Билет №13.
1. Обмен веществ - это совокупность всех биологических изменений и превращений в клетки. Обмен веществ идет по двум направлениям: строительный обмен и энергетический обмен.
Строительный обмен - необходим для построения вещ-в в клетке, её роста и размножения. Питательные вещества поступают в клетку двумя путями: осмосам и диффузным, а также за счет ферментов.
Энергетический обмен - это процесс обеспечения клетки энергии, необходимой для биосинтетической деятельности клетки. Клетка получает энергию в рез-те дыхания и брожения.
Дыхание бывает аэробным (это поглощение кислород) и анаэробным (бескислородные)
Брожение бывает спиртовым, масленым и молочным.
2. Колебания – это движения или процессы, которые точно или приблизительно повторяются через определенные интервалы времени.
Механические колебания-колебания механических величин (смещения, скорости, ускорения, давления и т.п.)
Механические колебания (в зависимости от характера сил) бывают:
свободные
вынужденные
автоколебания
Свободными называют колебания, возникающие при однократном воздействии внешней силы (первоначальном сообщении энергии) и при отсутствии внешних воздействий на колебательную систему.
Вынужденные колебания — колебания, происходящие под воздействием внешних сил, меняющихся во времени.
Автоколебания - незатухающие колебания в системе, поддерживаемые внутренними источниками энергии при отсутствии внешней переменной силы.
Механические колебания делятся на: затухающие и незатухающие.
Характеристики колебательного движения, постоянные:
амплитуда
период
частота
Наибольшее (по модулю) отклонение колеблющегося тела от положения равновесия называется амплитудой колебаний. Обычно амплитуду обозначают буквой А.
Промежуток времени, в течение которого тело совершает одно полное колебание, называется периодом колебаний.
Период колебаний обычно обозначается буквой Т и в СИ измеряется в секундах (с).
Число колебаний в единицу времени называется частотой колебаний.
Обозначается частота буквой v (“ню”). За единицу частоты принято одно колебание в секунду. Эта единица в честь немецкого ученого Генриха Герца названа герцем (Гц).
3. Дано:
Найти: E=?
Решение:
Билет №14.
1. Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.
Классификация: одноосновные (HCL); двухосновные (H2S, H2SO3); трёхосновные ( H3PO4); кислородсодержащие (HNO3); бескислородные (HCL).
Химические свойства кислот:
1. Растворы кислот действуют на индикаторы.
2. С основаниями (реакция нейтрализации): HCl + NaОH = NaCl + H2O
3. С основными оксидами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4. С металлами: Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑
5. С солями, если образуется малорастворимое, малодиссоциирующее, летучее вещество: HCl + Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2 ↑ ; 2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓ + 2HCl
6. При нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются t0C:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
Применение: для получения лекарств, удобрений, красителей; в кулинарии; в производстве минеральных удобрений, моющих средств; для дезинфекции сантехники.
2. Механические волны - процесс распространения колебаний в упругой среде.
При этом происходит перенос энергии от частицы к частице; переноса вещества нет; для создания механической волны необходима упругая среда(жидкость, твердое тело или газ).
3. Дано: Решение:
Λ=0,6 мкм=0,6 10⁻⁶ м энергия кванта: E=hc/λ;
с=3 10⁸ м/с E=6,63 10⁻³⁴*3 10⁸/0,6 10⁻⁶=33,15 10⁻²⁰ Дж;
h=6,63 ⁻³⁴ Дж с Ответ: Е=33,15 10⁻²⁰ Дж.
Найти:
Е-?
Билет №15.
1. Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.
Классификация: одноосновные (HCL); двухосновные (H2S, H2SO3); трёхосновные ( H3PO4); кислородсодержащие (HNO3); бескислородные (HCL).
Химические свойства кислот:
1. Растворы кислот действуют на индикаторы.
