- •Систематизований теоретичний курс хімії (підготовка до зно) і.Загальна хімія
- •Тема 1. Основні поняття хімії.
- •Тема 2. Основні закони хімії.
- •Тема 3. Хімічні реакції.
- •IV. За тепловим ефектом реакції:
- •V. За оборотністю реакції:
- •VI. За агрегатним станом вихідних речовин:
- •Швидкість хімічних реакцій
- •Хімічна рівновага
- •Тема 4. Загальні характеристики розчинів.
- •Розчиненої речовини (р.Р.)
- •Розчинника (р-ка)
- •Тема 5. Кількісні характеристики розчинів .
- •Тема 6. Електролітична дисоціація (ед) .
- •Ед кислот
- •Ед основ(лугів)
- •Гідроліз розчинів солей
- •Тема 7. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів д.І.Менделєєва.
- •Тема 8. Будова атома.
- •Метали і неметали
- •Валентністю
- •Родинами або групами подібних елементів.
- •Будова періодичної системи
- •Тема 9. Хімічний зв’язок і будова речовини.
- •Міжмолекулярний зв’язок.
- •Ковалентний зв’язок
- •Йонний зв’язок
- •Металічний зв’язок
- •Водневий зв’язок
- •Кристалічні гратки речовин
- •Тема 10. Окисно-відновні реакції (овр).
- •Реакція міжмолекулярного окиснення і відновлення
- •2.Реакція внутрішньомолекулярного окиснення і відновлення
- •3.Реакція самоокиснення і самовідновлення (диспропорціонування)
- •Реакція конпропорціонування
- •Тема 11. Оксиди.
- •Основні оксиди.
- •Кислотні оксиди
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Реакція з водою.
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Реакція з водою.
- •Хімічні властивості подвійних оксидів
- •Реакція з водою.
- •Змішані оксиди
- •Тема 12. Основи.
- •1.Реакція зміни забарвлення індикаторів (реакція дисоціації)
- •1. Реакція лужних або лужно-земельних металів з водою.
- •Тема 13. Кислоти.
- •1.Реакця зміни забарвлення індикаторів (реакція дисоціації).
- •Хімічні властивості амфотерних гідроксидів
- •Добування амфотерних гідроксидів
- •Тема 14. Солі.
- •Кислі солі.
- •Назви кислих солей
- •Металічні елементи
- •Тема 15. Загальна характеристика металів.
- •Мають великий радіус, тобто велику кількість електронних шарів;
- •Загальні фізичні властивості металів:
- •Загальні хімічні властивості металів:
- •4. Реакція з солями.
- •Методи добування металів.
- •Залізна руда (Fe2o3) – червоний залізняк, гематит;
- •Кокс (с);
- •Флюси (СаСо3).
- •Корозія металів
- •Електроліз розплавів та розчинів солей
- •1. Електроліз розплаву CuCl2
- •2. Електроліз розчину CuCl2
- •Застосування електролізу
- •Тема 16. Лужні метали і Кальцій та їх сполуки. Лужні метали
- •Фізичні властивості лужних металів
- •Хімічні властивості лужних металів
- •Фізичні властивості лужно-земельних металів
- •Хімічні властивості лужно-земельних металів
- •Твердість води
- •Тема 17. Алюміній і Ферум та їх сполуки. Алюміній та його сполуки
- •Фізичні властивості алюмінію
- •Хімічні властивості алюмінію
- •Природні сполуки алюмінію і їх застосування
- •Фізичні властивості заліза
- •Хімічні властивості заліза
- •Природні сполуки Феруму
- •Неметалічні елементи
- •Тема 18. Гідроген і галогени та їх сполуки. Гідроген та його сполуки.
- •Хімічні властивості водню
- •Застосування водню
- •Галогени та їх сполуки
- •Хімічні властивості хлору
- •Гідрогенові сполуки Хлору
- •Хлоридна кислота
- •Хімічні властивості хлоридної кислоти
- •Добування hCl
- •Застосування хлоридної кислоти
- •Оксиди Хлору
- •Тема 19. Оксиген і Сульфур та їх сполуки.
