смеси в сосуде.
Вычислить теплоту реакции получения гидроксида кальция из оксида кальция и воды, если теплота образования оксида кальция равна +635,7 кДж/моль, теплота образования воды равна +285,8 кДж/моль, а теплота образования гидроксида кальция равна +986,8 кДж/моль.
При сгорании этилена выделилось 6226 кДж теплоты. Найти объем (н.у.) кислорода, вступившего в реакцию, если тепловой эффект данной реакции составляет 1410,9 кДж.
Чему равна ∆G° реакции (н.у.) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр); ∆H°= –175,97 кДж
(S°(NH4Clкр) = 95,81 кДж/моль⋅ K; S°(NH3(г)) = 192,66 кДж/моль⋅ K;
S°(HCl(г)) = 186,79 кДж/моль⋅ K)
Можно ли получить силикат натрия Na2SiO3 по реакции в стандартных условиях: SiO2(тв) + 2NaOH(p) = Na2SiO3(p) + H2O(ж), если стандартные энергии Гиббса всех четырех реагентов, соответственно, равны –804, –420, –1428 и –238 кДж∙моль–1?
При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) +2Cl2(г); ∆H° = -114,42 кДж (S°(Cl2) = 222,98 кДж/моль⋅ K; S°(H2O) = 188,72 кДж/моль⋅ K; S°(HCl) = 186,79 кДж/моль⋅ K; S°(O2) = 205,04 кДж/моль⋅ K)
Укажите соотношение между температурами замерзания растворов уксусного альдегида (Т1) и цианистым аммонием (Т2), каждый из которых содержит 5г растворенного вещества в 100г воды.
Сколько граммов глицерина надо прибавить к I л воды, чтобы понизить температуру замерзания ее до -3°С?
Найти изотонический коэффициент раствора, содержащего 2,1г гидроксида калия в 250 г воды, если этот раствор замерзает при -0,519 0С
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один электрод цинковый с с=0,01 моль/л, а второй – водородный при стандартном давлении водорода и рН=2. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К. (0,7 В)
Константа скорости прямой реакции 2PbS(т) + 3O2(г) = 2PbO(т) + 2SO2(г) равна 1,2×10-4, начальная концентрация кислорода – 0,8 моль/л. Определите концентрацию оксида серы (IV) и скорость прямой реакции в тот момент, когда прореагирует 25 % кислорода.