1.Типы химических связей ворганических соединениях

1)Ионная связь : прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Наиболее ярко выражена в галогенидах щелочных металлов, напр., в NaCl, KF. П-ер :

2)А. Ковалентная связь -образована общей для двух атомом парой электронов.Делится на неполяную –образована атома ми с одинако вой электроотрицаемостью. Полярную - образо вана атомами с различной эле ктроотрицаемостью

Б. Ковалентная : химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой. Наиболее распространена в органической химии. Обладает высокой прочностью. П-ер :

3)Донорно – акцепторная связь : химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора). П-ер :

4 )Водородная : форма объединения между электроотриц ательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F, реже Cl,Br,S. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными

Характеристика соединений с поляризованной связью.

Это молекулы включающие ковалентные полярные связи .Хар-ся наличием полюсов (наз-ся ди полями. Чем выше разность электроотрицательных атомов тем более рекационно способна молекула

3. Предельные углеводороды, их химические свойства.

Алканы.

Для алканов характерно то, что атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а все остальные валентности насыщены атомами водорода. Поэтому эти углеводороды и называют предельными или насыщенными.

Гомологический ряд: метан СН₄, этан – С₂Н₆, пропан – С₃Н₈, бутан – С₄Н₁₀ и т.д.

Отсюда видно, что общая формула алканов – С_nН_2n+2.

Если от предельного углеводорода отнять один атом водорода, то останется одновалентный радикал (имеет окончание - ил):

(СН₃ –) – метил; (С₂Н₅ –) – этил.

Начиная с бутана, мы встречаемся с явлением изомерии. Изомеры – соединения, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, молекулярную массу, но отличающиеся расположением атомов в молекуле.

Номенклатура. Для названия углеводородов чаще применяется международная номенклатура (ЮПАК). Для названия соединения следует:

- установить самую длинную цепь углеродных атомов;

- нумеруют атомы, начиная с того конца, к которому ближе стоит радикал;

- называют место и название радикалов в цепи, а затем называют пронумерованную цепочку углеродных атомов.

Для алканов характерны следующие типы реакций:

Г орение.

С Н₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О

Крекинг. Различают термический и каталитический. Термический используют для переработки жидких компонентов.

Радикальное замещение. Энергично идет на солнечном свету. При поглощении света молекулой Cl₂ происходит гомолитический разрыв связи Cl-Cl

hv

Cl₂ → 2Cl∙

Радикал Cl∙ отбирает атом водорода с образованием HCl

Cl∙ + СН₄ → HCl + СН₃∙

СН₃∙ + Cl₂ → СН₃Cl + Cl∙