2. С основаниями (реакция нейтрализации): HCl + NaОH = NaCl + H2O
3. С сновными оксидами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4. С металлами: Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑
5. С солями, если образуется малорастворимое, малодиссоциирующее, летучее вещество: HCl + Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2 ↑ ; 2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓ + 2HCl
6. При нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются t0C:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
Применение: для получения лекарств, удобрений, красителей; в кулинарии; в производстве минеральных удобрений, моющих средств; для дезинфекции сантехники.
2. В настоящее время в среде, окружающей человека, происходят изменения, связанные с влиянием научно-технической революции, хозяйственной деятельности человека. Это, прежде всего, засорение воздуха, водоемов, бесхозяйственное отношение к земле и др. Засорение атмосферы газовой оболочки Земли - одна из важных и особых экологических проблем. Известно, какое важное значение для любого живого организма имеет воздух: без пищи человек может прожить месяц, без воды - неделю, без воздуха - считанные секунды. Вместе с тем то, чем мы дышим, подвергается сильному влиянию целого ряда факторов - результатов интенсивного развития таких производств, как: топливно-энергетического, металлургического, нефтехимического и др. Топливо-энергетический комплекс включает деятельность теплоэлектростанций, работа которых связана с выбросом в атмосферу окиси серы, азота, образующихся в процессе сгорания необогащенного угля. Не менее опасным загрязнителем воздуха являются предприятия металлургической промышленности, выбрасывающие в воздух различные химические соединения, особенно тяжелых и редких металлов. Опасным источником загрязнения воздуха стали и продукты переработки нефтехимической промышленности, особенно углеводородные соединения (метан и др.). Углекислый газ и угарный газ загрязняет воздух, ухудшает его качество. Загрязнение (промышленное, с/х, радиоактивность, химическое). При решении проблем загрязнений воздуха:
Озеленение
Переносное промышленное предприятие за городскую черту
Перевод транспорта на экологический чистый вид топлива
Использование альтернативных источников энергии (солнечная батарея)
Переработка отходов
Чистые фильтры
Рациональное природопользование — это система природопользования, при которой достаточно полно используются добываемые природные ресурсы (и соответственно, уменьшается количество потребляемых ресурсов), обеспечивается восстановление возобновимых природных ресурсов, полно и многократно используются отходы производства (т.е. организовано безотходное производство), что позволяет значительно уменьшить загрязнение окружающей среды.
3. Солнечная система состоит из Солнца, а также планет, с их спутниками, комет, астероидов, пыли, газа и мелких частиц. В солнечную систему входит 8 больших планет. Эти планеты , по степени удаления от Солнца – Меркурий, Венера, Земля, Марс, Юпитер, Сатурн, Уран, Нептун. Самой большой из планет является Юпитер, но даже он намного меньше Солнца по размерам и массе.
Малыми телами Солнечной системы называют астероиды, спутники планет, малые и карликовые планеты. Сред малых тел можно выделить:
«карликовые планеты», ( этот термин был введён после отмены для Плутона статуса планеты для него и всех подобных ему объектов)
Астероиды, или «малые планеты»
Кометы
Метеоритные тела или метеориды ( т.е. просто небольшие камни)
Пыль и газ
Астероиды – это небольшое планетоподобное тело Солнечной системы, движущийся по орбите вокруг Солнца.
Влетая в атмосферу, большинство из них сгорает на большой высоте, не успев долететь до поверхности. Такие объекты, выглядящие как падающие звёзды, называются метеорами. Очень редко попадаются достаточно крупные объекты, которые не успевают полностью сгореть в атмосфере и падают на поверхность Земли. Такие объекты называются метеоритами. Метеориты бывают в основном каменные, а также железные и железо-каменные.
В Солнечной системе достаточно много мелкой межпланетной пыли. Её запасы всё время пополняются вследствие разрушения комет, столкновений астероидов и т.п. Концентрация газа и пыли в Солнечной системе существенно выше, чем в межзвёздном пространстве.