IV. За тепловим ефектом реакції:

Тепловий ефект реакції – це кількість виділеної або поглинутої теплоти (різниця між енергіями продуктів реакції і енергіями вихідних речовин). Він завжди записується у правій частині хімічного рівняння із знаком «+» чи «-« і вимірюється у кДж, а також у кДж/моль(при цьому необхідно враховувати коефіцієнт перед формулою у рівннянні реакції). Наприклад:Тепловий ефект реакції горіння фосфору становить: 3200 кДж чи 800кДж/моль

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3200кДж або ∆Н= -3200кДж

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ +4 ∙ 800кДж/моль або ∆Н= -3200кДж

1. Реакція екзотермічна – це реакція, що відбувається з виділенням тепла.

C + O₂ = CO₂ + 240 кДж; або С + О₂ = СО₂; ∆Н= -240кДж

2. Реакція ендотермічна - це реакція, що відбувається з поглинанням тепла.

СаСО₃ = СаО + СО₂ – 180кДж; або СаСО₃ = СаО + СО₂; ∆Н= +180кДж

V. За оборотністю реакції:

1. Реакція оборотна – це реакція, яка відбувається у двох взаємно протилежних напрямках одночасно.

пряма

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

зворотна

Оборотна реакція поділяється на:

1. пряма

2. зворотна.

2. Реакція необоротна – це реакція, яка відбувається тільки в одному напрямку

зліва направо.

С + О₂ = СО₂; або С + О₂ → СО₂ або С + О₂ → СО₂

VI. За агрегатним станом вихідних речовин:

1. Реакція гомогенна – це реакція, в якій вихідні речовини є в однакових

агрегатних станах.

Fe_(тв.) + S_(тв.) = FeS ; 2Н_2(г.) + О_2(г.) = 2Н₂О.

2. Реакція гетерогенна – це реакція, в якій вихідні речовини є в різних агрегатних станах.

С_(тв.) + О_2(г.) = СО₂; 2Na_(тв.) + 2Н₂О_(рід.) = 2NaOH + H₂↑

Виняток:

Тільки в каталітичній реакції, якщо вихідні речовини є в однакових агрегатних станах, а каталізатор в іншому, то це тільки гетерогенна реакція.

Fe_(тв.)

N_2(г.) + 3Н_2(г.) ↔ 2NH₃

Швидкість хімічних реакцій

Швидкість хімічних реакцій – це відношення зміни концентрації однієї з вихідних речовин до зміни часу.

∆С

Формула: ύ_(х.р.) = -----; Одиниці: моль/л·с

∆t

ν

де: ∆С = С_поч. - С_кінц. , а С_m – молярна концентрація; С_m = ------- ; моль/л

(тільки для газів і розчинів) V_(р-ну)

∆ t = t_кінц. – t_поч.

Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції:

1. від природи реагуючих речовин (чим активніша речовина, тим швидкість реакції є більшою).

2. від подрібненості (тільки для твердих речовин) ( чим більш подрібнена

речовина тим швидкість гетерогенної реакції є більшою).

3. від каталізатора (каталізатори – це речовини, які прискорюють

швидкість хімічної реакції, але при цьому не витрачаються; інгібітори –

це речовини, які сповільнюють швидкість хімічної реакції).

4. від концентрації ( тільки для газів та розчинів).

Від концентрації швидкість хімічної реакції залежить за законом діючих

мас: «Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна

добутку концентрацій вихідних речовин у степенях коефіцієнтів»

N_2(г.) + 3Н_2(г.) ↔ 2NH₃

· ύ_(х.р.) = k·С(N₂) C³(H₂) , де k – константа хім.реакції, постійна

величина для даної реакції.

С_(тв.) + О_2(г.) = СО₂;

· ύ_(х.р.) = k·С(О₂)

5. від температури. Від температури швидкість хім..реакції залежить за

правилом Вант-Гоффа: «При збільшенні температури на кожні 10⁰

швидкість хім..реакції зростає в 2-4 рази».

_{t(кінц.) – t(поч.)}

ύ_{(кінцева)} ^{-------------------------}

----------- == γ ¹⁰

ύ_{(початкова)}

де: γ – температурний коефіцієнт, що дорівнює 2-4.

Задача.

Як зміниться швидкість хім..реакції при збільшенні температури від 60⁰ до 90⁰ , якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.

_{t(кінц.) – t(поч.)}

ύ_{(кінцева)} ^{-------------------------} ύ_{(кінцева)} ^90-60

----------- == γ ^{10 -----------------} == 2 ¹⁰ = 2³ = 8. ύ_{(початкова)} ύ_{(початкова)}