1. Реакція гідрування –( відновлення)

СН₃ СООН + Н₂ → СН₃ С(O)H + Н₂О етаналь

При повному відновленні карбонових кислот утворюється спирт

СН₃ СООН + 2Н₂ → СН₃ СН₂ОH + Н₂О етанол

Добування карбонових кислот

ІІ. Загальні методи добування

1.реакція окиснення спиртів за схемою:

R-OH → R-C(O)H → RCOOH

C₂H₅ ОН + [О] → CH₃- С(О)H + Н₂О

або CuO + Cu

CH₃- С(О)H + [О] → CH₃- СООH + Н₂О

або зразу C₂H₅ ОН + [О] → CH₃- СООH + Н₂О

2. реакція окиснення алканів киснем повітря в присутності каталізатора – солей Mn.

Mn²⁺

2С₄Н₁₀ + 5O₂ → 4CH₃ СООН + 2Н₂О

3. реакція натрієвих солей карбонових кислот з сильними неорганічними кислотами

СН₃ СООNa + НCl → СН₃ СОOH + NaCl

Застосування карбонових кислот

І. НСООН( найсильніша із всіх органічних кислот)

Метанова кислота на відміну від інших карбонових кислот містить дві характеристичні групи: альдегідну і карбоксильну

О О

Н – С або НО- С

ОН Н

Тільки для метанової (мурашиної) кислоти характерна реакція «срібного дзеркала» і «мідного дзеркала» подібно як для альдегідів

О О

НО- С + Ag₂O → НО- С + 2Ag↓

Н ↓ ↑ ОН

СО₂↑ + Н₂О

Карбонатна кислота!!! – Н₂СО₃

1. в медицині 1,25% розчин її використовується як «мурашиний спирт» (входить до складу мурашок, кропиви, хвої ялини);

2. як засіб для боротьби з кліщами бджіл ;

3. для одержання естерів, які використовуються як розчинники і пахучі речовини.

ІІ. СН₃ СООН

1. для одержання барвників(наприклад,індиго), медикаментів(наприклад, аспірину), естерів, ацетатного волокна, гербіцидів. ;

2. 3-9% розчин оцтової кислоти – оцет- використовується як смаковий і

консервуючий засіб, 70-80% розчин – оцтова есенція.

Представники різних класів карбонових кислот

І. Вищі насичені одноосновні карбонові кислоти(нерозчинні у воді!)

- С₁₅Н₃₁СООН - пальмітинова кислота !

- С₁₇Н₃₅СООН - стеаринова кислота !

Найбільш характерною реакцією для них є реакція нейтралізації, внаслідок якої утворюються солі, які називають милами.

С₁₅Н₃₁СООН + NaOH → С₁₅Н₃₁СООNa + H₂O

Натрій пальміат

С₁₇Н₃₅СООН + NaOH → С₁₇Н₃₅СООNa + H₂O

Натрій стеарат

Мило – це тільки натрієві або калієві солі вищих карбонових кислот.

Мило поділяється:

1. тверде;

2. рідке.

Тверде мило – це натрієві солі: С₁₅Н₃₁СООNa, С₁₇Н₃₅СООNa

Рідке мило – це калієві солі: С₁₅Н₃₁СООК, С₁₇Н₃₅СООК.

ІІ. Ненасичені карбонові кислоти

СН₂=СН-СООН -пропенова кислота або акрилова кислота

С₁₇Н₃₃СООН – олеїнова кислота (вища ненасичена кислота) !

С₁₇Н₃₁СООН - лінолева кислота (вища ненасичена кислота)

С₁₇Н₂₉СООН - ліноленова кислота (вища ненасичена кислота)

ІІІ. Двоосновні карбонові кислоти (містять дві СООН групи)

НООС-СООН етандіова кислота, щавелева кислота

Солі щавелевої кислоти називаються оксалатами.

ІV. Окси кислоти (містять дві групи ОН і СООН)

СН₃-СН-СООН 2-оксипропанова кислота, молочна кислота.

│

ОН

Солі молочної кислоти називаються лактатами.