- •Кисень взаємодіє з простими і складними речовинами і внаслідок реакції утворюються оксиди цих елементів і ця реакція називається
- •Застосування кисню
- •Добування сірки
- •Гідрогенові сполуки Сульфуру
- •Реакція з галогенами:
- •Cульфідна кислота
- •Хімічні властивості сульфідної кислоти
- •Добування оксидів Сульфуру
- •Сульфітна кислота
- •Cульфатна кислота(Сірчана кислота)
- •Хімічні властивості сульфатної кислоти
- •Тема 20. Нітроген і Фосфор та їх сполуки.
- •Застосування амоніаку
- •Хімічні властивості солей амонію
- •Реакція з кислотами:
- •Застосування солей амонію
- •Нітратна кислота (Азотна)
- •Хімічні властивості нітратної кислоти
- •Добування нітратної кислоти
- •Застосування нітратної кислоти
- •Нітрати(солі нітратної кислоти)
- •Фосфор та його сполук
- •Хімічні властивості фосфору
- •Гідрогенові сполуки Фосфору
- •Оксигеновмісні сполуки Фосфору
- •Хімічні властивості оксидів Фосфору
- •Ортофосфатна кислота (Фосфорна)
- •Хімічні властивості ортофосфатної кислоти
- •Солі ортофосфатної кислоти
- •Дигідрогенортофосфати:
- •Гідрогенортофосфати:
- •Ортофосфати:
- •Тема 21. Карбон і Силіцій та їх сполуки. Карбон та його сполуки.
- •Хімічні властивості вуглецю
- •Карбон (іv) оксид
- •Хімічні властивості вуглекислого газу
- •Добування вуглекислого газу
- •Карбонатна кислота
- •Хімічні властивості карбонатної кислоти
- •Розклад при звичайних умовах:
- •Розклад при нагріванні:
- •Хімічні властивості кремнію
- •Силікатна (кремнієва)кислота
- •Хімічні властивості силікатної кислоти
- •Добування силікатної кислоти
- •Природні сполуки Силіцію
- •Тема 22.Насичені вуглеводні
- •Вуглеводні
- •Насичені вуглеводні
- •Формули і назви алканів:
- •Алгоритм для складання назв розгалужених алканів за структурними формулами:
- •Фізичні властивості алканів
- •Хімічні властивості алканів
- •3. Реакція дегідрування(дегідрогенізації)
- •Реакція «водяного газу»
- •Фізичні властивості циклоалканів
- •V. Реакція приєднання
- •Добування циклоалканів
- •Тема 23. Ненасичені вуглеводні
- •Алкени(етиленові вуглеводні);
- •Алкіни (ацетиленові вуглеводні).
- •Радикали алкенів
- •Ізомерія алкенів
- •Алгоритм для складання назв розгалужених алкенів(алкінів) за структурними формулами:
- •Потім вказують цифрою(локантом) атом Карбону родоначальної структури, до якого найближче розміщений кратний зв´язок, відокремлюючи двома дефісами (справа і зліва).
- •Будова алкенів
- •Фізичні властивості алкенів
- •Хімічні властивості алкенів
- •5. Реакція полімеризації
- •Добування алкенів
- •Застосування алкенів
- •Будова алкінів
- •Фізичні властивості алкінів
- •Хімічні властивості алкінів
- •5. Реакція полімеризації
- •Добування алкінів
- •Застосування алкінів
- •Тема 24. Ароматичні вуглеводні (арени)
- •Фізичні властивості бензену
- •Гомологи бензену
- •Хімічні властивості толуену
- •Добування аренів
- •Застосування аренів (бензену і толуену)
- •Тема 25. Природні джерела вуглеводнів
- •Природний газ;
- •Попутний(супутний) нафтовий газ;
- •Алкани;
- •Циклоалкани;
- •Крекінг;
- •Риформінг.
