Добування оксидів Сульфуру

І. SO₂

1. У промисловості: S + О₂ = SO₂

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2. У лабораторії із сульфітів металів з сильними кислотами:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃ (SO₂ ↑ + H₂O)

II. SO₃

1. Тільки у промисловості реакцією:

V₂O₅

2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃

Затосування оксидів Сульфуру

І. SO₂

1. для одержання сульфатної кислоти;

2. для дезинфекції зерносховищ;

3. для відбілювання соломи, вовни, а також знебарвлення кольору квіток.

II. SO₃

1. для виробництва сульфатної кислоти;

2. для одержання олеуму(розчин SO₃ у 100% сульфатній кислоті)

Сульфітна кислота

H₂S⁺⁴O₃ – це слабка кислота. Для неї характерні хімічні властивості як загальні властивості кислоти (подібно як сульфідна), тільки при звичайних умовах вона розкладається:

H₂SO₃ ↔ SO₂ ↑ + Н₂О

Cульфатна кислота(Сірчана кислота)

H₂S⁺⁶O₄ - це найсильніша із всіх відомих кислот і кислота-окисник(є ще HNO₃).

За фізичними властивостями сульфатна кислота – олієподібна прозора рідина , без запаху, в два рази важча за воду, добре розчиняється у воді і при цьому виділяється велика кількість тепла(розчинення сульфатної кислоти повинно відбуватися таким чином: «Спочатку вода, а потім кислота, бо інакше буде велика біда». Сульфатної кислоти характерна – гігроскопічність – це властивість вбирати воду із газів чи речовин (як осушувач газів).

Хімічні властивості сульфатної кислоти

І. Загальні властивості як кислоти:

1. реакція дисоціація (cтупінчасто):

H₂SО₄ ↔ Н⁺ + НSО₄ ^-

HSO₄^- ↔ H⁺ + SO₄^2-

2. реакція з оксидами металів:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

3. реакція з лугами (утворюють кислу і середню сіль, бо двоосновна кислота):

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

Натрій гідрогенсульфат

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

4. реакція з солями, утвореними слабкими кислотами:

H₂SO₄ + 2NaCl = 2HCl + Na₂SО₄

Na₂СO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + СО₂↑(Н₂СО₃)

ІІ. Специфічні реакції:

Сульфатна кислота виступає кислотою-окисником , бо має найвищий позитивний С.О. +6 і як кислота-окисник найкраще проявляє себе в реакціях з металами.

1. реакція з металами:

А) концентрована H₂SO₄ (при нагріванні) взаємодіє з металами до Н і після Н, крім благородних, утворюючи сульфат металу, SO₂ і воду.

Ме + H₂SO_4(конц.) = МеSO₄ + SO₂ ↑ + H₂O (загальне рівняння)

Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶O_4(конц.) = Cu⁺²S⁺⁶O₄ + S⁺⁴O₂ ↑ + 2H₂O

S⁺⁶ + 2е = S⁺⁴ 1 - реакція відновлення

2

Cu⁰ - 2е = Cu⁺² 1 – реакція окиснення

S⁺⁶ - окисник;

Сu⁰ - відновник.

При звичайних умовах концентрована H₂SO₄ не взаємодіє з такими металами: Fe, Ni, Cr і Al.

Виняток: Концентрована H₂SO₄ може взаємодіяти з активними металами ,

утворюючи сульфат металу , S або H₂S і воду :

4Mg⁰ + 5H₂S⁺⁶O_4(конц.) = 4Mg⁺²S⁺⁶O₄ + H₂S^-2 ↑ + 4H₂O

Б) розведена H₂SO₄ взаємодіє з металами тільки до Н, утворюючи сіль і водень:

Fе + H₂SO_4(розв.) = FеSO₄ + H₂ ↑

2. якісною реакцією на сульфатну кислоту і її солі є Ва(NO₃)₂ або BaCl₂ , при цьому утворюється білий кристалічний осад BaSO₄:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

Добування сульфатної кислоти

Одержують сульфатну кислоту тільки у промисловості за схемою:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

1. 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

V₂O₅

2. 2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃

3. SO₃ + Н₂О = Н₂SO₄

Застосування сульфатної кислоти

1. при виробництві бензину і ДП;

2. для одержання мінеральних добрив;

3. для добування солей(мідний і залізний купорос);

4. як електроліт в акумуляторах машин.

Природні сполуки Сульфуру

1. S - природна сірка;

2. FeS₂ – пірит, сірчаний або залізний колчедан;

3. H₂S - сірководень (міститься у деяких природних мінеральних водах);

4. CaSO₄∙2H₂O - гіпс.