Назви кислотних залишків карбонових кислотё

НСОО - метаноат, форміат

СН₃ СОО - етаноат, ацетат

С₂Н₅ СОО - пропаноат, пропіонат

С₃Н₇ СОО - бутаноат, маслянат, бутират

Фізичні властивості карбонових кислот

Перші представники карбонових кислот є рідини тому, що між молекулами існує водневий зв’язок(за рахунок поляризації карбоксильної групи), добре розчинні у воді, мають різкий запах. . Вищі карбонові кислоти – тверді воскоподібні речовини, нерозчинні у воді.

З підвищенням відносної молекулярної маси розчинність карбонових кислот зменшується, а температура кипіння - підвищується.

O^δ-

R - С ^δ-O= C -OH^δ+ ∙ ∙ ∙ ^δ-O= C -OH^δ+ ∙ ∙ ∙ ^δ-O= C -OH^δ+

ОН^δ+ │ │ │

R R R

Хімічні властивості карбонових кислот

Всі хімічні властивості карбонових кислот відбуваються по характеристичній (функціональній) групі - -СООН.

І. Загальні властвості як кислоти (реакції по атомі Н групи СООН)

1. реакція дисоціація:

СН₃СООH ↔ СН₃СОО^- + Н⁺

Карбонові кислоти є слабкі електроліти (в реакціях йонного обміну записуються в молекулярному винляді), але сильніші за слабкі неорганічні кислоти.

2. реакція з металами до Н:

Zn + 2СН₃СООH = (СН₃СОО)₂Zn + H₂↑

Цинк етаноат

З. реакція з оксидами металів:

FeO + 2НСООH = (НСОО)₂Fе + H₂O

Ферум (ІІ) метаноат(форміат)

4. реакція з основами(реакція нейтралізації):

NaOH + С₂Н₅СООН = С₂Н₅СООNa + H₂O

Натрій пропаноат(пропіонат)

5. реакція з солями, утвореними неорг. слабкими кислотами:

Na₂СO₃ + 2HСООН = 2НСООNa + H₂O + СО₂↑(Н₂СО₃)

Натрій метаноат(форміат)

І. Реакції по ОН карбоксильної групи.

1. реакція естерифікації (характерна для тільки органічних кислот)

Це реакція карбонових кислот з спиртами (при цьому атом Н карбоксильної групи карбонової кислоти заміщується на вуглеводневий радикал спирту) і утворюється естер і вода. Каталізатором реакції етерифікації є конц. H₂SO₄.

СН₃ СООН + С₂Н₅ ОН → СН₃ СООС₂Н₅ + Н₂О

Естер (етилетаноат або етилацетат)

ІІІ. реакція заміщення атомів Н у вуглеводневому радикалі карбонової кислоти(починаючи з етанової кислоти)

1. реакція галогенування (каталізатор – світло , як в алканах)

СН₃ СООН + Cl₂ → СН₂ СОOH + НCl 2-хлороетанова кислота

|

Cl

IV. реакція приєднання до карбонільної групи (– С=О) карбоксильної групи кислот