- •Термічний крекінг;
- •Риформінг(облагородження, ароматизація бензинів)
- •Як хімічна сировина (процес коксування).
- •Оксигеновмісні органічні сполуки
- •Тема 26. Спирти і фенол. Спирти
- •Насичені одноатомні спирти (Алканоли).
- •Номенклатура алканолів
- •Алгоритм для складання назв розгалужених одноатомних спиртів за структурними формулами:
- •Фізичні властивості спиртів
- •Хімічні властивості спиртів
- •3. Реакція дегідрування
- •Добування спиртів
- •Застосування спиртів
- •Хімічні властивості багатоатомних спиртів
- •Реакція з нітратною кислотою
- •Реакція з Сu(oh)2
- •Добування спиртів
- •Реакція лужного гідролізу 1,2,3-трихлоропропану в присутності водного! розчину лугу
- •Застосування cпиртів
- •Добування фенолу
- •Застосування фенолу
- •Тема 27. Альдегіди, карбонові кислоти, естери.
- •Альдегіди
- •Фізичні властивості альдегідів
- •Хімічні властивості альдегідів
- •Реакція гідрогалогенування
- •Реакція «срібного дзеркала»
- •Добування альдегідів
- •Застосування альдегідів
- •Назви кислотних залишків карбонових кислотё
- •Фізичні властивості карбонових кислот
- •Хімічні властивості карбонових кислот
- •Реакція гідрування –( відновлення)
- •Добування карбонових кислот
- •Застосування карбонових кислот
- •Представники різних класів карбонових кислот
- •V. Ароматичні кислоти.
- •1. Реакція гідролізу
- •1. Реакція гідролізу
- •3. Реакція горіння жирів
- •Тема 28. Вуглеводи.
- •Хімічні властивості глюкози
- •1.Реакція з купрум(іі) гідроксидом
- •Реакція естерифікації:
- •Добування глюкози
- •Застосування глюкози
- •Дисахариди Сахароза(буряковий або тростинний цукор)
- •Хімічні властивості сахарози
- •2. Реакція з Cu(oh)2, як багатоатомний спирт:
- •3. Реакція горіння:
- •Застосування сахарози
- •Полісахариди
- •Хімічні властивості крохмалю
- •3. Реакція горіння:
- •Застосування крохмалю
- •Хімічні властивості целюлози
- •Реакція з нітратною кислотою як багатоатомний спирт
- •4. Реакція естерифікації як спирт
- •5. Реакція горіння:
- •6. Реакція розкладу (деревини) при нагріванні без доступу повітря.
- •Добування целюлози
- •Застосування целюлози
- •Нітрогеносмісні органічні сполуки
- •Тема 29. Аміни.
- •Хімічні властивості насичені аміни
- •1. Реакція горіння
- •1. Реакція амінування моногалогеналканів.
- •2. Реакція нітровуглеводнів з воднем
- •Тема 30. Амінокислоти і білки.
- •Хімічні властивості амінокислот
- •2. Реакція нейтралізації (реакція з лугами)
- •3. Реакція етерифікації
- •Добування амінокислот.
- •1. Реакція амінування моногалогензаміщених карбонових кислот
- •Застосування амінокислот
- •Кольорові реакції на білки.
- •Тема 31. Нуклеїнові кислоти.
- •Тема 32. Високомолекулярні сполуки і полімерні матеріали на основі них..
- •Основні поняття хімії вмс
- •Реакції синтезу вмс
- •Пластмаси
- •Каучуки
- •Тема 33. Типи розрахункових задач.
- •2. Обчислення маси елемента за відомою масою речовини (і навпаки).
- •3. Знаходження масової частки хім.Елементу за формулою речовини
- •4. Знаходження маси, об’єму або кількості речовини реагентів або продуктів реакцій за хімічними рівняннями
- •5. Розрахунки за термохімічними ріняннями
- •10. Обчислення маси продукту реакції, коли відомі маси вихідних речовин, одну з яких взято з надлишком.
