Водные растворы органических веществ

Вещество	t, °C	п	ΔH, кДж	Вещество	t, °C	n	ΔH, кДж
Ацетон (ж.)	17	12,9	-25,6	Спирт
	17	4,93	-30,8	метиловый	18	со	-9,4
	17	2,11	-26,6	(ж.)	18	33,8	-7,3
	17	1,15	-21,1		18	7,11	-5,8
Глицерин (ж.)	20	200	-5,9		18	4,15	-4,7
Кислота					18	1,19	-2,2
муравьиная	18	200	0.7		18	0,44	-1,2
(ж.)	18	50	0,5	этиловый	18	200	-11,2
	18	1,0	0,7	(ж.)	18	100	-10,7
уксусная (ж.)	18	6400	1,5		18	50	- 10,55
	18	50	1,2		18	5,24	-6,0
	18	8	0,0		18	1,70	-1,7
	18	2	-0,7		18	0,28	-0,3

Свойства важнейших органических растворителей

В зависимости от участия в протолитическом кислотно-основном равновесии растворители подразделяют на протолитнческие и «протонные. К протолитиче-ским относятся растворители, проявляющие протонодонорную или протоно-акцепторную функции по отношению к растворенному веществу. В зависимостя от последней протолитические растворители бывают: протогенными (кислыми), протофильными (основными) и амфипротонными, т. е. такими, которые приблизительно в одинаковой степени проявляют и кислотную и основную функции (например, спирты и фенолы). Апротонные растворители неспособны вступать в кислотно-основное взаимодействие, связанное с переносом протона.

Таблица состоит из двух разделов: в первом охарактеризованы протолитические, во втором—апротонные растворители. Bсe характеристики относятся к 25 °С: другие температуры (в °С) указаны верхним индексом, а в графе «Удельная электропроводность» (χ)—в скобках после соответствующей величины.

Более подробные сведения о иеводных растворителях содержатся в сле­дующих книгах: 1. А. Вайсбергер и др. Органические растворители. М., ИЛ, 1958. 2. В. Гутман. Химия координационных соединений в иеводных растворах. М., «Мир», 1978, 3. Т. Ваддингтон (ред.). Неводные раство­рители. М., «Химия», 1971. 4. Ю. Я. Фналковн др. Физическая химия иеводных растворов. Л., «Химия», 1973, 5. А. Гордон, Р. Форд. Спутник Химика. М., «Мнр», 1976, с. 11-13.