1. Полисахариды. Строение крахмала, гликогена и клетчатки.

Полисахариды представляют собой продукты поликонденсации молекул моносахаридов. Остатки моносахаридов связываются гликозид-гликозными связями.

Крахмал состоит из двух частей: амилозы и амилопектина.

Амилоза представляет собой линейное расположение остатков глюкоз, соединенных α-1,4 гликозидными связями.

В амилопектине, кроме α-1,4-гликозидных связей имеются α-1,6-гликозидные связи, что придает молекуле разветвленную форму.

Молекула гликогена построена, как и молекула амилопектина. Отличие состоит в том, что боковых ответвлений у гликогена больше, что придает гликогену большую плотность.

Клетчатка состоит из β-, соединенных между собой β-1,4-гликозидными связями. Эти связи значительно прочнее α-1,4-гликозидных связей.

2 Двухатомные и трёхатомные спирты. Получение.

Спирты - это производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы В зависимости от количества гидроксильных групп различают одноатомные и многоатомные спирты (двухатомные, трехатомные.).

Двухатомные спирты (диолы, гликоли).

Способы получения:

Химические свойства:

1. Характерны все реакции, свойственные одноатомным спиртам (образуют гликоляты, простые и сложные эфиры и т.д.), например:

2. Двухатомные спирты (отличие от одноатомных) реагируют с гидроксидом меди, образуя «хелатные» соединения.

Трехатомные спирты.

Глицерин – бесцветная жидкость маслянистого типа, сладкого вкуса, тяжелее воды.

Получают глицерин из жиров путем их омыления, или из пропилена при крекинге нефти.

Химические свойства.

1. Так же, как и двухатомные спирты реагируют с гидроксидом меди, образуя «хелатное» соединение – глицерат меди.

2. Дегидратация глицерина приводит к образованию акролеина («кухонный чад») – реакция используется для открытия глицерина:

3. При окислении глицерина образуются глицериновый альдегид или диоксиацетон:

3 Заряд белка. Изоэлектрическая точка белка.

Если в белковую молекулу входят аминокислоты с боковыми карбоксильными или аминогруппами, то они формируют заряд белковой молекулы. Величина заряда зависит от рН раствора. В кислой среде свободные катионы Н⁺ притягиваются к боковым аминогруппам и связываются по механизму донорно-акцепторной связи. Т.о. все аминогруппы превращаются в катионные группировки аммония, следовательно заряд белка положительный.

В щелочной среде ОН^- взаимодействуют с боковыми карбоксильными группами, отнимая у них Н⁺ для образования Н₂О. По этой причине карбоксильные группы превращаются в анионные группировки и суммарный заряд молекулы становится отрицательным.

Для каждого белка существует такое значение рН, при котором молекула не имеет заряда. Это значение рН называется изоэлектрической точкой белка. Величина этой точки зависит от соотношения карбоксильных и аминогрупп.

Водные растворы белков имеют свои особенности. Во-первых, белки обладают большим сродством к воде, т.е. онигидрофильны. Это значит, что молекулы белка, как заряженные частицы, притягивают к себе диполи воды, которые располагаются вокруг белковой молекулы и образуют водную или гидратную оболочку. Эта оболочка предохраняет молекулы белка от склеивания и выпадения в осадок. Величина гидратной оболочки зависит от структуры белка. Например, альбумины более легко связываются с молекулами воды и имеют относительно большую водную оболочку, тогда как глобулины, фибриноген присоединяют воду хуже, и гидратная оболочка и них меньше. Таким образом, устойчивость водного раствора белка определяется двумя факторами: наличием заряда белковой молекулы и находящейся вокруг нее водной оболочки. При удалении этих факторов белок выпадает в осадок. Данный процесс может быть обратимым и необратимым.

БИЛЕТ 7