1. Алкины. Ацетилен и его химические свойства.

Алкины – это углеводороды, содержащие кроме сигма-связей две π-связи (тройная связь). Общая формула гомологического ряда C_nH_2n-2. Простейшим углеводородом ацетиленового ряда является ацетилен C₂H₂ или CH≡CH. Для алкинов характерна δρ–гибридизация. Согласно номенклатуре ИЮПАК углеводороды ряда ацетилена характеризуются окончанием «ин». Поэтому их называют также алкинами. При их обозначении придерживаются тех же принципов, что и в случае алканов и алкенов.

Кроме этого их называют как производное ацетилена: например, бутин-1 можно назвать этилацетиленом.

Способы получения.

з карбида кальция.

Из галогенопроизводных.

гидролиз метана при 1400⁰С.

Свойства алкинов.

Реакции прсоединения.

Подобно алканам и алкенам алкины горят в кислороде.

присоединение водорода.

присоединение галогенов и галогеноводородов.

(по правилу Морковникова)

присоединение воды (р. Кучерова).

присоединение синильной кислоты.

реакция димеризации.

Реакция ацетиленового атома углерода.

2 Строение ДНК и РНК.

Структура ДНК: цепь ДНК представляет собой углеводофосфатную последовательность, с которой соединены азотистые основания. Молекулы фосфорной кислоты соединяют собой молекулы оксирибозы, группы ОН 3 и 5 углерода. Молекула ДНК имее 2 цепи нуклеотидов, расположенных параллельно друг другу. Эти две цепи удерживаются за счет водородных связей. Комплементарность обеспечивает одинаковое расстояние между азотистыми основаниями. Последовательность азотистых оснований одной цепи строго соответствует последовательность оснований другой цепи.

Структура РНК. Нить РНК – это последовательность рибонуклеотидов, соединенных в одну цепь. (линейная структура). Соединение рибонуклеотидов между собой осуществляется эфирной связью между 3-ей –ОН рибозы одного нуклеотида и 5-ой –ОН рибозы следующего нуклеотида. Азотистые основания РНК – А и Г (пуриновые) и Ц и У (пиримидиновые). А и Г присоединяются к пентозе через N 9-ого положения. Ц и У – через атом N в 1-ом положении. Отличительная особенность ДНК от РНК то, что для неё не характерно устойчивое спиральное строение. Она линейна. РНК)

3 Буферные системы. Их типы. Механизм действия буферных систем.

Буферная система – это равновесная система, способная поддерживать примерно на постоянном уровне какой-либо параметр при незначительных внешних воздействиях. Протолитические буферные системы поддерживают постоянство рН при добавлении небольших количеств кислот и оснований. Раствор, содержащий одну или несколько буферных систем, называется буферным раствором. Буферные системы и буферные растворы часто называют просто буферами.

Буферный раствор – это раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать практически постоянное значение рН при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.

В протолитических буферных системах компонентами являются донор протона и акцептор протона, представляющие собой сопряженную кислотно-основную пару.

 

Классификация

Буферные системы могут быть четырех типов:

I тип. Кислотная буферная система: слабая кислота и её анион; в растворе слабая кислота и её соль.

Примеры:

ацетатный буфер:

CН₃СООН /СН₃СОО^–, в растворе CН₃СООН и CН₃СООNa

гидрокарбонатный буфер:

Н₂СО₃ /НСО₃^–, в растворе Н₂СО₃ и NaHCO₃

II тип. Основная буферная система: слабое основание и её катион; в растворе слабое основание и её соль.

Примеры:

аммиачный буфер:

NН₃ /NН₄⁺, в растворе NН₃ и NН₄Сl

III тип. Солевая буферная система: анионы кислой и средней соли или анионы двух кислых солей; в растворе кислая и средняя соль или две кислые соли с различной степенью замещения протона.

Примеры:

гидрофосфатный буфер:

Н₂РО₄^–/НРО₄^2–, в растворе NaН₂РО₄ и Na₂НРО₄

карбонатный буфер:

НСО₃^–/СО₃^2–, в растворе NaНСО₃ и Na₂CO₃

Солевые буферные системы можно отнести и к первому типу, т.к. одна из солей выполняет функцию слабой кислоты.

IV тип. Амфотерная органическая буферная система: ионы и молекулы амфолитов.

 Примеры:

аминокислотный буфер:

 белковый (протеиновый) буфер: анионный – HProt / (Prot)^–

катионный – (Н₂Prot)⁺ / HProt

Эти буферные системы можно отнести к буферным системам первого и второго типов.

.

Сущность буферного действия смеси слабой кислоты с ее солью можно рассмотреть на примере ацетатного буферного раствора. При добавлении к нему сильной кислоты (например, HCl) происходит реакция:

 

CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH

–молекулярное уравнение

 

CH3COO– + Na+ + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + CH3COOH

– полное ионное уравнение

 

H+ + CH3COO– = CH3COOH

– сокращенное ионное уравнение

 

В результате этого воздействия сильная кислота замещается на эквивалентное количество плохо диссоциированной слабой кислоты буферной системы, поэтому концентрация ионов Н⁺ (активная кислотность) в растворе существенно не изменяется.

Пока солевая компонента буферной системы не расходуется в данной реакции, раствор в той или иной степени будет сохранять свое буферное действие.

При добавлении к буферной смеси сильного основания (например, NaOH) происходит реакция:

 

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

–молекулярное уравнение

 

CH3COOH + Na+ + OH– = CH3COO– + Na+ + H2O

– полное ионное уравнение

 

CH3COOН+ OH– = CH3COO– + H2O

– сокращенное ионное уравнение

 

БИЛЕТ 25