- •11. Виведення формули речовини за масовою часткою хімічних елементів, що входять до її складу, та відносною густиною.
- •12. Виведення формули речовини за масою, об’ємом, кількістю речовини продуктів згоряння та відносною густиною.
- •13. Виведення формули речовини за відомими масовими відношеннями хімічних елементів, що входять до її складу.
- •14. Розрахунки за формулами «молярної маси», «молярного об’єму», «числа Авогадро», «відносної густини газів».
- •15. Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині.
- •16. Обчислення пов’язані з молярною концентрацією речовини у розчині.
- •17. Обчислення вмісту компонентів суміші.
- •18. Задачі на металічну пластинку.
2.Реакція внутрішньомолекулярного окиснення і відновлення
2K+1Сl+5O3-2 = 2K+1Cl-1 + 3O20
Cl+5 + 6е = Cl-1 2 - реакція відновлення
12
2O-2 - 4е = O20 3 – реакція окиснення
Cl+5 - окисник;
O-2 - відновник.
3.Реакція самоокиснення і самовідновлення (диспропорціонування)
Cl20 + 6Na+1O-2H+1= 5Na+1Cl-1 + Na+1Cl+5O3-2 + 3H2+1O-2
Cl20 + 2е = 2Cl-1 5 - реакція відновлення
10
Cl20 - 10е = 2Cl+5 1 – реакція окиснення
Cl20 - окисник і відновник
Реакція конпропорціонування
N-3H4N+3O2 = N02 + 2H2O
N-3 - 6е = N0 2 1 - реакція окиснення
6
N+3 + 6е = N02 1 – реакція відновлення
N-3 - відновник
N+3 - окисник
S+4O2 + 2H2S-2 = 3S0 + 2H2O
S+4 + 4е = S0 1 - реакція відновлення
4
S-2 - 2е = S0 2 – реакція окиснення
S+4 - окисник
S-2 - відновник
При чому реакції конпропорціонування також можуть бути внутрішньо (перший приклад) і міжмолекулярними (другий приклад).
Розгляд реакцій як ОВР методом електронного балансу використовується для урівнювання рівнянь реакцій, якщо класичним способом є неможливо.
Додаткові вправи:
Розглянути реакції як окисно-відновні методом електронного балансу, вказати окисник та відновник, реакції окиснення і відновлення:
1.⃰ Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
2.⃰ K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O !
3. KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O20 . !
4. P4 + H2O = H3PO4 + H2
5. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 !
6. Hg + HNO3 = Hg2(NO3)2 + NO + Н2О !
7. K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH . !
8. Fe + Fe2(SO4)3 = FeSO4
9. (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O = S + Cr(OH)3 + KOH + NH3
10. FeSO4 + O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
11. Hg + Hg(NO3)2 = Hg2(NO3)2
12. PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O
13. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
14. Fe(CrO2)2 + O2 + K2CO3 = Fe2O3 + K2CrO4 + CO2
15. H3PO4 + Zn + H2SO4 = ZnSO4 + PH3 + H2O
16. CrCl2 + NO + HCl = CrCl3 + N2 + H2O
17. Al + KMnO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
18. Br2 + Ca3P2 + H2O = HBr + Ca3(PO4)2
19. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
20. P2S3 + HNO3 = H3PO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
21. KNO3 + S + C = K2SO4 + CO2 + N2
22. KNO3 + S + C = K2S + CO2 + N2.
23. C + CrO3 + H2SO4 = CO2 + Cr2(SO4)3 + H2O
24. CrO = Cr + Cr2O3
25. KBrO3 + KBr + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O
26. NH4NO3 = N2O + H2O
27. Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2S + H2O
28. N2O + CO = N2 + CO2
29. HNO2 = NO + HNO3 + H2O
30. KH + H2O = KOH + H2
ІІ. Неорганічна хімія
Основні класи неорганічних сполук
Існують такі класи неорганічних сполук:
оксиди;
основи;
кислоти;
солі.