1 Химические свойства одноосновных карбоновых кислот.

- это кислоты, являющиеся производными предельных углеводородов и содержащие одну карбоксильную группу.

Гомологический ряд, номенклатура.

Химические свойства:

1. Диссоциация

Карбоновые кислоты имеют кислую реакция на лакмус, они значительно слабее минеральных, самая сильная из карбоновых – это муравьиная кислота, что объясняется взаимным влиянием атомов в молекуле друг на друга:

2. Замещение водорода в карбоксильной группе на металл

3. Замещение гидроксила в карбоксильной группе

а) на галоген

б) на остаток спирта

в) на остаток аммиака

г) на остаток кислоты.

Эти реакции, обусловленные карбоксильной группой, свойственны всем карбоновым кислотам.

4. Для одноосновных карбоновых кислот характерны еще реакции замещения водорода в радикале.

2. Пентозы. Строение рибозы, дезоксирибозы, ксилозы и арабинозы.

моносахариды, содержащие в молекуле пять атомов углерода, общей формулы С₅Н₁₀О5 Широко распространены в природе, встречаются в свободном виде, входят в состав глюкозидов, полисахаридов.

Рибоза и ее производное — дезоксирибоза, являются структур ными компонентами нуклеиновых кислот. Формула рибозы:

D-Дезоксирибоза C₅H₁₀O₄ — моносахарид из группы пентоз, продукт восстановления рибозы. Входит в состав дезоксирибону клеиновой кислоты.

D-Ксилоза OHC-HCOH-HOCH- HCOH-CH2OH

D -арабинозаOHC- HOCH- HCOH –HCOH- CH2OH (развернуть формулу)

3. Явление осмоса. Осмотическое давление.

Явление осмоса наблюдается в тех средах, где подвижность растворителя больше подвижности растворённых веществ.(см.приложение № 1) Важным частным случаем осмоса является осмос через полупроницаемую мембрану. Полупроницаемыми называют мембраны, которые имеют достаточно высокую проницаемость не для всех, а лишь для некоторых веществ, в частности, для растворителя. (Подвижность растворённых веществ в мембране стремится к нулю). Как правило, это связано с размерами и подвижностью молекул, например, молекула воды меньше большинства молекул растворённых веществ. Если такая мембрана разделяет раствор и чистый растворитель, то концентрация растворителя в растворе оказывается менее высокой, поскольку там часть его молекул замещена на молекулы растворённого вещества (см. Рис. 1). Вследствие этого, переходы частиц растворителя из отдела, содержащего чистый растворитель, в раствор будут происходить чаще, чем в противоположном направлении. Соответственно, объём раствора будет увеличиваться (а концентрация вещества уменьшаться), тогда, как объём растворителя будет соответственно уменьшаться.

Осмос, направленный внутрь ограниченного объёма жидкости, называется эндосмосом, наружу — экзосмосом. Перенос растворителя через мембрану обусловлен осмотическим давлением. Это осмотическое давление возникает соответственно Принципу Ле-Шателье из-за того, что система пытается выровнять концентрацию раствора в обеих средах, разделенных мембраной, и описывается вторым законом термодинамики. Оно равно избыточному внешнему давлению, которое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратить процесс, то есть создать условия осмотического равновесия. Превышение избыточного давления над осмотическим может привести к обращению осмоса — обратной диффузии растворителя. В случаях, когда мембрана проницаема не только для растворителя, но и для некоторых растворённых веществ, перенос последних из раствора в растворитель позволяет осуществить диализ, применяемый как способ очистки полимеров и коллоидных систем от низкомолекулярных примесей, например электролитов.

БИЛЕТ 5