1. Хромопротеиды. Структура гема.

Это протеиды, состоящие из белков и окрашенных веществ. Они участвуют в процессах, связанных с преобразованием или переносом энергии (дыхание, фотосинтез, зрение и т. д.), отвечают за свето- и цветовосприятие. (Хролофилл – зеленый пигмент по структуре близок к гему). Это дыхательные пигменты (гемоглобин и миоглобин) и ряд ферментов (каталаза и пероксидаза). Гемопротеиды - железосодержащие белки, наиболее изучен - гемоглобин. Он состоит из белка ГЛОБИНА и небелковой части – красящего начала (ГЕМА), его производные это оксигемоглобин (присоединивший к себе О2) и карбоксигемоглобин ( + углекислый газ СО2). Характерной особенностью гемоглобина является его способность соединяться с окисью углерода СО, после чего он теряет способность соединяться с кислородом. Этим объясняется ядовитое действие окиси углерода. Формула гема:

2. Одноосновные карбоновые кислоты. Способы получения кислот.

Карбоновые кислоты - это производные углеводоро дов, имеющие в своем составе одну или несколько карбоксиль ных групп. Общая формула карбоновых кислот - R-COOH. Карбоксильная группа в свою очередь состоит из карбонильной (>С=О) и гидроксильной (-ОН) групп.

Карбоновые кислоты можно рассматривать и как производные угольной кислоты (H₂CO₃), у которой один гидроксил замещен на радикал:

Одноосновные предельные кислоты

- это кислоты, являющиеся производными предельных углеводородов и содержащие одну карбоксильную группу.

Гомологический ряд, номенклатура.

Изомерия этих кислот зависит от разветвления углеродного скелета:

Способы получения.

1. Окисление первичных спиртов и альдегидов

2. Гидролиз сложных эфиров

3. Из моногалогенопроизводных

а) через нитрилы

б) реакция Гриньяра

Одноосновные непредельные кислоты

- это производные непредельных углеводородов, содержащие одну карбоксильную группу.

Представители, номенклатура, изомерия

Изомерия зависит от положения двойной связи и разветвления углеродного скелета

Для одноосновных непредельных характерен еще один вид пространственной изомерии. Так, кротоновая кислота может существовать в виде цис- и транс-изомеров:

Способы получения.

1. Окисление непредельных спиртов

2. Из галогенокислот

3 Истинные и коллоидные растворы

Природные воды, используемые для хозяйственно-бытовых целей, прошли большой круг оборота в природе: испарились с поверхности океана, выпали на землю в виде дождя, снега или инея, растворили в себе значительное количество химических элементов и, по сути, стали растворами. В зависимости от размера частиц растворенного в воде вещества различают истинные и коллоидные растворы. Истинными называются растворы, в которых растворенное вещество находится в ионной форме. Причиной разложения в воде молекул вещества на ионы является электролитическая диссоциация электролитов. Процесс электролитической диссоциации, например, соляной и угольной кислот можно выразить формулами: НСl —› Н⁺ + Сl^- Н₂СO₃ —› Н⁺ + НСO₃^-; НСO₃^- —› Н⁺ + СO₃^2-; Соляная кислота имеет в своем составе один ион водорода и диссоциирует в одну ступень. Угольная кислота содержит два иона водорода, поэтому она имеет две ступени диссоциации. Помимо этого, различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты практически полностью диссоциируют в воде, а слабые - в незначительном количестве распадаются на ионы. Поэтому соляная кислота относится к сильным электролитам, а угольная - к слабым. Положительно заряженные ионы, образующиеся в процессе диссоциации, называются катионами, отрицательно заряженные - анионами. Размер диссоциированных ионов в основном соответствует размеру атомов или молекул и составляет около 10^-10м. В табл. 1.6 приведена степень ионизации электролитов в 0, 1 Н (децинормальном) растворе. В ионном растворе соблюдается принцип электронейтральности, поэтому в нем всегда находится равное число эквивалентов катионов и анионов. Катионы имеют положительный заряд и названы так потому, что при электролизе движутся к катоду. Анионы же имеют отрицательный заряд и при электролизе движутся к аноду.

Коллоидными (или просто коллоидами) называются растворы, в которых вещество находится не в ионизированном виде, а во взвешенном состоянии, в виде так называемых коллоидных частиц.Их размеры лежат в пределах от 10^-9 до 10^-7 м. Существует три типа коллоидных частиц, в соответствии с которыми коллоидные растворы подразделяются на три группы. Первая группа - суспензоиды, представляющие собой коллоидные растворы металлов, окислов химических элементов и других солей. В устойчивых растворах коллоидные частицы несут различные по ве­личине, но одинаковые по знаку электрические заряды, что препятствует их слипанию и укрупнению. Коллоидные растворы этой группы называются золями или необратимыми коллоидными растворами, так как при контакте с растворителями выпавшие или выпаренные осадки вновь золей не образуют. Основу этих коллоидных растворов составляют низкомолекулярные неорганические вещества. Вторая группа - ассоциативные (мицелярные) растворы, образованные низкомолекулярными веществами, объединенными в агрегаты молекул - мицеллы. В центре мицеллы могут находиться молекулы различных элементов (соединений). В данном случае в центре мицеллы находятся молекулы гидроокиси железа, они составляют ее ядро и имеют в основном нейтральный заряд. В то же время непосредственно к ядру мицеллы примыкает потенциалообразующий слой ионов (в данном случае - с положительным знаком), а к нему примыкает слой противоионов Сl^-. Эти два различно заряженных слоя образуют двойной электрический слой. В результате броуновского движения часть противоионов отстает от коллоидной частицы, которая приобретает электрический заряд. Гидроокиси железа и алюминия образуют коллоиды с положительным зарядом, хотя большинство коллоидных частиц природных вод при рН 6,5 - 7,5 имеют на грануле отрицательный заряд. Наличие электрического заряда препятствует слипанию и укрупнению частиц (коагуляции). Такая дисперсная система может существовать неопределенно долго, несмотря на то, что гидроокись железа является малорастворимым соединением. В ядре коллоидной частицы может находиться до 10⁹ атомов. Третья группа - молекулярные коллоиды, к которым относятся растворы природных и синтетических высокомолекулярных веществ с молекулярной массой от 10 000 до нескольких миллионов. Молекулы этих веществ имеют размеры коллоидной частицы, поэтому их называют макромолекулами. Эти коллоиды способны превращаться в гели и студни в результате коагуляции. Высушенные студни, и отличие от гелей, способны вновь набухать в воде.

БИЛЕТ 4